1 . 利用下列装置和试剂进行实验，能达到实验目的的是

A．甲烷与氯气暗处发生取代反应

B．比较Zn与Cu的金属性

C．蒸干FeCl3溶液，制备无水FeCl3固体

D． 实验室处理尾气SO2

2 . 请回答下列问题：
(1)铅酸蓄电池是一种可充电电池，其总反应式为Pb+PbO₂+2H₂SO₄2PbSO₄+2H₂O，原电池负极的电极反应式为_______，正极附近溶液的pH_______(填“增大”、“不变”或“减小”)。
(2)为了验证Fe²⁺与Cu²⁺氧化性强弱，下列装置能达到实验目的的是_______，写出正极的电极反应式_______。若开始时两极质量相等，当导线中通过0.2mol电子时，两个电极的质量差为_______。

(3)乙醇燃料电池技术方面获得新突破，乙醇(CH₃CH₂OH)燃料电池的工作原理如图所示。

①该电池工作时，c入口处对应的电极为_______(填“正”或“负”)极，b处入口的物质为_______
②工作一段时间后，当2.3 g乙醇完全反应生成CO₂时，外电路中通过的电子数目为_______。

3 . 应用电化学原理，回答下列问题：

(1)上述三个装置中，负极反应的共同特点是_____________________。
(2)甲电池工作时，盐桥（装有含琼胶的KCl饱和溶液）中离子移动的方向是________________。
(3)乙中正极反应式为____________________；若将H₂换成CH₄，则负极反应式为______________________。
(4)丙中铅蓄电池放电一段时间后，进行充电时，要将外接电源的负极与铅蓄电池______极相连接。
(5)应用原电池反应可以探究氧化还原反应进行的方向和程度。按右图连接装置并加入药品（盐桥中的物质不参与反应），进行实验：

a．K闭合时，指针偏移。放置一段时间后，指针偏移减小。
b．随后向U型管左侧逐渐加入浓Fe₂(SO₄)₃溶液，发现电流计指针的变化依次为：偏移减小→回到零点→逆向偏移。
① 实验a中银作_________极。
② 综合实验a和b的现象，得出Ag⁺和Fe²⁺反应的离子方程式是_____________________。

4 . 有X、Y、Z、M四种金属，按如下装置进行实验，实验现象如表中。

装置
现象	金属X不断溶解	Z的质量增加	X上有气体产生

下列说法不正确的是

A．装置甲中电子从X极流出，经外电路流入Y极

B．装置乙的正极反应式为：

C．装置丙溶液中阳离子往M极移动

D．四种金属活动性由强到弱的顺序是：M>X>Y>Z

5 . 2021年6月24日，《一种硫酸铜废液制备高纯氧化铜》获得第22届中国专利优秀奖，其工艺流程如图：

已知：①硫酸铜废液中的杂质离子仅含Na⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、Al³⁺等。
②25℃时的溶度积：K_sp[Fe(OH)₃]=2.8×10^-39，K_sp[Al(OH)₃]=1.25×10^-33。
回答下列问题：
(1)双氧水能把Fe²⁺氧化为Fe³⁺，写出反应的离子方程式________；如图是双氧水的氧化效率随温度变化的曲线，请解释氧化效率变化的原因________。

(2)“除铁铝”时，为使Fe³⁺和Al³⁺沉淀完全(溶液中剩余离子的浓度小于1×10^-5mol•L^-1)，需加入CuO调节溶液pH至______(lg2=0.3)。
(3)“洗涤”目的是为了除去硫酸铜晶体表面沾附的少量杂质，杂质的化学式为______，洗涤所需要的玻璃仪器有______，判断晶体洗涤干净的实验操作是________。
(4)如图装置可在净化含尿素[CO(NH₂)₂]废水的同时提供电能，以下说法正确的是________。

A．温度越高，反应速率越快，装置的转化率越高

B．该装置工作时，b为正极，发生还原反应

C．装置内溶液电流的方向由到，电子的流向与之相反

D．工作一段时间后，正极区域pH会显著升高

6 . 工业上常将铬镀在其他金属表面，同铁、镍组成各种性质的不锈钢，在下图装置中，观察到图1装置铜电极上产生大量的无色气泡，而图2装置中铜电板上无气体产生，铬电极上产生大量有色气体，则下列叙述正确的是

A．图1为原电池装置，盐桥中的阴离子移向Cu电极的烧杯中

B．由实验现象可知：金属活动性Cu>Cr

C．图2装置中Cu电极上发生的电极反应式为：Cu-2e-=Cu2+

D．两个装置中，电子均由Cr电极流向Cu电极

7 . 浓差电池是一种利用电解质溶液浓度差产生电势差而形成的电池，理论上当电解质溶液的浓度相等时停止放电。图1为浓差电池，图2为电渗析法制备磷酸二氢钠，用浓差电池为电源完成电渗析法制备磷酸二氢钠。下列说法正确的是

A．电极Ag(II)的电极反应式为：Ag-e-=Ag+

B．电渗析装置中膜a、b均为阳离子交换膜

C．电渗析过程中左室中NaOH浓度增大，右室H2SO4的浓度减小

D．电池从开始到停止放电，理论上可制备2.4gNaH2PO4

8 . 浓差电池是一种利用电解质溶液浓度差产生电势差而形成的电池，理论上当电解质溶液的浓度相等时停止放电。图1为浓差电池，图2为电渗析法制备磷酸二氢钠，用浓差电池为电源完成电渗析法制备磷酸二氢钠。下列说法错误的是

A．电极a应与Ag(I)相连

B．电渗析装置中膜a为阳离子交换膜

C．电渗析过程中左、右室中NaOH和的浓度均增大

D．电池从开始到停止放电，理论上可制备2.4g

9 . 按要求回答问题：
(1)由SiO₂制备高纯度硅的工业流程如图所示：

①写出SiO₂转化为Si(粗)的化学方程式：____________________________________________。
②可以循环使用的物质为_________________________。
(2)为了有效实现NO和NO₂的相互转化，设计如图实验：按图组装好实验装置，并检查装置气密性，实验前用排水法收集半瓶NO气体。

①打开止水夹，推动针筒活塞，使氧气进入烧瓶，首先观察到烧瓶中的现象是____________，产生此现象的化学方程式为______________________________________________。
②关上止水夹，轻轻摇动烧瓶，写出发生的化学方程式________________________________。
(3)以 Fe 和 Cu 为电极，稀 H₂SO₄ 为电解质溶液形成的原电池中：
①H^＋向________极移动(填“正”或“负”)。
②若有 1 mol e^－ 流过导线，则理论上负极质量减少________g。
③若将稀硫酸换成浓硝酸，正极电极方程式为：______________________。

10 . 一种将燃料电池与电解池组合制备的装置如图所示电极甲、乙、丙、丁均为惰性电极。该装置工作时，下列说法不正确的是

A．甲为正极，丙为阴极

B．丁极的电极反应式为

C．KOH溶液的质量分数：

D．标准状况下，乙电极上每消耗气体时，理论上有移入阴极区