1 . 根据实验目的，下列实验及现象、结论都正确的是

选项	实验目的	实验及现象	结论
A	比较金属的活泼性	Mg、Al做电极，NaOH溶液为离子导体构成原电池，Mg电极附近产生气泡	Al为正极
B	探究沉淀的转化	向1mL0.01mol•L-1MgCl2溶液中先加入1mL0.05mol•L-1NaOH溶液，再逐滴加入0.1mol•L-1CuSO4溶液，先出现白色沉淀，后又出现蓝色沉淀	Ksp：Mg(OH)2>Cu(OH)2
C	探究Mg(OH)2溶于铵盐的原理	向Mg(OH)2悬浊液中加入少量NH4Cl固体，溶液变澄清	NH水解产生的H+中和Mg(OH)2溶解平衡产生的OH-，使溶解平衡正向移动
D	比较H2SO3和H2CO3的Ka2	测定浓度均为0.1mol•L-1的Na2SO3和Na2CO3溶液的pH值，前者小于后者	Ka2：H2SO3>H2CO3

A．A

B．B

C．C

D．D

4 . Ⅰ.由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。

装置
现象	二价金属A不断溶解	C的质量增加	A上有气体产生

根据实验现象回答下列问题：
(1)装置甲中负极的电极反应式是_______。
(2)装置乙中正极的电极反应式是_______。
(3)装置丙中溶液的pH变化是_______。
(4)四种金属活动性由强到弱的顺序是_______。
Ⅱ.今有下列物质：
①甲烷　②乙烷　③乙烯　④苯　⑤苯乙烯　⑥分馏汽油
(5)常温下呈气态的是_______。
(6)属于芳香烃的是_______。
(7)能与溴水反应而使溴水褪色的是_______，由于萃取作用而使溴水褪色的是_______。
(8)能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是_______。

5 . 某小组同学实验验证“Ag⁺+Fe²⁺Fe³⁺+Ag↓”为可逆反应。
(1)实验验证
实验I：将0.0100mol/LAg₂SO₄溶液与0.0400mo/LFeSO₄溶液(pH=1)等体积混合，产生灰黑色沉淀，溶液呈黄色。
实验Ⅱ：向少量Ag粉中加入0.0100mol/LFe₂(SO₄)₃溶液(pH=1)，固体完全溶解。
①取I中沉淀，加入浓硝酸，证实灰黑色沉淀为Ag。请写出该反应的离子方程式：_______。
②Ⅱ中溶液选用Fe₂(SO₄)₃，不选用Fe(NO₃)₃的原因为_______。
综合上述实验，证实“Ag⁺+Fe²⁺Fe³⁺+Ag↓”为可逆反应。
(2)采用电化学装置进行验证。

小组同学设计如上图电化学装置进行实验：
i．按照上图的装置图，组装好仪器后，分别在两烧杯中加入一定浓度的a、b两电解质溶液，闭合开关K，观察到的现象为：Ag电极上有灰黑色固体析出，指针向右偏转，一段时间后指针归零，说明此时反应达到平衡。则a为_______溶液；b为_______溶液；(写a、b化学式)
ii．再向左侧烧杯中滴加较浓的_______溶液，产生的现象为_______。表明“Ag⁺+Fe²⁺Fe³⁺+Ag↓”为可逆反应。

6 . 化学电源广泛地应用于现代社会的生产和生活。请回答下列问题：
(1)原电池是一种化学能转变为电能的装置，所以原电池的设计原理与某类化学反应有关。你认为下列化学反应，可以设计成原电池的是___________(填字母)。

A．CaO+H2O=Ca(OH)2

B．C+CO22CO

C．NaOH+HCl=NaCl+H2O

D．2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2

(2)化学反应均涉及相应的能量变化，为探究这些能量变化，某同学设计了如图两个实验，已知两个实验除了是否有导线连接两个金属棒外，其余均相同。

①该同学设计这两个实验的目的是___________。
②有关反应一段时间后的实验现象，下列说法正确的是___________ ( 填字母)。
A．图1中温度计的示数高于图2的示数
B．图1和图2中温度计的示数相等，且均高于室温。
C．图1和图2的气泡均产生于锌棒表面
D．图2中产生气体的速率比1慢
(3)若将用导线相连在一起，总质量为80.00 g的锌片和银片同时浸入稀硫酸中，工作一段时间后，取出金属片，进行洗涤、干燥、称量，得金属片的总质量为63.75 g，则装置工作时锌片上的电极反应式为___________，工作时间内装置所产生氢气的体积为 ___________L(标准状况)。

7 . “水”电池是一种利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电的电池，其总反应为：5MnO₂＋2Ag＋2NaCl=Na₂Mn₅O₁₀＋2AgCl，如图以“水”电池为电源电解酸性FeCl₂溶液，X电极附近溶液先变黄，下列有关分析不正确的是(　　)

A．该装置只涉及两种能量之间的转化

B．在线路中安装电压调节装置，可通过现象判断Fe2+和Cl-的还原性强弱

C．“水”电池内Na+不断向正极移动

D．Ⅱ为负极，其电极反应式为Ag＋Cl--e-=AgCl

8 . 在下图所示的装置中，试管A、B中的电极为多孔的惰性电极；C、D为两个铂夹，夹在被Na₂SO₄溶液浸湿的滤纸条上，滤纸条的中部滴有一滴KMnO₄；电源有a、b两极。若在A、B中充满0.01 mol/L 的KOH溶液后倒立于同浓度的KOH溶液的水槽中，断开K₁，闭合K₂、K₃，通直流电，实验现象如下图所示，则：

(1)断开K₁，闭合K₂、K₃，通直流电，试管B中产生的气体为_________（填化学式）。
(2)在Na₂SO₄溶液浸湿的滤纸条中部的KMnO₄处现象为_____________。
(3)断开K₁，闭合K₂、K₃，通直流电较长一段时间后，KOH溶液pH变__________（填“变大”“变小”或“不变”）。
(4)电解一段时间后，A、B中均有气体包围电极。此时切断K₂、K₃，闭合K₁，检流计有指数，此时该装置A试管中电极上发生的反应为_____________

9 . 全钒液流电池是化学储能领域的一个研究热点，储能容量大、使用寿命长，利用该电池电解处理含的废水制备硝酸和氨水的原理如图所示，电极均为惰性电极。

回答下列问题：
(1)电极为___________(填“正极”或“负极”)，电极反应式为___________。
(2)隔膜1为___________交换膜(填“阴离子”或“阳离子”)，q口流出液含有的溶质为___________(填化学式)，d电极的电极反应式为___________。
(3)B装置中产生的气体总量为 (标准状况下)时，通过质子交换膜的 的物质的量为___________。

10 . (1)下列装置属于原电池的是___________；
   
(2)在选出的原电池中，______ 是负极，发生______(氧化、还原) 反应 ，______ 是正极 ，该极的现象___________________________；
(3)在该原电池的内电路中，硫酸根离子移向_________(正、负)极。
(4)此原电池反应的化学方程式为___________________________。