【推荐1】碱是一类重要的物质，氢氧化钠和氢氧化钙是常见的碱。
(1)我国古代劳动人民在生产、生活中就已经充分利用氢氧化钙。氢氧化钙的俗名是_______，请写出氢氧化钙的一种用途_______。
(2)为验证氢氧化钙和氢氧化钠的性质，进行如下图所示实验(装置气密性良好)。

步骤：分别向充满二氧化碳的甲、乙两个容器中注入等体积的氢氧化钙饱和溶液、氢氧化钠饱和溶液；稍后打开弹簧夹K₁、K_2。
现象与结论：实验过程中甲、乙均有氯化钡溶液进入，进入乙中的液体量较多。从氢氧化钙和氢氧化钠性质的角度分析，产生上述现象的原因_______。乙中产生的白色沉淀的化学式是_______。
(3)在某15mL氢氧化钠溶液中滴入稀盐酸，稀盐酸的体积与溶液温度的变化关系如下图所示。

I.由上图可知，氢氧化钠溶液与盐酸反应会_______(选填“放出”或“吸收”)热量；滴入稀盐酸的体积为_______(选填“a”“b”“c”或“d”)mL时两者恰好完全反应。
II.设计实验，证明上述实验产生的热量来自酸碱中和反应，而不是溶液稀释所导致的。请写出实验方案。_______

【推荐2】某小组在验证反应“”，实验探究过程如下。结合探究过程回答下列问题。
向硝酸酸化的硝酸银溶液中(忽略的水解)加入过量铁粉，搅拌后静置，一段时间后，将烧杯底部黑色固体过滤，滤液呈黄色。
(1)检测到滤液中含有，可以选用的试剂为___________(填化学式)溶液。产生的原因可能有以下几种。
假设a：可能是铁粉表面有氧化层，能产生。
假设b：空气中存在，被氧化为，写出反应的离子方程式：___________。
假设c：酸性溶液中的具有氧化性，可产生。
(2)某同学证明上面假设c不成立，向硝酸酸化的___________硝酸钠溶液中加入过量铁粉，搅拌后静置，一段时间后，上层清液未变黄色，经检验无。
(3)取过滤后的黑色固体，洗涤后，___________(填操作和现象)，证明黑色固体中含有Ag。
(4)某同学利用原电池证明可以将氧化为，设计了如图所示的原电池装置。连接装置后，电流表中有电流通过，一段时间后电流表不再偏转(所用溶液均已去除)。甲溶液中的溶质为___________。写出石墨电极上发生的电极反应式：___________。电流表指针不再偏转后，向左侧烧杯中加入固体，发现电流表指针反向偏转，此时石墨电极为___________(填“正极”或“负极”)，银电极的电极反应式为___________。

   

【推荐1】甲烷和甲醇(CH₃OH)既是重要的化工原料，又是未来重要的能源物质。
(1)该反应为，反应过程中能量变化如图所示。则1molCO(g)和2molH₂(g)的总能量___________(填“>”、“<”或“=”)1molCH₃OH(g)的能量。
   
(2)在容积为1L的恒容密闭容器中投入等物质的量的CO₂(g)和H₂(g)，进行反应：。CO₂(g)、CH₃OH(g)的物质的量随时间变化关系如图所示：
      
图中，表示正反应速率与逆反应速率相等的点是___________(填“a”、“b”、“c”或“d”)。用同一物质表示反应速率时，a、c两点的正反应速率：υ_a___________υ_c (填“>”、“<”或“=”，下同)，该反应达到平衡时，CO₂的转化率___________50%。
(3)将2.0molCH₄(g)和3.0molH₂O(g)通入容积为2L的恒容密闭容器中，恒温条件下发生反应：。测得在10min时反应达到平衡，此时CH₄的物质的量为1.6mol，则0~10min内，用CO表示该反应的平均反应速率υ(CO)=___________。下列描述中能说明该反应已达平衡状态的是___________(填标号)。
a. 断裂3mol H−H键时，生成2mol H−O键       b. 容器内混合气体的平均摩尔质量保持不变
c. 容器内混合气体的压强保持不变       d. 容器内CO与H₂的体积之比保持不变
(4)甲烷可直接应用于燃料电池，该电池采用KOH溶液为电解质，其工作原理如图所示：
   
①外电路电子移动方向：___________(填“a→b”或“b→a”)。
②a电极的电极方程式为___________。
③标准状况下消耗5.6LO₂，外电路中通过导线的电子的数目为___________。