1 . 电解工作原理的实际应用非常广泛。
(1)电解精炼银时,粗银作___________ ,阴极反应为___________ 。
(2)工业上为了处理含有Cr2O的酸性工业废水,采用下面的处理方法:往工业废水中加入适量NaCl,以铁为电极进行电解,经过一段时间,有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成,工业废水中铬元素的含量可低于排放标准。关于上述方法,下列说法错误的是___________(填字母)。
(3)某同学设计了如图装置进行以下电化学实验。
①当开关K与a连接时,两极均有气泡产生,则阴极为___________ 电极。
②一段时间后,使开关K与a断开,与b连接时,虚线框内的装置可称为___________ 。请写出此时Fe电极上的电极反应___________ 。
(4)1 L某溶液中含有的离子如下表:
用惰性电极电解该溶液,当电路中有3 mol e-通过时(忽略电解时溶液体积变化及电极产物可能存在的溶解现象),下列说法正确的是___________(填字母)。
(1)电解精炼银时,粗银作
(2)工业上为了处理含有Cr2O的酸性工业废水,采用下面的处理方法:往工业废水中加入适量NaCl,以铁为电极进行电解,经过一段时间,有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成,工业废水中铬元素的含量可低于排放标准。关于上述方法,下列说法错误的是___________(填字母)。
A.阳极反应:Fe-2e-=Fe2+ | B.阴极反应:2H++2e-=H2↑ |
C.在电解过程中工业废水由酸性变为碱性 | D.可以将铁电极改为石墨电极 |
①当开关K与a连接时,两极均有气泡产生,则阴极为
②一段时间后,使开关K与a断开,与b连接时,虚线框内的装置可称为
(4)1 L某溶液中含有的离子如下表:
离子 | Cu2+ | Al3+ | NO | Cl- |
1 | 1 | a | 1 |
A.电解后溶液呈酸性 | B.a=3 |
C.阳极生成1.5 mol Cl2 | D.阴极析出的金属是铜与铝 |
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名校
解题方法
2 . 由W、X、Y、Z四种金属按下列装置进行实验。下列说法不正确的是
装置 | |||
现象 | 金属W不断溶解 | Y的质量增加 | W上有气体产生 |
A.装置甲中W作原电池负极 |
B.装置乙中Y电极上的反应式为Cu2++2e-=Cu |
C.装置丙溶液中电子由Z流向W |
D.四种金属的活动性强弱顺序为Z>W>X>Y |
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2023-04-11更新
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743次组卷
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2卷引用:安徽省合肥市第一中学2022-2023学年高一下学期第4次月考化学试题
名校
解题方法
3 . 某同学以柠檬为材料自制水果电池,装置如图,下列叙述正确的是
A.由镁极区移向银极区 | B.镁片上有无色气体放出 |
C.铜片替代镁片,现象相同 | D.银片为负极 |
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2022-04-04更新
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365次组卷
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3卷引用:安徽省合肥市第八中学2021-2022学年高二上学期期末考试化学试题
名校
解题方法
4 . 由A、B、C、D四种金属按表中装置进行实验,下列叙述中正确的是
实验装置与现象 | |||
装置 | 甲 | 乙 | 丙 |
现象 | A不断溶解 | C的质量增加 | A上有气体产生 |
A.装置甲中的B金属是原电池的负极 | B.装置乙中的C金属是原电池的阳极 |
C.装置丙中的D金属是原电池的正极 | D.四种金属的活泼性顺序是D>A>B>C |
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2022-09-16更新
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99次组卷
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5卷引用:安徽省蚌埠田家炳中学2021-2022学年高二上学期期中考试化学试题
名校
解题方法
5 . “水”电池是一种利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电的电池,其总反应为:5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl,如图以“水”电池为电源电解酸性FeCl2溶液,X电极附近溶液先变黄,下列有关分析不正确的是( )
A.该装置只涉及两种能量之间的转化 |
B.在线路中安装电压调节装置,可通过现象判断Fe2+和Cl-的还原性强弱 |
C.“水”电池内Na+不断向正极移动 |
D.Ⅱ为负极,其电极反应式为Ag+Cl--e-=AgCl |
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2020-07-08更新
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72次组卷
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3卷引用:安徽省太和第一中学2019-2020学年高一下学期期末考试化学试题
名校
解题方法
6 . 某化学研究性学习小组针对原电池形成条件,设计了实验方案,进行如下探究。
(1)请填写有关实验现象并得出相关结论。
①通过实验2和3,可得出原电池的形成条件是______________________________ 。
②通过实验1和3,可得出原电池的形成条件是______________________________ 。
③若将3装置中硫酸换成乙醇,电流计指针将不发生偏转,从而可得出原电池形成条件是___________________ 。
(2)分别写出实验3中Zn棒和Cu棒上发生的电极反应式:
Zn棒:______________________________ 。
Cu棒:______________________________ 。
(3)实验3的电流是从________ 棒流出(填“Zn”或“Cu”),反应过程中若有0.4mol电子发生了转移,则Zn电极质量减轻___________ g。
(1)请填写有关实验现象并得出相关结论。
编号 | 实验装置 | 实验现象 |
1 | 锌棒逐渐溶解,表面有气体生成;铜棒表面无现象 | |
2 | 两锌棒逐渐溶解,表面均有气体生成;电流计指针不偏转 | |
3 | 铜棒表面的现象是 |
①通过实验2和3,可得出原电池的形成条件是
②通过实验1和3,可得出原电池的形成条件是
③若将3装置中硫酸换成乙醇,电流计指针将不发生偏转,从而可得出原电池形成条件是
(2)分别写出实验3中Zn棒和Cu棒上发生的电极反应式:
Zn棒:
Cu棒:
(3)实验3的电流是从
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2018-07-16更新
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642次组卷
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6卷引用:安徽省安庆市怀宁县第二中学2021届高三上学期第一次月考化学试题
名校
7 . 用如图装置进行实验(A为电流计):
观察到现象:
装置图1:Cu电极上产生大量的无色气泡
装置图2:Cu电极上无气泡产生,而Cr电极上产生大量气泡
则下列说法正确的是
观察到现象:
装置图1:Cu电极上产生大量的无色气泡
装置图2:Cu电极上无气泡产生,而Cr电极上产生大量气泡
则下列说法正确的是
A.图1是电解池,图2是原电池 |
B.两个电池中,电子均由Cr电极流向Cu电极 |
C.图2中Cr电极可能被浓HNO3钝化成惰性电极 |
D.由实验现象可知金属活动性:Cu>Cr |
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2018-05-21更新
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386次组卷
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4卷引用:安徽省潜山第二中学2019-2020学年高二下学期开学考试化学试题
名校
解题方法
8 . 化学性质类似NH4Cl的盐酸羟胺(NH3OHCl)是一种常见的还原剂和显像剂。工业上主要采用图1所示的方法制备,其电池装置中含Fe的催化电极反应机理如图2所示。图3是用图1的电池电解处理含有Cl-、的酸性废水的装置。下列说法正确的是
A.图1为原电池,含Fe的催化电极为负极 |
B.图1电池工作时,每消耗3.36LH2(标准状况下),左室溶液质量增加3.3g |
C.图2中A为H+和e-,B为NH3OH+ |
D.图3中处理,酸性废水中Cl-减少5mol |
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2023-10-11更新
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305次组卷
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4卷引用:安徽省六安第一中学2023-2024学年高三上学期12月月考化学试题
解题方法
9 . 某小组利用下列装置进行电化学实验,下列实验操作及预期现象正确的是
A.X和Y与电流表连接,电子由Cu极流向Zn极 |
B.X和Y与电流表连接,将Zn换成Fe测得电流更大 |
C.X和Y分别与电源“—”、“+”极相连,Cu极质量减轻 |
D.X和Y分别与电源“—”、“+”极相连,Zn极质量减轻 |
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解题方法
10 . 化学与人类生产和生活中密切相关,掌握有关的化学基础知识可以改善我们的生活。
I.日常生活中使用的各种电池就是利用化学反应将化学能转化为电能,各种各样的电池的发展是化学对人类的一项重大贡献。请回答下列有关化学电源的问题:
(1)下列有关电池的叙述中正确的是___________。
(2)锌铜原电池装置如图所示,其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过。下列有关叙述正确的是( )
II.自来水厂生产自来水时,需要用到净水剂,对水进行消毒杀菌处理。
(3)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型多功能水处理剂。工业上有多种方法制备高铁酸钾,其中一种方法是在氢氧化钾溶液中用次氯酸钠氧化氢氧化铁。该反应的可用离子方程式表示为___________ 。
(4)用高铁酸钾和锌制成的高铁碱性电池,能储存比普通碱性电池多50%的电能,已知该电池的总反应为2K2FeO4+3Zn=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2,则负极的电极反应是______________ 。
I.日常生活中使用的各种电池就是利用化学反应将化学能转化为电能,各种各样的电池的发展是化学对人类的一项重大贡献。请回答下列有关化学电源的问题:
(1)下列有关电池的叙述中正确的是___________。
A.锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细 | B.氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能 |
C.甲烷燃料电池工作时甲烷在负极被氧化 | D.太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅 |
A.铜电极上发生氧化反应 |
B.电池工作一段时间后,甲池的c(SO42-)减小 |
C.电池工作一段时间后,乙池溶液的总质量增加 |
D.甲池中的阳离子向乙池移动,保持溶液中电荷平衡 |
II.自来水厂生产自来水时,需要用到净水剂,对水进行消毒杀菌处理。
(3)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型多功能水处理剂。工业上有多种方法制备高铁酸钾,其中一种方法是在氢氧化钾溶液中用次氯酸钠氧化氢氧化铁。该反应的可用离子方程式表示为
(4)用高铁酸钾和锌制成的高铁碱性电池,能储存比普通碱性电池多50%的电能,已知该电池的总反应为2K2FeO4+3Zn=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2,则负极的电极反应是
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