1 . 利用下列装置和试剂进行实验，能达到实验目的的是

A．甲烷与氯气暗处发生取代反应

B．比较Zn与Cu的金属性

C．蒸干FeCl3溶液，制备无水FeCl3固体

D． 实验室处理尾气SO2

2 . 请回答下列问题：
(1)铅酸蓄电池是一种可充电电池，其总反应式为Pb+PbO₂+2H₂SO₄2PbSO₄+2H₂O，原电池负极的电极反应式为_______，正极附近溶液的pH_______(填“增大”、“不变”或“减小”)。
(2)为了验证Fe²⁺与Cu²⁺氧化性强弱，下列装置能达到实验目的的是_______，写出正极的电极反应式_______。若开始时两极质量相等，当导线中通过0.2mol电子时，两个电极的质量差为_______。

(3)乙醇燃料电池技术方面获得新突破，乙醇(CH₃CH₂OH)燃料电池的工作原理如图所示。

①该电池工作时，c入口处对应的电极为_______(填“正”或“负”)极，b处入口的物质为_______
②工作一段时间后，当2.3 g乙醇完全反应生成CO₂时，外电路中通过的电子数目为_______。

5 . 工业上常将铬镀在其他金属表面，同铁、镍组成各种性质的不锈钢，在下图装置中，观察到图1装置铜电极上产生大量的无色气泡，而图2装置中铜电板上无气体产生，铬电极上产生大量有色气体，则下列叙述正确的是

A．图1为原电池装置，盐桥中的阴离子移向Cu电极的烧杯中

B．由实验现象可知：金属活动性Cu>Cr

C．图2装置中Cu电极上发生的电极反应式为：Cu-2e-=Cu2+

D．两个装置中，电子均由Cr电极流向Cu电极

6 . 电化学原理在能量转化，物质制备及环境保护等领域均有广泛应用，请按要求回答下列问题：
一种以液态肼(N₂H₄)为燃料的电池装置如图甲所示，该电池用KOH溶液作为电解质溶液。以该燃料电池作为电源电解足量的饱和CuSO₄溶液以实现向铁棒上镀铜，装置如图乙所示。

(1)b电极为燃料电池的_______极(填“ 正”或“负”)。a电极反应式为_______________，c电极应选用的电极材料为_____ (填“铁”或“铜” ) 。若c、d电极均为惰性电极，则c电极反应式应为_____________________________，装置乙总反应为___________________
氰化物有剧毒，在含氰工业废水排放前，需要对其进行治理。在碱性条件下利用电解法除去废水中的氯化物(以CN^- 代表)，装置如图丙，已知石墨电极上依次发生的部分反应有：

a．CN^-+ 2OH^--2e ^-=CNO^- + H₂O
b．2Cl^--2e^- = Cl₂↑
c．3Cl₂+ 2CNO ^-+ 8OH^-=N₂↑+6C1^-+ 2CO+ 4H₂O
(2)铁电极上发生的电极反应为__________________
(3)忽略铁电极上的其他反应，电解一段时间后，相同条件下在石墨电极处测得产生N₂ a mL，同时在铁电极处产生气体b mL，则氰去除率为_______(氰去除率=100%)

7 . 盐酸羟胺(NH₂OH⋅HCl)在水中完全电离为NH₃OH⁺和Cl⁻，可利用如下装置来制备盐酸羟胺。以盐酸为离子导体，向两电极分别通入NO和H₂。下列说法正确的是

A．铂电极为正极

B．离子交换膜为阴离子交换膜，Cl−从左室移向右室

C．含铁催化电极上的反应为：NO+3e−+4H+=NH3OH+

D．每生成1mol盐酸羟胺电路中转移4mol e−

8 . 盐酸羟胺主要用作还原剂和定影剂，是一种易溶于水的盐。以、、盐酸为原料通过电化学方法一步制备盐酸羟胺的装置示意图如下。下列说法错误的是

A．盐酸羟胺在水溶液中的电离方程式为：

B．正极的电极反应为：

C．该电化学装置中的离子交换膜最好选择质子交换膜

D．电池工作时，每消耗，右室溶液质量增加

9 . 一种将燃料电池与电解池组合制备的装置如图所示电极甲、乙、丙、丁均为惰性电极。该装置工作时，下列说法不正确的是

A．甲为正极，丙为阴极

B．丁极的电极反应式为

C．KOH溶液的质量分数：

D．标准状况下，乙电极上每消耗气体时，理论上有移入阴极区