电化学原理在能量转化，物质制备及环境保护等领域均有广泛应用，请按要求回答下列问题：
一种以液态肼(N2H4)为燃料的电池装置如图甲所示，该电池用KOH溶液作为电解质溶液。以该燃料电池作为电源电解足量的饱和CuSO4溶液以实现向铁棒上镀铜，装置如图乙所示。
(1)b电极为燃料电池的_______ 极(填“ 正”或“负”)。a电极反应式为_______________ ，c电极应选用的电极材料为_____ (填“铁”或“铜” ) 。若c、d电极均为惰性电极，则c电极反应式应为_____________________________ ，装置乙总反应为___________________
氰化物有剧毒，在含氰工业废水排放前，需要对其进行治理。在碱性条件下利用电解法除去废水中的氯化物(以CN- 代表)，装置如图丙，已知石墨电极上依次发生的部分反应有：
a．CN-+ 2OH--2e -=CNO- + H2O
b．2Cl--2e- = Cl2↑
c．3Cl2+ 2CNO -+ 8OH-=N2↑+6C1-+ 2CO
+ 4H2O
(2)铁电极上发生的电极反应为__________________
(3)忽略铁电极上的其他反应，电解一段时间后，相同条件下在石墨电极处测得产生N2 a mL，同时在铁电极处产生气体b mL，则氰去除率为_______ (氰去除率=
100%)
一种以液态肼(N2H4)为燃料的电池装置如图甲所示，该电池用KOH溶液作为电解质溶液。以该燃料电池作为电源电解足量的饱和CuSO4溶液以实现向铁棒上镀铜，装置如图乙所示。
(1)b电极为燃料电池的
氰化物有剧毒，在含氰工业废水排放前，需要对其进行治理。在碱性条件下利用电解法除去废水中的氯化物(以CN- 代表)，装置如图丙，已知石墨电极上依次发生的部分反应有：
a．CN-+ 2OH--2e -=CNO- + H2O
b．2Cl--2e- = Cl2↑
c．3Cl2+ 2CNO -+ 8OH-=N2↑+6C1-+ 2CO
+ 4H2O(2)铁电极上发生的电极反应为
(3)忽略铁电极上的其他反应，电解一段时间后，相同条件下在石墨电极处测得产生N2 a mL，同时在铁电极处产生气体b mL，则氰去除率为
100%)
更新时间：2022-12-14 20:52:11
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【推荐1】某课外小组分别用下图所示装置对原电池和电解原理进行实验探究．
请回答：
I．用图1所示装置进行第一组实验．
（1）在保证电极反应不变的情况下，不能替代Cu做电极的是______ （填字母序号）．
A．铝 B．石墨 C．银 D．铂
（2）N极发生反应的电极反应式为_____________ ．
（3）实验过程中，SO42-______ （填“从左向右”、“从右向左”或“不”）移动；滤纸上能观察到的现象有______________ ．
II．用图2所示装置进行第二组实验．实验过程中，两极均有气体产生，Y极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清．查阅资料发现，高铁酸根（FeO42-）在溶液中呈紫红色．
（4）电解过程中，X极区溶液的pH______ （填“增大”、“减小”或“不变”）．
（5）电解过程中，Y极发生的电极反应为_____________ 和4OH- - 4e-＝ 2H2O + O2↑
（6）若在X极收集到672mL气体，在Y极收集到168mL气体（均已折算为标准状况时气体体积），则Y电极（铁电极）质量减少______ g．
（7）在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池反应为：2K2FeO4+3Zn═Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2 该电池正极发生的反应的电极反应式为__________ ．
请回答：
I．用图1所示装置进行第一组实验．
（1）在保证电极反应不变的情况下，不能替代Cu做电极的是
A．铝 B．石墨 C．银 D．铂
（2）N极发生反应的电极反应式为
（3）实验过程中，SO42-
II．用图2所示装置进行第二组实验．实验过程中，两极均有气体产生，Y极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清．查阅资料发现，高铁酸根（FeO42-）在溶液中呈紫红色．
（4）电解过程中，X极区溶液的pH
（5）电解过程中，Y极发生的电极反应为
（6）若在X极收集到672mL气体，在Y极收集到168mL气体（均已折算为标准状况时气体体积），则Y电极（铁电极）质量减少
（7）在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池反应为：2K2FeO4+3Zn═Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2 该电池正极发生的反应的电极反应式为
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【推荐2】原电池是一种能将化学能直接转化为电能的装置。
Ⅰ．下图是一种简易氢氧燃料电池装置。___________ ；正极的电极反应式是___________ 。
(2)能够证实该装置产生电流的现象是___________ 。
(3)如用KOH代替稀硫酸，则负极的电极反应式是___________ ；正极的电极反应式是___________ 。
Ⅱ．下图是另一种原电池装置。___________ 。
(5)正极的电极反应式是___________ 。
(6)下列叙述正确的是___________ (填字母)。
a．
在Cu表面被还原，产生气泡 b．电流从Zn片经导线流向Cu片
c．电子从Zn片经导线流向Cu片 d．Zn和Cu的都是电极材料，也都参与电极反应
Ⅲ．某小组同学应用以下思路，将反应
设计成原电池装置。
(7)填空：①是(填物质的化学式，下同)___________ ，③是___________ 。⑤是___________ 。
(8)从以下选项中选出做负极材料的是(选填字母，下同)___________ ，最适合做正极材料的是___________ 。
a．Fe b．Cu c．石墨 d．Zn
Ⅰ．下图是一种简易氢氧燃料电池装置。
(2)能够证实该装置产生电流的现象是
(3)如用KOH代替稀硫酸，则负极的电极反应式是
Ⅱ．下图是另一种原电池装置。
(5)正极的电极反应式是
(6)下列叙述正确的是
a．
在Cu表面被还原，产生气泡 b．电流从Zn片经导线流向Cu片c．电子从Zn片经导线流向Cu片 d．Zn和Cu的都是电极材料，也都参与电极反应
Ⅲ．某小组同学应用以下思路，将反应
设计成原电池装置。| 反应： | |
| 确定负极 | 确定负极反应物① |
| 确定负极材料② | |
| 确定正极 | 确定正极反应物③ |
| 确定正极材料④ | |
| 确定离子导体 | ⑤ |
| 确定电子导体 | ⑥ |
(7)填空：①是(填物质的化学式，下同)
(8)从以下选项中选出做负极材料的是(选填字母，下同)
a．Fe b．Cu c．石墨 d．Zn
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解题方法
【推荐3】(1)下图是某化学兴趣小组探究化学能转变为电能的装置，若依据氧化还原反应: Cu+2Fe3+= Cu2++2Fe2+设计原电池，电极a为石墨、则电极b为电池的______ 极，发生的电极反应式为：___________ ，电极a上发生的电极反应为_____ (填“氧化”或“还原"反应。
(2)燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂(如O2)反应所放出的化学能直接转化为电能。现设计如图为某种甲烷燃料电池示意图，工作时电子流向如图所示。
写出电极A的电极方程式________________ ，电极A附近pH如何变化?______________ (填“变大”或“变小”)。
(3)Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解质溶液是LiAlCl4- SOCl2。电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl= 4LiCl+S+ SO2。已知SOCl2会与水反应有刺激性气味的气体生成：SOCl2+ H2O=2HCl↑+ SO2↑。电池的负极材料为_________ ; 电池正极发生的电极反应式为_________ ；组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是______________ 。
(2)燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂(如O2)反应所放出的化学能直接转化为电能。现设计如图为某种甲烷燃料电池示意图，工作时电子流向如图所示。
写出电极A的电极方程式
(3)Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解质溶液是LiAlCl4- SOCl2。电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl= 4LiCl+S+ SO2。已知SOCl2会与水反应有刺激性气味的气体生成：SOCl2+ H2O=2HCl↑+ SO2↑。电池的负极材料为
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【推荐1】面对日益加剧的能源危机，我国《能源发展纲要》中倡导大力发展替代能源，如风能、电能等，要大力开发电动自行车、电动摩托车、电动汽车。回答下列问题：
(1)下列物质中可以作为燃料电池的负极反应物的是( )
A．CH4 B．H2 C．C2H5OH D．CO2
(2)若用CH4作燃料，氢氧化钾溶液作电解质溶液，写出负极上的电极反应式_______________ 。
(3)电池工作时，溶液中KOH的物质的量浓度________ (填“增大”“不变”或“减小”)。
(4)某温度下的饱和Na2SO4溶液的溶解度为25 g，用甲烷燃料电池进行电解，当阳极产生3.36 L(标准状况)气体时，电路中通过电子的物质的量为_______ ，消耗甲烷的物质的量为_______ ，此时，析出Na2SO4·10H2O的质量为________ 。
(1)下列物质中可以作为燃料电池的负极反应物的是
A．CH4 B．H2 C．C2H5OH D．CO2
(2)若用CH4作燃料，氢氧化钾溶液作电解质溶液，写出负极上的电极反应式
(3)电池工作时，溶液中KOH的物质的量浓度
(4)某温度下的饱和Na2SO4溶液的溶解度为25 g，用甲烷燃料电池进行电解，当阳极产生3.36 L(标准状况)气体时，电路中通过电子的物质的量为
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【推荐2】请回答下列问题。
(1)肼—空气燃料电池是一种碱性电池，无污染，能量高，有广泛的应用前景，其工作原理如图所示，回答下列问题：
①该燃料电池中正极通入的物质是___________ ，负极发生的反应式为___________ 。
②电池工作时，OH-移向极___________ (填“a”或“b”)。
③当电池放电转移5 mol电子时，至少消耗燃料肼___________ g．
(2)锰酸锂离子电池在混合动力车等大型蓄电池应用领域占据主导地位。电池反应式为：Li1-xMnO4+Lix
LiMnO4，下列有关说法不正确的是___________(填字母)。
(1)肼—空气燃料电池是一种碱性电池，无污染，能量高，有广泛的应用前景，其工作原理如图所示，回答下列问题：
①该燃料电池中正极通入的物质是
②电池工作时，OH-移向极
③当电池放电转移5 mol电子时，至少消耗燃料肼
(2)锰酸锂离子电池在混合动力车等大型蓄电池应用领域占据主导地位。电池反应式为：Li1-xMnO4+Lix
LiMnO4，下列有关说法不正确的是___________(填字母)。| A．放电时电池的正极反应式为Li1-xMnO4+xLi++xe-=LiMnO4 |
| B．放电过程中，石墨没有得失电子 |
| C．该电池也能在KOH溶液的环境中正常工作 |
| D．充电时电池上标有“-”的电极应与外接电源的负极相连 |
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【推荐3】Ⅰ．常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu片放入U形管作原电池的两极，测得图1所示原电池的电流强度（I）随时间（t）的变化如图2所示，反应过程中有红棕色气体产生。
（1）0～t1时，原电池的负极是Al片，此时，正极的电极反应式是________ 。溶液中的H＋向 ________ （填“正”或“负”）极移动。
（2）t1时，原电池中电子流动方向发生改变，其原因是________ 。
Ⅱ．下图所示电化学装置中，a为足量的电解质溶液，X、Y是两块电极板。
请回答：
（3）若X、Y都是石墨电极，a是含有酚酞的饱和NaCl溶液，则在X电极附近观察到的现象是________ ，检验Y电极上反应产物的化学方法及实验现象是 ________ ，电解池总反应的离子方程式为 ________ 。
（1）0～t1时，原电池的负极是Al片，此时，正极的电极反应式是
（2）t1时，原电池中电子流动方向发生改变，其原因是
Ⅱ．下图所示电化学装置中，a为足量的电解质溶液，X、Y是两块电极板。
请回答：
（3）若X、Y都是石墨电极，a是含有酚酞的饱和NaCl溶液，则在X电极附近观察到的现象是
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【推荐1】请按要求回答下列问题。
(1)
，
的
溶液中，由水电离出的浓度约为______ 
。
溶液加适量的水稀释，下列表达式的数值变大的是______ (填标号)。
A．
B．
C．
D．
(2)如图烧杯中盛的是海水，铁腐蚀的速率最慢的是________(填标号)。
(3)用如图所示的装置研究电化学的相关问题(乙装置中X为阳离子交换膜)。
①甲装置中负极反应式为________ 。
②乙装置中石墨电极上生成的气体为________ (填化学式)。
③丙装置中
足量，工作一段时间后，溶液的
________ (填“变大”、“变小”或“不变”)，反应的化学方程式为________ ，若要将电解后的溶液复原，需加入一定量的________ (填化学式)。
(1)
，的溶液中，由水电离出的浓度约为。溶液加适量的水稀释，下列表达式的数值变大的是A．
B． C． D．(2)如图烧杯中盛的是海水，铁腐蚀的速率最慢的是________(填标号)。
A． | B． | C． | D． |
①甲装置中负极反应式为
②乙装置中石墨电极上生成的气体为
③丙装置中
足量，工作一段时间后，溶液的
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【推荐2】SO2、CO、CO2、NOx是对环境影响较大的几种气体，对它们的合理控制和治理是优化我们生存环境的有效途径.
(1)利用电化学原理将CO、SO2转化为重要化工原料，装置如图所示：
①若A为CO，B为H2， C为CH3OH，则通入CO的为________ 极(填“正”或“负”)。
②若A为SO2，B为O2，C为H2SO4 ， 则负极的电极反应式为：________ 。
(2)碳酸盐燃料电池，以一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物为电解质，操作温度为650℃，在此温度下以镍为催化剂，以煤气（CO、H2的体积比为1∶1）直接做燃料，其工作原理如图所示。
①电池总反应为________ 。
②以此电源电解足量的硝酸银溶液，若阴极产物的质量为21.6g，电解后溶液体积为2L，溶液的pH约为____ 。(3)某研究小组利用下列装置用N2O4生产新型硝化剂N2O5。
①现以H2、O2、熔融盐Na2CO3组成燃料电池，采用电解法制备N2O5， 装置如图所示，其中Y为CO2。在该电极上同时还引入CO2的目的是________ 。
②电解过程中，生成N2O5的电极反应方程式为________ 。
(1)利用电化学原理将CO、SO2转化为重要化工原料，装置如图所示：
①若A为CO，B为H2， C为CH3OH，则通入CO的为
②若A为SO2，B为O2，C为H2SO4 ， 则负极的电极反应式为：
(2)碳酸盐燃料电池，以一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物为电解质，操作温度为650℃，在此温度下以镍为催化剂，以煤气（CO、H2的体积比为1∶1）直接做燃料，其工作原理如图所示。
①电池总反应为
②以此电源电解足量的硝酸银溶液，若阴极产物的质量为21.6g，电解后溶液体积为2L，溶液的pH约为
①现以H2、O2、熔融盐Na2CO3组成燃料电池，采用电解法制备N2O5， 装置如图所示，其中Y为CO2。在该电极上同时还引入CO2的目的是
②电解过程中，生成N2O5的电极反应方程式为
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【推荐3】如图所示，某同学设计一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理， 其中乙装置中 X 为阳离子交换膜。
根据要求回答相关问题：
(1)写出负极的电极反应式_____
(2)写出石墨电极的电极反应式_____________
(3)反应一段时间后，乙装置中生成氢氧化钠主要在_________ (填“铁极”或“石墨极”)区。
(4)如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中阳极上电极反应式为_________ ，反应一段时间，硫酸铜溶液浓度将_____ (填“增大”“减小”或“不变”)。
(5)若在标准状况下，有 2.24 L 氧气参加反应，则乙装置中铁电极上生成的气体的分子数目为_____ ；丙装置中阴极析出铜的质量为_____ 。
根据要求回答相关问题：
(1)写出负极的电极反应式
(2)写出石墨电极的电极反应式
(3)反应一段时间后，乙装置中生成氢氧化钠主要在
(4)如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中阳极上电极反应式为
(5)若在标准状况下，有 2.24 L 氧气参加反应，则乙装置中铁电极上生成的气体的分子数目为
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【推荐1】回答下列问题：
(1)下图是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池工作原理示意图。B极上的电极反应式_______ ；若用该燃料电池做电源，用石墨做电极电解100mL1mol/L的硫酸铜溶液，当两极收集到的气体体积相等时，理论上消耗的甲烷的体积为_______ L(标况下)。
(2)下图是高能锂电池的工作原理，其总反应式为
，装置中的
和
为电解质。用该电池为电源进行如图的电解实验，电解一段时间测得甲池产生标准状况下
。B电极为_______ 极，电源正极反应式为_______ ，从隔膜中通过的离子数目为_______ ，若电解过程体积变化忽略不计，则电解后甲池中溶液浓度为_______ mol/L。
(1)下图是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池工作原理示意图。B极上的电极反应式
(2)下图是高能锂电池的工作原理，其总反应式为
，装置中的和为电解质。用该电池为电源进行如图的电解实验，电解一段时间测得甲池产生标准状况下。B电极为
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【推荐2】面对日益加剧的能源危机，我国《能源发展纲要》中倡导大力发展替代能源，如风能、电能等，要大力开发电动自行车、电动摩托车、电动汽车。回答下列问题：
(1)下列物质中可以作为燃料电池的负极反应物的是( )
A．CH4 B．H2 C．C2H5OH D．CO2
(2)若用CH4作燃料，氢氧化钾溶液作电解质溶液，写出负极上的电极反应式_______________ 。
(3)电池工作时，溶液中KOH的物质的量浓度________ (填“增大”“不变”或“减小”)。
(4)某温度下的饱和Na2SO4溶液的溶解度为25 g，用甲烷燃料电池进行电解，当阳极产生3.36 L(标准状况)气体时，电路中通过电子的物质的量为_______ ，消耗甲烷的物质的量为_______ ，此时，析出Na2SO4·10H2O的质量为________ 。
(1)下列物质中可以作为燃料电池的负极反应物的是
A．CH4 B．H2 C．C2H5OH D．CO2
(2)若用CH4作燃料，氢氧化钾溶液作电解质溶液，写出负极上的电极反应式
(3)电池工作时，溶液中KOH的物质的量浓度
(4)某温度下的饱和Na2SO4溶液的溶解度为25 g，用甲烷燃料电池进行电解，当阳极产生3.36 L(标准状况)气体时，电路中通过电子的物质的量为
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【推荐3】A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子如下表所示：
如图1所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯中依次盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液，电极均为石墨电极。接通电源，经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加了16 g。常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系如图2所示。请回答下列问题：
（1）M为直流电源的________ 极，b电极上发生的电极反应为______________________ 。
（2）计算e电极上生成的气体在标准状况下的体积为________________ 。
（3）写出乙烧杯中的总反应方程式：____________________________________________ 。
| 阳离子 | Na＋、K＋、Cu2＋ |
| 阴离子 | SO42-、OH－ |
如图1所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯中依次盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液，电极均为石墨电极。接通电源，经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加了16 g。常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系如图2所示。请回答下列问题：
（1）M为直流电源的
（2）计算e电极上生成的气体在标准状况下的体积为
（3）写出乙烧杯中的总反应方程式：
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