1 . 电化学知识在生活中应用广泛，但形成原电池和电解池均需要一定的条件。
(1)现有下列装置：
       
其中，能构成原电池的是______（填字母代号），能构成电解池的是______（填字母代号）。
(2)下列化学方程式正确且能设计成原电池的有______（填字母代号）。

A．

B．

C．

D．

(3)已知Cr比Fe的金属性稍活泼，铜铬构成原电池如装置J所示（盐桥中装的是饱和KCl琼脂溶液）。
则Cr为______极（填“正”或“负”），盐桥中移向______（填“左池”或“右池”），盛稀硫酸烧杯中的现象为______。
   
(4)甲、乙两同学利用原电池反应检测金属的活动性顺序，设计如下实验装置。
   
甲装置用______（填“铝片”或“镁片”）作负极，两同学实验现象的不同之处为______，由此得出不能简单根据金属的活动性来判断原电池的正负极的结论，正确的判断方法是______。

3 . 某实验小组为探究CuSO₄与Na₂SO₃反应后的产物，做如下探究实验。
【查阅资料】
①Cu₂O为砖红色固体，不溶于水；
②Cu₂SO₃为黄色固体，不溶于水；
③[Cu(SO₃)₂]^3-为无色配合离子、[Cu(NH₃)₂]⁺为无色配合离子、[Cu(NH₃)₄]²⁺为深蓝色配合离子。
【实验探究】
实验1：①向2mL0.2mol∙L^-1的CuSO₄溶液中滴加0.2mol∙L^-1的Na₂SO₃溶液，开始出现黄色沉淀，但无气体产生。
②继续加入Na₂SO₃溶液，最终沉淀消失。经检验，溶液中生成[Cu(SO₃)₂]^3-离子。
实验2：向90℃ 2mL0.2mol∙L^-1的CuSO₄溶液中滴加0.2mol∙L^-1的Na₂SO₃溶液，直接生成砖红色沉淀。
实验3：向2mL0.2mol∙L^-1的Na₂SO₃溶液中滴加0.2mol∙L^-1的CuSO₄溶液，开始阶段有蓝色沉淀出现。
(1)S元素在元素周期表中的位置为_______。N、O、S三种元素原子的简单离子半径由大到小的顺序为_______(用离子符号表示)。
(2)某同学认为实验1黄色沉淀中有少量Cu(OH)₂，该同学认为是CuSO₄、Na₂SO₃相互促进水解产生的，用离子方程式表示生成Cu(OH)₂沉淀的过程：_______。
(3)经检验，实验2所得溶液中有大量、生成。该实验中Cu²⁺表现_______性，写出该实验中反应的离子方程式：_______。
(4)某同学设计了如图所示的电化学装置，探究CuSO₄与Na₂SO₃的反应。该装置中左侧烧杯中的石墨电极做_______(填“正”或“负”)极，右侧烧杯中发生反应的电极反应式为_______。设计实验检验右侧烧杯中生成的阴离子，写出具体操作、现象和结论：_______。

8 . 根据题中提供的信息，请回答下列问题：
(1)学习原电池原理后，小江同学根据反应设计了一个原电池并得到老师的肯定，则小江同学选用的负极材料是______，正极材料可能是______（填一种）。
(2)小河同学设计了如图所示的原电池，利用不同的电解质溶液进行实验。

①当以稀硫酸作为电解质溶液时，电流表指针发生了偏转，请写出负极的电极反应式：______。
②当以NaOH溶液作为电解质溶液时，电流表指针也发生了偏转，若负极失去1mol电子，理论上负极的质量变化为______g。
(3)燃料电池是一种高效化学电池，以稀硫酸为电解质溶液的氢氧燃料电池的工作原理如图所示，a和b都是Pt电极（惰性电极）。

①该电池的正极反应式为______。
②该电池工作时，电解质溶液中的移动方向是______。（填“a向b”或“b向a”，下同），外电路中电子的流动方向是______。
③若将a极通入的气体换为，同时将电解质溶液换为NaOH溶液，则a极的电极反应式为______。当a极有1mol发生反应时，理论上b极参加反应的氧气在标准状况下的体积为______L。
(4)小海同学在做氢气的制备实验时，用锌粒和稀硫酸为原料，结果发现反应速率较慢。其他同学给出以下建议，其中能加快制备的反应速率的有______（填字母）。

A．将稀硫酸换成质量分数为98%的浓硫酸	B．向反应液中滴入几滴硫酸铜溶液
C．改换合适的装置并适当加热	D．将锌粒换成质量相等的锌粉