解题方法
1 . 实验小组的同学们将三种金属按照下表的装置进行实验。回答问题:
(1)装置甲中铁极的电极反应式是____________ ,溶液中H+向_____ 极移动(填“正”或“负”)。
(2)装置乙中铜极发生____________ (填“氧化”或“还原”)反应。
(3)装置丙中M极为______ (填“正极”或“负极”),一段时间后溶液的酸性_____________ (填“增强”“减弱”或“不变”)。
(4)Fe、Cu、M中金属活动性最强的是_____________ 。
序号 | 甲 | 乙 | 丙 |
装置 | |||
现象 | 溶液变为浅绿色,Cu极产生大量气泡 | Cu极的质量增加 | M极的质量减少 |
(1)装置甲中铁极的电极反应式是
(2)装置乙中铜极发生
(3)装置丙中M极为
(4)Fe、Cu、M中金属活动性最强的是
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2020-08-08更新
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115次组卷
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3卷引用:山西省朔州市怀仁县怀仁一中云东校区2020-2021学年高二9月月考化学试题
名校
解题方法
2 . 如图设计的串联电池装置,R为变阻器,以调节电路电流。(1)写出b、c电极的电极反应式:b___ ,c___ ;
(2)写出f电极的电极反应式___ ,向此电极区域滴入酚酞的现象为:___ ;该电极区域水的电离平衡被___ (填“促进”、“抑制”或“无影响”)。
(3)闭合K一段时间后,丙装置的电解质溶液pH___ (填“变大”、“变小”或“不变”),原因是___ 。
(4)电解一段时间后丙装置析出芒硝(Na2SO4•10H2O),若此时通入CH4的体积为22.4L(标准状况下),则向丙装置中加入___ gH2O就可以将析出的沉淀溶解并恢复到原有浓度。
(5)有一硝酸盐晶体,其化学式为M(NO3)x•yH2O,相对分子质量为242。取1.21g该晶体溶于水,配成100mL溶液,将此溶液用石墨作电极进行电解,当有0.0100mol电子发生转移时,溶液中金属全部析出。经称量阴极增重0.320g。则
①金属M的相对原子质量为___ ;
②电解后,生成气体体积=___ (标准状况下)溶液的pH=___ (电解过程中溶液体积变化忽略不计)。要求写出计算过程。
(2)写出f电极的电极反应式
(3)闭合K一段时间后,丙装置的电解质溶液pH
(4)电解一段时间后丙装置析出芒硝(Na2SO4•10H2O),若此时通入CH4的体积为22.4L(标准状况下),则向丙装置中加入
(5)有一硝酸盐晶体,其化学式为M(NO3)x•yH2O,相对分子质量为242。取1.21g该晶体溶于水,配成100mL溶液,将此溶液用石墨作电极进行电解,当有0.0100mol电子发生转移时,溶液中金属全部析出。经称量阴极增重0.320g。则
①金属M的相对原子质量为
②电解后,生成气体体积=
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名校
解题方法
3 . 利用电化学装置原理可以设计出许多应用于环境保护、化学品提取的装置。
(1)将燃煤产生的二氧化碳回收利用,可达到低碳排放的目的。如图是通过人工光合作用,以CO2和H2O为原料制备HCOOH和O2的原理示意图。电极b作_______ 极, 电极b表面发生的电极反应为_______ 。
(2)可用电化学原理处理SO2制备硫酸并提供电能,装置如图,电极为多孔材料。写出M极的电极方程式:_______ ,外电路中电流方向为:_______ (填“从M到N”或者“从N到M”)(3)NO也可以利用电化学手段将其转化为HNO3脱除,装置如图所示,电极为多孔惰性材料。则负极的电极反应式是_______ 。
(1)将燃煤产生的二氧化碳回收利用,可达到低碳排放的目的。如图是通过人工光合作用,以CO2和H2O为原料制备HCOOH和O2的原理示意图。电极b作
(2)可用电化学原理处理SO2制备硫酸并提供电能,装置如图,电极为多孔材料。写出M极的电极方程式:
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4 . 盐酸羟胺()是一种常见的还原剂,工业上采用如图1所示方法利用NO制备盐酸羟胺,图2是用图1的电池处理含Cl-,的酸性废水的装置。下列说法正确的是
A.图2电解池工作时a电极应与Pt电极相连 |
B.处理1mol,电路中转移5mole- |
C.电池工作时,每消耗2.24 L(标准状况下)NO,左室溶液质量增加3.3g |
D.电池工作一段时间后,正负极区溶液的pH均下降 |
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2024-02-01更新
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360次组卷
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3卷引用:山西省忻州市2023-2024学年高三上学期1月期末理综试题-高中化学
5 . CO2的资源化利用和转化已成为当今科学研究的热点。回答下列问题:
(1)325℃时,水在锰粉表面产生的H2可将CO2转化成甲酸,同时生成MnO。
①由H2O、Mn、CO2制备甲酸的化学方程式为___________ 。
②直接将H2和CO2混合,在325℃条件下难以生成甲酸,而在锰粉表面可以较快生成甲酸的原因是___________ 。
(2)由CO2和H2制备甲醇(CH3OH)的反应原理如下:
反应I. (a>0)
反应I. (b>0)
反应Ⅲ. △H3
恒压下将CO2和H2按体积比1∶3混合,在不同催化剂作用下发生反应I和反应Ⅲ,在相同的时间段内CH3OH的选择性和产率随温度的变化如图所示。其中:CH3OH的选择性=。
①△H3=_________ kJ∙mol-1,据此判断反应Ⅲ在_________ (填“低温”“高温”或“任意温度”)条件下有利于自发进行。
②在上述条件下,结合图像分析,合成甲醇的最佳温度是________ ,最佳催化剂是________ 。
③温度高于230℃,使用CZT催化剂时CH3OH产率随温度升高而下降的原因是___________ 。
(3)模拟在碱性环境中电催化还原CO2制乙烯(X、Y均为新型电极材料,可减少CO2和碱发生副反应)装置如图所示,装置中b电极为___________ (填“正”或“负”)极,X极上发生反应的电极反应式为___________ 。
(1)325℃时,水在锰粉表面产生的H2可将CO2转化成甲酸,同时生成MnO。
①由H2O、Mn、CO2制备甲酸的化学方程式为
②直接将H2和CO2混合,在325℃条件下难以生成甲酸,而在锰粉表面可以较快生成甲酸的原因是
(2)由CO2和H2制备甲醇(CH3OH)的反应原理如下:
反应I. (a>0)
反应I. (b>0)
反应Ⅲ. △H3
恒压下将CO2和H2按体积比1∶3混合,在不同催化剂作用下发生反应I和反应Ⅲ,在相同的时间段内CH3OH的选择性和产率随温度的变化如图所示。其中:CH3OH的选择性=。
①△H3=
②在上述条件下,结合图像分析,合成甲醇的最佳温度是
③温度高于230℃,使用CZT催化剂时CH3OH产率随温度升高而下降的原因是
(3)模拟在碱性环境中电催化还原CO2制乙烯(X、Y均为新型电极材料,可减少CO2和碱发生副反应)装置如图所示,装置中b电极为
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解题方法
6 . 我国科学家研究出一种新型电池,可利用太阳光持续完成过氧化氢制备和硫化氢吸收,其工作原理示意图如图所示(HQ和Q代表两种有机物)。下列说法正确的是
A.该装置涉及电能直接转化为化学能 |
B.工作时,溶液中H2SO4的物质的量逐渐减小 |
C.工作时,理论上生成H2O2和S单质的物质的量相等 |
D.若导线中流过2mole-,催化电极上有4molI-参与转化 |
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名校
解题方法
7 . 有人设想利用电化学原理制备少量硫酸和绿色硝化剂N2O5,所用装置如图所示,下列说法正确的是
A.图中的甲池为电解池,乙池为原电池 |
B.N2O5在c极上产生,c极的电极反应为N2O4-2e-+H2O=N2O5+2H+ |
C.a极发生的电极反应为SO2-2e-+2H2O=+4H+ |
D.每转移2mol电子,生成1molN2O5和1molH2SO4 |
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2022-02-13更新
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1233次组卷
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3卷引用:山西省运城市2021-2022学年高三上学期期末考试理科综合化学试题
名校
解题方法
8 . 用石墨烯锂硫电池电解制备的装置如图所示。电池放电时的反应为,电解池两极材料分别为和石墨,工作一段时间后,右侧玻璃管产生大量的白色沉淀。下列说法正确的是
A.Y是铁电极,发生氧化反应 |
B.电子流动的方向: |
C.正极可发生反应: |
D.锂电极减重时,则电路中转移电子 |
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2021-12-30更新
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439次组卷
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3卷引用:山西省运城市教育发展联盟2021-2022学年高二上学期12月月考化学试题