1 . 由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。

装置
现象	A上有气体产生	B的质量增加	二价金属A不断溶解

根据实验现象判断下列说法错误的是

A．装置甲中正极的电极反应式是：

B．装置乙中B为负极

C．四种金属的活泼性强弱顺序为：C>B>A>D

D．装置丙中负极电极反应式为：

3 . 某科学探究小组为探究电化学原理， 设计了如图所示的装置进行探究实验。下列对实验中观察到的现象或相关结论的叙述错误的是

A．a和b不连接时，铁片上有红色的铜析出

B．a和b用导线连接时， 铜片为负极

C．无论a和b是否连接，反应的本质相同，铁片均会被氧化，溶液中均有Fe2+生成

D．a和b用导线连接时，溶液中的Cu2+应向铜电极移动且能更快地在铜电极上析出铜

4 . 对右图所示的装置中实验现象的描述正确的是

选项	a电极	b电极	X溶液	实验现象
A	石墨	石墨	CuCl2溶液	a极质量增加，b极放出无色气体
B	Cu	Fe	KNO3溶液	a极质量增加，b极放出无色气体
C	石墨	Fe	溶液	a极质量增加，b极质量减小
D	石墨	Zn	HCl溶液	a放出无色气体

A．A

B．B

C．C

D．D

5 . 回答下列问题：
(1)将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放的目的。如图是通过人工光合作用，以CO₂和H₂O为原料制备HCOOH和O₂的原理示意图。电极b作____极，表面发生的电极反应为____。

(2)浓差电池中的电动势是由于电池中存在浓度差而产生的。某浓差电池的原理如图所示，该电池从浓缩海水中提取LiCl的同时又获得了电能。

①X为____极，Y极反应式为_____。
②Y极生成1molCl₂时，____molLi⁺移向____(填“X”或“Y”)极。
(3)一种以肼(N₂H₄)为液体燃料的电池装置如图所示。该电池用空气中的氧气作氧化剂，KOH作电解质。负极反应式为____；正极反应式为____。

(4)Mg－AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为2AgCl+Mg=Mg²⁺+2Ag+2Cl^-。
①负极反应式为_____；
②正极反应式为_____。

6 . Ⅰ.回答下列问题
(1)利用反应Cu＋2FeCl₃=CuCl₂＋2FeCl₂，设计成如图所示的原电池，回答下列问题：

①写出电极反应式。正极：_______；负极：_______。
②图中X溶液的溶质是_______(填化学式，下同)，Y溶液的溶质是_______。
③原电池工作时，盐桥中的_______(填“阳”或“阴”)离子向X溶液方向移动。
(2)控制合适的条件将反应2Fe^3＋＋2I^-2Fe^2＋＋I₂设计成如图所示的原电池。请回答下列问题：

①反应开始时，乙中石墨电极上发生_______(填“氧化”或“还原”，下同)反应，电极反应式为_______。甲中石墨电极上发生_______反应，电极反应式为_______。
②电流计读数为0时，反应达到平衡状态，此时在甲中加入FeCl₂固体，则乙中的石墨作_______(填“正”或“负”)极，该电极的电极反应式为_______。
(3)利用反应2Cu＋O₂＋2H₂SO₄=2CuSO₄＋2H₂O可制备CuSO₄，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为_______。
Ⅱ.已知：①将 0.1 mol·L^ˉ1KI 溶液加入到 0.1 mol·L^-1 FeCl₃溶液中时，可以看到溶液颜色加深，滴加淀粉后溶液变为蓝色；
②当离子浓度相同时，氧化性：Ag⁺＞Fe³⁺；
③ 若浓度减小时，离子的氧化性也会随之减弱。
(4)甲同学猜测，0.1 mol·L^ˉ1 KI 溶液(加入几滴淀粉溶液)加入0.1mol·L^ˉ1AgNO₃ 溶液中时，溶液应变蓝色。请写出该猜测对应的离子方程式_______。实验结果未见到蓝色。
(5)乙同学认为甲同学的实验方案有问题，理由是_______。请设计原电池证明Ag⁺也能氧化 Iˉ，画出装置图，并标明电极材料及电解质溶液。______

7 . 盐酸羟胺(NH₃OHCl)是一种常见的还原剂和显像剂，其化学性质类似NH₄Cl。工业上主要采用图1所示的方法制备。其电池装置中含Fe的催化电极反应机理如图2所示。不考虑溶液体积变化，下列说法正确的是

A．电池工作时，Pt电极是正极

B．图2中，A为H+和e-，B为NH3OH+

C．电池工作时，每消耗2.24LNO(标准状况下)，左室溶液质量增加3.3g

D．电池工作一段时间后，正、负极区溶液的pH均下降

8 . 污染物的有效去除和资源的充分利用是化学造福人类的重要研究课题。某化学研究小组利用软锰矿(主要成分为MnO₂，另含有少量铁、铝、铜、镍等金属化合物)作脱硫剂，通过如下简化流程既脱除燃煤尾气中的SO₂，又制得电池材料MnO₂(反应条件已略去)。

请回答下列问题：
(1)已知：25℃、101 kPa时，
Mn(s)+O₂(g)=MnO₂(s)　　　　　　ΔH=-520 kJ·mol^-1
S(s)+O₂(g)=SO₂(g)　                  ΔH=-297 kJ·mol^-1
Mn(s)+S(s)+2O₂(g)=MnSO₄(s)　       ΔH=-1065 kJ·mol^-1
SO₂与MnO₂反应生成无水MnSO₄的热化学方程式是___________。请画出该反应的能量变化示意图___________。

(2)用惰性电极电解硫酸酸化的硫酸锰溶液制备MnO₂的装置如下图所示。

①a应与直流电源的___________(填“正”或“负”)极相连。
②电解过程中氢离子的作用是___________；若转移的电子数为6.02×10²³，左室溶液中最终n(H⁺)的变化量为___________。
(3)①MnO₂是碱性锌锰电池的正极材料。碱性锌锰电池放电时正极生成MnOOH，正极的电极反应式是___________。
②据报道，以硼氢化合物NaBH₄(B元素的化合价为+3价)和H₂O₂作原料的燃料电池，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO₂，可用作空军通信卫星，其工作原理如下图所示。

则该电池放电时通入H₂O₂的一极为___________极，电极反应式为___________；通入NaBH₄的一极电极反应式为___________。

9 . 按下图装置进行实验，并回答下列问题：

（1）判断装置的名称：A池为___________ ；B池为______________；
（2）锌极为________极，电极反应式为___________________________________；铜极为________极，电极反应式为___________________________________；石墨棒C₁为______极，电极反应式为__________________________________；石墨棒C₂附近发生的实验现象为______________________________________；
（3）当C₂极析出224mL气体（标准状态）时，锌的质量变化_________（变大、不变或变小）了________g，CuSO₄溶液的质量_________（增加、不变或减少）_________g。

10 . 现以CO、O₂、熔融盐Z(Na₂CO₃)组成的燃料电池，采用电解法处理CO同时制备N₂O₅，装置如图所示，其中Y为CO₂。下列说法不合理的是

A．石墨Ⅰ是原电池的负极，发生氧化反应

B．甲池中的CO32－向石墨Ⅱ极移动

C．石墨Ⅰ的电极反应式：CO+CO32－－2e－=2CO2

D．若甲池消耗标准状况下的氧气2.24L，则乙池中产生氢气0.2mol