1 . 某兴趣小组用下图装置研究原电池的工作原理。

(1)甲中K断开时，装置中发生反应的离子方程式为_______________________；K闭合时，Cu棒上的现象为________，它为原电池的________(填“正”或“负”)极。
(2)乙图为氢氧燃料电池构造示意图，其中通入氢气的一极为电池的________(填“正”或“负”)极，发生________(填“氧化”或“还原”)反应。
(3)某同学欲把反应Fe+2FeCl₃=3FeCl₂设计成原电池，请写出负极的电极反应式：_______________________________________________。

2 . 由下列实验操作和现象得出的结论正确的是

选项	实验操作	实验现象	结论
A	向Co2O3中滴加浓盐酸	产生黄绿色气体	氧化性：Cl2>Co2O3
B	在镁、铝为电极，氢氧化钠为电解质的原电池装置	镁表面有气泡	金属活动性：Al>Mg
C	测定等物质的量浓度的NaCl与Na2CO3溶液的pH	后者较大	非金属性：Cl>C
D	将10 mL 2 mol/L的KI溶液与1 mL 1 mol/L FeCl3溶液混合充分反应后滴加KSCN溶液	溶液颜色变红	KI与FeCl3的反应具有可逆性

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . 由W、X、Y、Z四种金属按下列装置进行实验。下列说法不正确的是

装置
现象	金属W不断溶解	Y的质量增加	W上有气体产生

A．装置甲中X作原电池正极

B．装置乙中Y电极上的反应式为Cu2++2e−=Cu

C．装置丙中溶液的c(H+)不变

D．四种金属的活动性强弱顺序为Z＞W＞X＞Y

4 . 我国科研人员将单独脱除的反应与制备的反应相结合，实现协同转化。
已知：反应①单独制备：，不能自发进行；
反应②单独脱除：，能自发进行。
协同转化装置如图(在电场作用下，双极膜中间层的解离为和，并向两极迁移)。下列分析错误的是

A．反应②释放的能量可以用于反应①

B．产生的电极反应：

C．当生成0.1 mol 时，负极区溶液质量增重9.8 g

D．协同转化总反应：

5 . 盐酸羟胺()是一种常见的还原剂和显像剂，其化学性质类似。工业上采用图1装置进行制备，其电池装置中含Fe的催化电极反应机理如图2所示。不考虑溶液体积的变化，下列说法正确的是

A．电子从含Fe的催化电极流出沿导线流入Pt电极

B．图2中，X为和，Y为

C．电池工作一段时间后，正极区溶液的pH减小

D．理论上，当有标准状况下参与反应时，左室溶液质量增加3.3g

6 . 工业电解食盐水制备烧碱的装置如图所示(PR电极均为惰性电极)，下列说法错误的是

A．该离子交换膜为阳离子交换膜	B．b为电源的正极
C．气体Ⅰ为Cl2	D．R电极上发生还原反应

7 . 用石墨烯锂硫电池电解制备的装置如图所示。电池放电时的反应为，电解池两极材料分别为和石墨，工作一段时间后，右侧玻璃管产生大量的白色沉淀。下列说法正确的是

A．Y是铁电极，发生氧化反应

B．电子流动的方向：

C．正极可发生反应：

D．锂电极减重时，则电路中转移电子

8 . 某课外小组分别用下图所示装置对原电池和电解原理进行实验探究．

请回答：
I．用图1所示装置进行第一组实验．
（1）在保证电极反应不变的情况下，不能替代Cu做电极的是______（填字母序号）．
A．铝        B．石墨        C．银       D．铂
（2）N极发生反应的电极反应式为_____________．
（3）实验过程中，SO₄^2-______（填“从左向右”、“从右向左”或“不”）移动；滤纸上能观察到的现象有______________．
II．用图2所示装置进行第二组实验．实验过程中，两极均有气体产生，Y极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清．查阅资料发现，高铁酸根（FeO₄^2-）在溶液中呈紫红色．
（4）电解过程中，X极区溶液的pH______（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（5）电解过程中，Y极发生的电极反应为_____________和4OH^- - 4e-＝ 2H₂O + O₂↑
（6）若在X极收集到672mL气体，在Y极收集到168mL气体（均已折算为标准状况时气体体积），则Y电极（铁电极）质量减少______g．
（7）在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池反应为：2K₂FeO₄+3Zn═Fe₂O₃+ZnO+2K₂ZnO₂ 该电池正极发生的反应的电极反应式为__________．

9 . 国家能源局发布2021年前三季度全国光伏发电建设运行情况，前三季度新增并网容量2555.6万千瓦，下列如图为光伏并网发电装置，左图甲基氢氧化铵[(CH₃)₄NOH]常用作电子工业清洗剂，以四甲基氯化铵[(CH₃)₄NCl]为原料，采用电渗析法合成[(CH₃)₄NOH]，其工作原理如图所示，下列叙述中正确的是

A．光伏并网发电装置是利用原电池原理，图中N型半导体为正极，P型半导体为负极

B．a极电极反应式：2(CH3)4N++2H2O-2e-=2(CH3)4NOH+H2↑

C．c为阳离子交换膜，d、e均为阴离子交换膜

D．制备18.2g(CH3)4NOH，两极共产生3.36L气体(标准状况)

10 . 过二硫酸钾用于制作漂白剂、氧化剂，也可用作聚合引发剂。工业上电解饱和的酸性溶液(含、、等离子)来制备过二硫酸钾。电解装置原理示意图如图。下列说法不正确的是

A．该装置工作时，阳离子向B极移动

B．a极为电源负极

C．A极反应：

D．当转移电子时，有通过质子交换膜