原电池正负极判断练习题及答案-山西高中化学-组卷网

解答题-实验探究题 | 适中(0.65) |

原电池正负极判断原电池电极反应式书写电解原理的应用电解池电极反应式及化学方程式的书写与判断

1 . 某研究性学习小组用如图所示的装置进行实验，探究原电池、电解池和电解精炼钴的工作原理。一段时间后装置甲的两极均有气体产生，且X极处溶液逐渐变成紫红色；停止实验观察到铁电极明显变细，电解液仍然澄清。请根据实验现象及所查资料，回答下列问题：
查阅资料：高铁酸根(

)在溶液中呈紫红色。

(1)上述装置中，发生还原反应的电极有___________(填字母)。

A．X(Fe)

B．Y(C)

C．Co

D．Zn

(2)装置丙中，若外电路中有0.2 mol电子转移，则有___________mol

透过隔膜，隔膜右侧溶液质量如何变化：___________。
(3)反应过程中，X极处发生的电极反应为

和___________。
(4)一段时间后，若X极质量减小1.12 g，Y极收集到2.24 L气体，则在X极收集到的气体为___________mL(均已折算为标准状况时的气体体积)。
(5)乙池是电解制备金属钴的装置图，理论上Ⅰ室中

___________(填“变大”“变小”或“不变”)，该电解池总反应的化学方程式是___________。
(6)若撤掉装置乙中的阳离子交换膜，石墨电极上产生的气体除O₂外，还可能有___________。

2024-04-29更新 | 37次组卷 | 1卷引用：山西省朔州市怀仁市第一中学2023-2024学年高二上学期期末联考化学试题

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21-22高一下·山西忻州·期末

填空题 | 适中(0.65) |

原电池原理原电池原理的应用原电池正负极判断原电池电极反应式书写

解题方法

原电池原理与化学电源

2 . 原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重大贡献。某课外实验小组欲探究铝和铜的金属性(原子失电子能力)强弱，同学们提出了如下实验方案：
A.比较铝和铜的硬度和熔点
B.比较二者在稀硫酸中的反应现象
C.将铝片放入硫酸铜溶液，观察铝片上是否有红色物质
D.将铝片、铜片用导线连接后共同投入氢氧化钠溶液中接入电流计，观察电流方向
(1)上述方案中能达到实验目的的是_______(填字母)。
(2)上述方案D中负极为_______，电极反应为_______。
(3)将纯锌片和纯铜片按如图所示方式插入500mL相同浓度的稀硫酸一段时间，两烧杯中均产生气泡，有同学认为产生气泡的位置相同，你赞同吗？请写出理由_______。

(4)当甲中产生2.24L(标准状况)气体时，将锌、铜片取出(设反应前后溶液体积不变)，再将烧杯中的溶液稀释至1L，测得溶液中

。试确定原稀硫酸的物质的量浓度为_______mol/L。
(5)镍铁电池放电时也可产生FeO(OH)，其工作原理如图所示。

Fe放电生成

后，继续放电时，电极上的

可转化为

，写出该过程的电极反应式：_______。

2022-07-15更新 | 122次组卷 | 1卷引用：山西省忻州市五校2021-2022学年高一下学期期末联考化学试题

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21-22高一下·山西朔州·期中

解答题-原理综合题 | 适中(0.65) |

化学键与化学反应中的能量关系吸热反应和放热反应原电池正负极判断原电池电极反应式书写

名校

解题方法

反应热与焓变原电池原理与化学电源

3 . 化学反应在发生物质变化的同时伴随有能量的变化，是人类获取能量的重要途径，而许多能量的利用与化学反应中的能量变化密切相关。
I.完成下列问题
(1)H₂(g) +Cl₂(g)=2HCl(g)的反应过程如图所示：

该反应为_______(填“放热”或“吸热”)反应，其吸收或放出的热量为_______。
(2)下列变化中属于吸热反应的是_______(填序号)。
①液态水汽化
②将胆矾加热变为白色粉末
③浓硫酸稀释
④生石灰与水反应生成熟石灰
⑤CO₂ +C

2CO
⑥Ba(OH)₂·8H₂O与固体NH₄Cl混合
⑦C+ H₂O(g)

CO+ H₂
⑧Al与盐酸反应
(3)某化学反应中，设反应物的总能量为E₁，生成物的总能量为E₂。

若E₁>E₂，则该反应可用图_______(填“A”或“B")表示。
Ⅱ.回答下列问题
(4)为了验证Fe²⁺与Cu²⁺的氧化性强弱，如图装置能达到实验目的的是_______(填装置序号)，其正极的电极反应式为_______；若构建该原电池时两个电极的质量相等，当导线中通过0.4mol电子时，两个电极的质量差为_______g。

将CH₄设计成燃料电池，其利用率更高，装置如图所示(A、B为多孔碳棒)。实验测得OH^-定向移向A电极，则_______(填“A”或“B”)处电极入口通CH₄，其电极反应式为_______。

2022-08-24更新 | 222次组卷 | 1卷引用：山西省怀仁市第一中学校2021-2022学年高一下学期期中理科综合化学试题

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22-23高二上·广东江门·阶段练习

解答题-实验探究题 | 适中(0.65) |

铁盐的检验通过实验探究原电池原理原电池正负极判断原电池电极反应式书写

名校

解题方法

物质性质探究类实验

4 . 某小组同学为探究

和

反应的程度，进行以下实验。已知：相关物质的

(25℃) AgCl：

：

(1)甲同学的实验如下：

序号	操作	现象
实验1	将2mL溶液加入到溶液中	产生白色沉淀，随后有黑色固体产生
实验1	取上层清液，滴加KSCN溶液	溶液变红

注：经检验黑色固体为Ag。
①白色沉淀的化学式是___________。
②甲同学得出

氧化了

的依据是___________。
(2)乙同学为探究

和

反应的程度，进行实验Ⅱ。
a．按下图连接装置并加入药品(盐桥中的物质不参与反应)，发现电压表指针偏移。
偏移的方向表明：电子由石墨经导线流向银。放置一段时间后，指针偏移减小。
b．随后向甲烧杯中逐渐加入浓

溶液，发现电压表指针的变化依次为：偏移减小→回到零点→逆向偏移。

①a中甲烧杯里的电极反应式是___________。
②b中电压表指逆向偏移后，银为极___________(填“正”或“负”)。
③由实验得出

和

反应的离子方程式是___________。

2022-12-04更新 | 130次组卷 | 2卷引用：山西省大同市2022-2023学年高二上学期期末考试化学试题

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21-22高二上·山西晋城·阶段练习

填空题 | 适中(0.65) |

原电池概念及组成原电池的判断原电池正负极判断原电池电极反应式书写

名校

解题方法

原电池原理与化学电源

5 . 原电池是直接把化学能转化为电能的装置。
(1)如图所示：按照构成原电池的基本要素来看，Zn的作用是(填字母，下同)___________；稀硫酸的作用是___________。

a．负极反应物 b．负极材料 c．正极反应物 d．正极材料 e．离子导体 f．电子导体
(2)在Cu-Zn原电池中，能证明化学能转化为电能的实验现象为___________。
(3)某原电池的总反应为Zn+Cu²⁺=Cu+Zn²⁺，该原电池正确的组成是___________。

A．

B．

C．

D．

(4)从化学的角度分析，原电池装置产生电流的原因是：原电池可将___________，并通过能导电的物质形成闭合回路，产生电流。

2022-03-10更新 | 426次组卷 | 1卷引用：山西省晋城市第一中学2021-2022学年高二上学期12月月考化学试题

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21-22高一下·山西运城·阶段练习

解答题-原理综合题 | 适中(0.65) |

吸热反应和放热反应原电池正负极判断原电池电极反应式书写原电池有关计算

解题方法

原电池原理与化学电源化学反应速率的变化、原因及影响因素

6 . 化学电源广泛地应用于现代社会的生产和生活。请回答下列问题：
(1)原电池是一种化学能转变为电能的装置，所以原电池的设计原理与某类化学反应有关。你认为下列化学反应，可以设计成原电池的是___________(填字母)。

A．CaO+H₂O=Ca(OH)₂

B．C+CO₂

2CO

C．NaOH+HCl=NaCl+H₂O

D．2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂

(2)化学反应均涉及相应的能量变化，为探究这些能量变化，某同学设计了如图两个实验，已知两个实验除了是否有导线连接两个金属棒外，其余均相同。

①该同学设计这两个实验的目的是___________。
②有关反应一段时间后的实验现象，下列说法正确的是___________ ( 填字母)。
A．图1中温度计的示数高于图2的示数
B．图1和图2中温度计的示数相等，且均高于室温。
C．图1和图2的气泡均产生于锌棒表面
D．图2中产生气体的速率比1慢
(3)若将用导线相连在一起，总质量为80.00 g的锌片和银片同时浸入稀硫酸中，工作一段时间后，取出金属片，进行洗涤、干燥、称量，得金属片的总质量为63.75 g，则装置工作时锌片上的电极反应式为___________，工作时间内装置所产生氢气的体积为 ___________L(标准状况)。

2022-05-28更新 | 986次组卷 | 5卷引用：山西省运城市2021-2022学年高一下学期5月联考化学试题

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20-21高一下·山西吕梁·期中

填空题 | 适中(0.65) |

原电池原电池正负极判断原电池电极反应式书写氢氧燃料电池

解题方法

原电池原理与化学电源

7 . 原电池是将化学能转化为电能的装置。

(1)a为铜片，b为铁片，烧杯中是稀硫酸溶液。
①当开关K断开时产生的现象为___________。
A．a不断溶解
B．b不断溶解
C．a上产生气泡
D．b上产生气泡
E．溶液逐渐变蓝
②闭合开关K，反应一段时间后断开开关K，经过一段时间后，下列叙述不正确的是___________。
A．溶液中H⁺浓度减小 B．正极附近

浓度逐渐增大
C．溶液中含有FeSO₄D．溶液中

浓度基本不变
(2)FeCl₃常用于腐蚀印刷电路铜板，若将此反应设计成原电池，请写出该原电池正极电极反应为___________。
(3)下图为氢氧燃料电池的结构示意图，电解质溶液为NaOH溶液，电极材料为疏松多孔的石墨棒。请回答下列问题：

①a极通入的物质为___________，电解质溶液中的

移向___________极(选填“负”或“正”)。
②写出此氢氧燃料电池工作时，负极的电极反应式：___________。
③当消耗氢气11.2L(标准状况下)时，假设电池的能量转化效率为80%，则导线中转移的电子的物质的量为___________mol。

2021-05-11更新 | 326次组卷 | 2卷引用：山西省柳林县2020--2021学年高一下学期期中考试化学试题

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19-20高一下·青海西宁·期末

填空题 | 较易(0.85) |

通过实验探究原电池原理原电池正负极判断原电池电极反应式书写利用原电池原理比较金属活动性强弱

解题方法

原电池原理与化学电源

8 . 实验小组的同学们将三种金属按照下表的装置进行实验。回答问题：

序号	甲	乙	丙
装置
现象	溶液变为浅绿色，Cu极产生大量气泡	Cu极的质量增加	M极的质量减少

(1)装置甲中铁极的电极反应式是____________，溶液中H⁺向_____极移动(填“正”或“负”)。
(2)装置乙中铜极发生____________(填“氧化”或“还原”)反应。
(3)装置丙中M极为______(填“正极”或“负极”)，一段时间后溶液的酸性_____________(填“增强”“减弱”或“不变”)。
(4)Fe、Cu、M中金属活动性最强的是_____________。

2020-08-08更新 | 111次组卷 | 3卷引用：山西省朔州市怀仁县怀仁一中云东校区2020-2021学年高二9月月考化学试题

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19-20高二上·山西太原·阶段练习

填空题 | 较难(0.4) |

原电池正负极判断烃燃料电池电解池电极反应式及化学方程式的书写与判断利用电子守恒法进行多池串联相关计算

名校

解题方法

原电池原理与化学电源电解原理及应用

9 . 如图设计的串联电池装置，R为变阻器，以调节电路电流。

（1）写出b、c电极的电极反应式：b___，c___；
（2）写出f电极的电极反应式___，向此电极区域滴入酚酞的现象为：___；该电极区域水的电离平衡被___（填“促进”、“抑制”或“无影响”）。
（3）闭合K一段时间后，丙装置的电解质溶液pH___（填“变大”、“变小”或“不变”），原因是___。
（4）电解一段时间后丙装置析出芒硝（Na₂SO₄•10H₂O），若此时通入CH₄的体积为22.4L（标准状况下），则向丙装置中加入___gH₂O就可以将析出的沉淀溶解并恢复到原有浓度。
（5）有一硝酸盐晶体，其化学式为M（NO₃）_x•yH₂O，相对分子质量为242。取1.21g该晶体溶于水，配成100mL溶液，将此溶液用石墨作电极进行电解，当有0.0100mol电子发生转移时，溶液中金属全部析出。经称量阴极增重0.320g。则
①金属M的相对原子质量为___；
②电解后，生成气体体积=___（标准状况下）溶液的pH=___（电解过程中溶液体积变化忽略不计）。要求写出计算过程。