某实验小组为探究CuSO4与Na2SO3反应后的产物,做如下探究实验。
【查阅资料】
①Cu2O为砖红色固体,不溶于水;
②Cu2SO3为黄色固体,不溶于水;
③[Cu(SO3)2]3-为无色配合离子、[Cu(NH3)2]+为无色配合离子、[Cu(NH3)4]2+为深蓝色配合离子。
【实验探究】
实验1:①向2mL0.2mol∙L-1的CuSO4溶液中滴加0.2mol∙L-1的Na2SO3溶液,开始出现黄色沉淀,但无气体产生。
②继续加入Na2SO3溶液,最终沉淀消失。经检验,溶液中生成[Cu(SO3)2]3-离子。
实验2:向90℃ 2mL0.2mol∙L-1的CuSO4溶液中滴加0.2mol∙L-1的Na2SO3溶液,直接生成砖红色沉淀。
实验3:向2mL0.2mol∙L-1的Na2SO3溶液中滴加0.2mol∙L-1的CuSO4溶液,开始阶段有蓝色沉淀出现。
(1)S元素在元素周期表中的位置为_______ 。N、O、S三种元素原子的简单离子半径由大到小的顺序为_______ (用离子符号表示)。
(2)某同学认为实验1黄色沉淀中有少量Cu(OH)2,该同学认为是CuSO4、Na2SO3相互促进水解产生的,用离子方程式表示生成Cu(OH)2沉淀的过程:_______ 。
(3)经检验,实验2所得溶液中有大量、生成。该实验中Cu2+表现_______ 性,写出该实验中反应的离子方程式:_______ 。
(4)某同学设计了如图所示的电化学装置,探究CuSO4与Na2SO3的反应。该装置中左侧烧杯中的石墨电极做_______ (填“正”或“负”)极,右侧烧杯中发生反应的电极反应式为_______ 。设计实验检验右侧烧杯中生成的阴离子,写出具体操作、现象和结论:_______ 。
【查阅资料】
①Cu2O为砖红色固体,不溶于水;
②Cu2SO3为黄色固体,不溶于水;
③[Cu(SO3)2]3-为无色配合离子、[Cu(NH3)2]+为无色配合离子、[Cu(NH3)4]2+为深蓝色配合离子。
【实验探究】
实验1:①向2mL0.2mol∙L-1的CuSO4溶液中滴加0.2mol∙L-1的Na2SO3溶液,开始出现黄色沉淀,但无气体产生。
②继续加入Na2SO3溶液,最终沉淀消失。经检验,溶液中生成[Cu(SO3)2]3-离子。
实验2:向90℃ 2mL0.2mol∙L-1的CuSO4溶液中滴加0.2mol∙L-1的Na2SO3溶液,直接生成砖红色沉淀。
实验3:向2mL0.2mol∙L-1的Na2SO3溶液中滴加0.2mol∙L-1的CuSO4溶液,开始阶段有蓝色沉淀出现。
(1)S元素在元素周期表中的位置为
(2)某同学认为实验1黄色沉淀中有少量Cu(OH)2,该同学认为是CuSO4、Na2SO3相互促进水解产生的,用离子方程式表示生成Cu(OH)2沉淀的过程:
(3)经检验,实验2所得溶液中有大量、生成。该实验中Cu2+表现
(4)某同学设计了如图所示的电化学装置,探究CuSO4与Na2SO3的反应。该装置中左侧烧杯中的石墨电极做
更新时间:2022-10-28 14:16:22
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解答题-原理综合题
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适中
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解题方法
【推荐1】硫元素的单质及其化合物在科学研究、工农业生产、农药的制备与使用等方面具有广泛用途。请
根据以下应用回答有关问题:
(1)已知单质硫有S2、S4、S6、S8、Sn等多种形式,在Sn分子内S原子以S—S单键形成“锯齿形”的n
元环。试画出S8的八元环结构式___________ 。
(2)绿色农药“石硫合剂”的有效成分为五硫化钙(CaS5)和硫代硫酸钙(CaS2O3),可由单质硫和熟石灰在加热条件下制得,该反应的化学方程式为(反应中单质硫要求用S4表示);____________ 。
已知多硫化钙为离子化合物,其中S原子以S—S单键连接成多硫链而形成—2价的原子团,试画出五硫化钙的电子式_________________ 。
(3)科学家探测出火星大气中含有一种称为硫化羰的物成,其化学式为COS,结构与二氧化碳分子相似。硫化羰可作为一种熏蒸剂,能防止某些昆虫、线虫的危害。请你利用下表中相关共价键的键能数据:
根据有关反应原理写出硫化羰气体与水蒸气反应生成CO2和H2S的热化学方程式:______________ .
(4)S4广泛用于杀菌剂和抗真菌剂中,可由H2S2的燃料电池获得,其装置如下图所示。
①H2S2的名称是________ 。
②电极b为________ (选填“正极”、 “负极”)。
③电极a上发生的电极反应为:_______________ 。
(5)一氧化二硫(S2O)常温下是一种无色、不稳定的气体,实验室可由S8和氧化铜共热制得,同时生成硫化铜和SO2(注:生成物中气体产物等物质的量:升价与降价的硫也是等物质的量)。
该制备反应的化学方程式为________ ;
已知S2O常温时分解生成两种含硫的常见物质,请依据S2O中硫元素的价态分析并写出该分解反应的化学方程式_____________________ 。
根据以下应用回答有关问题:
(1)已知单质硫有S2、S4、S6、S8、Sn等多种形式,在Sn分子内S原子以S—S单键形成“锯齿形”的n
元环。试画出S8的八元环结构式
(2)绿色农药“石硫合剂”的有效成分为五硫化钙(CaS5)和硫代硫酸钙(CaS2O3),可由单质硫和熟石灰在加热条件下制得,该反应的化学方程式为(反应中单质硫要求用S4表示);
已知多硫化钙为离子化合物,其中S原子以S—S单键连接成多硫链而形成—2价的原子团,试画出五硫化钙的电子式
(3)科学家探测出火星大气中含有一种称为硫化羰的物成,其化学式为COS,结构与二氧化碳分子相似。硫化羰可作为一种熏蒸剂,能防止某些昆虫、线虫的危害。请你利用下表中相关共价键的键能数据:
共价键 | C=O | C=S | H—O | H—S |
键能/kJ.mol-1 | 745 | 536 | 464 | 339 |
(4)S4广泛用于杀菌剂和抗真菌剂中,可由H2S2的燃料电池获得,其装置如下图所示。
①H2S2的名称是
②电极b为
③电极a上发生的电极反应为:
(5)一氧化二硫(S2O)常温下是一种无色、不稳定的气体,实验室可由S8和氧化铜共热制得,同时生成硫化铜和SO2(注:生成物中气体产物等物质的量:升价与降价的硫也是等物质的量)。
该制备反应的化学方程式为
已知S2O常温时分解生成两种含硫的常见物质,请依据S2O中硫元素的价态分析并写出该分解反应的化学方程式
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解答题-原理综合题
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(0.65)
【推荐2】Ⅰ.某研究性学习小组,为了探究电极与原电池的电解质之间关系,设计了下列实验方案:用铝片、铜片、镁片作电极,分别与下列溶液构成原电池,并接电流表。
(1)若电解质溶液为0.5mol/L硫酸,电极为铜片和铝片,铝片上的电极的反应式为___________ 。
(2)若用浓硝酸作电解质溶液,电极为铜片和铝片,铝片为___________ 极(填“正”或“负”)。正极上发生的电极反应式为___________ 。
(3)若电解质溶液为0.5mol/L氢氧化钠溶液,电极为镁片和铝片,则正极发生的电极反应为_____ 。
Ⅱ.肼()又称联氨,在常温下是一种可燃性的液体,可用作火箭燃料。肼-空气燃料电池是一种碱性燃料电池,电解质溶液是20%~30%的KOH溶液。
(4)肼-空气燃料电池放电时:正极的电极反应式是___________ 。
(1)若电解质溶液为0.5mol/L硫酸,电极为铜片和铝片,铝片上的电极的反应式为
(2)若用浓硝酸作电解质溶液,电极为铜片和铝片,铝片为
(3)若电解质溶液为0.5mol/L氢氧化钠溶液,电极为镁片和铝片,则正极发生的电极反应为
Ⅱ.肼()又称联氨,在常温下是一种可燃性的液体,可用作火箭燃料。肼-空气燃料电池是一种碱性燃料电池,电解质溶液是20%~30%的KOH溶液。
(4)肼-空气燃料电池放电时:正极的电极反应式是
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解题方法
【推荐3】二氯化钒(VCl2)有强还原性和吸湿性,熔点为425°C、沸点为900°C,是制备多种医药、催化剂、含钒化合物的中间体。学习小组在实验室制备VCl2并进行相关探究。回答下列问题:
(1)小组同学通过VCl3分解制备VCl2。
①按气流方向,图中装置合理的连接顺序为_______ (用小写字母填空)。
②A中盛放NaNO2的仪器名称为_______ , 其中发生反应的离子方程式为_______ 。
③实验前需通入N2,其作用为_______ 。
(2)测定产品纯度:实验后产品中混有少量VCl3杂质。称量2.795g样品,溶于水充分水解,调pH后滴加Na2CrO4作指示剂,用0.5000mol/LAgNO3标准溶液滴定Cl-,达到滴定终点时消耗标准液体积为100.00mL(Ag2CrO4为砖红色沉淀,杂质不参加反应)。
①滴定终点的现象为_______ 。
②产品中VCl3与VCl2的物质的量之比为_______ 。
(3)小组同学进一步用如图所示装置比较含钒离子的还原性。接通电路后,观察到右侧锥形瓶中溶液蓝色逐渐变深,发生的电极反应式为_______ ,则VO2+、V2+的还原性较强的是_______ 。
(1)小组同学通过VCl3分解制备VCl2。
①按气流方向,图中装置合理的连接顺序为
②A中盛放NaNO2的仪器名称为
③实验前需通入N2,其作用为
(2)测定产品纯度:实验后产品中混有少量VCl3杂质。称量2.795g样品,溶于水充分水解,调pH后滴加Na2CrO4作指示剂,用0.5000mol/LAgNO3标准溶液滴定Cl-,达到滴定终点时消耗标准液体积为100.00mL(Ag2CrO4为砖红色沉淀,杂质不参加反应)。
①滴定终点的现象为
②产品中VCl3与VCl2的物质的量之比为
(3)小组同学进一步用如图所示装置比较含钒离子的还原性。接通电路后,观察到右侧锥形瓶中溶液蓝色逐渐变深,发生的电极反应式为
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【推荐1】氨、硫酸都是重要的工业原料,根据题意完成下列各题。
(1)工业上常用过量氨水吸收二氧化硫,该反应的化学方程式为_______ 。
(2)氨氧化法是工业生产中合成硝酸的主要途径。合成的第一步是将氨和空气的混合气通过灼热的铂铑合金网,在合金网的催化下,氨被氧化成一氧化氮,该反应的化学方程式为_______ 。
(3)将硫酸工业尾气中的SO2转化成硫酸,同时获得电能。装置如图所示(电极均为惰性材料):
①原电池的负极为_______ 。(填“M”或“N”)
②M极发生的电极反应式为_______ 。
(1)工业上常用过量氨水吸收二氧化硫,该反应的化学方程式为
(2)氨氧化法是工业生产中合成硝酸的主要途径。合成的第一步是将氨和空气的混合气通过灼热的铂铑合金网,在合金网的催化下,氨被氧化成一氧化氮,该反应的化学方程式为
(3)将硫酸工业尾气中的SO2转化成硫酸,同时获得电能。装置如图所示(电极均为惰性材料):
①原电池的负极为
②M极发生的电极反应式为
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解题方法
【推荐2】回答下列问题:
(1)常温常压下断裂1 mol气体分子化学键所吸收的能量或形成1 mol气体分子化学键所放出的能量称为键能(单位为kJ·mol-1)。下表是一些键能数据(kJ·mol-1):请完成下列问题。
热化学方程式2H2(g)+S2(g)=2H2S(g) ΔH=-QkJ·mol-1,则Q=___________ 。
(2)已知:①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) ΔH1=-1 275.6 kJ·mol-1
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH2=-566.0 kJ·mol-1
③H2O(g)=H2O(l) ΔH3=-44.0 kJ·mol-1
写出甲醇不完全燃烧生成CO和液态水的热化学方程式___________ 。
(3)某实验小组利用CO(g)、O2(g)、KOH(aq)设计成如图所示的电池装置,则该电池负极的电极反应式为:___________ 。
(1)常温常压下断裂1 mol气体分子化学键所吸收的能量或形成1 mol气体分子化学键所放出的能量称为键能(单位为kJ·mol-1)。下表是一些键能数据(kJ·mol-1):请完成下列问题。
H-H | 436 | S=S | 255 | H-S | 339 |
热化学方程式2H2(g)+S2(g)=2H2S(g) ΔH=-QkJ·mol-1,则Q=
(2)已知:①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) ΔH1=-1 275.6 kJ·mol-1
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH2=-566.0 kJ·mol-1
③H2O(g)=H2O(l) ΔH3=-44.0 kJ·mol-1
写出甲醇不完全燃烧生成CO和液态水的热化学方程式
(3)某实验小组利用CO(g)、O2(g)、KOH(aq)设计成如图所示的电池装置,则该电池负极的电极反应式为:
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解答题-原理综合题
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(0.65)
【推荐3】电化学原理在防止金属腐蚀、能量转换、物质合成等方面应用广泛。
(1)某研究性学习小组设计了如图(包括①②③装置)所示装置探究钢铁的腐蚀与防护。为防止金属Fe被腐蚀,可以采用上述___________ (填装置序号)装置原理进行防护。
(2)镁燃料电池在可移动电子设备电源和备用电源等方面应用前景广阔。如图为“镁—次氯酸盐碱性燃料电池原理示意图,电极为镁合金和铂合金。
E为该燃料电池的___________ (填“正”或“负”)极。F电极上的电极反应式为 ___________ 。
(3)电化学技术是有效解决 CO、SO2、NOx 等大气污染的重要方法,某兴趣小组以SO2为原料,采用电化学方法制取硫酸,装置如下 :
①电解质溶液中SO离子向___________ (填“A极”或“B极” )移动。
②请写出正极电极反应式___________ 。
③用该原电池做电源,石墨做电极电解2L AgNO3和KNO3混合溶液,通电一段时间,两极均产生2.24 L(标准状况)气体,假设电解前后溶液体积不变,则电解后溶液中H+的浓度为___________ 。
(1)某研究性学习小组设计了如图(包括①②③装置)所示装置探究钢铁的腐蚀与防护。为防止金属Fe被腐蚀,可以采用上述
(2)镁燃料电池在可移动电子设备电源和备用电源等方面应用前景广阔。如图为“镁—次氯酸盐碱性燃料电池原理示意图,电极为镁合金和铂合金。
E为该燃料电池的
(3)电化学技术是有效解决 CO、SO2、NOx 等大气污染的重要方法,某兴趣小组以SO2为原料,采用电化学方法制取硫酸,装置如下 :
①电解质溶液中SO离子向
②请写出正极电极反应式
③用该原电池做电源,石墨做电极电解2L AgNO3和KNO3混合溶液,通电一段时间,两极均产生2.24 L(标准状况)气体,假设电解前后溶液体积不变,则电解后溶液中H+的浓度为
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解答题-实验探究题
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【推荐1】某兴趣小组设计实验探究氢氧化钠的性质,请你参与他们的探究。
【实验过程与分析】
【实验反思】
(1)完成表中的填空:_______ 。
(2)实验2中,湿润的红色石蕊试纸_______ (选填“能”或“不能”)换为湿润的无色酚酞试纸。
(3)某同学认为实验3的结论不正确,于是改进了该实验方案:先向氢氧化钠溶液中滴加几滴酚酞溶液,再加入足量稀硫酸,振荡,观察到_______ ,说明氢氧化钠与稀硫酸发生了反应,反应的化学方程式为_______ 。
【实验拓展】
(4)将二氧化碳通入氢氧化钠溶液中也没有明显现象,那么二氧化碳与氢氧化钠是否发生了化学反应呢?同学们设计了如图所示的实验。分别挤压甲、乙装置中的胶头滴管,观察到_______ ,证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应。
【提出问题】实验结束后乙装置中溶液的溶质是什么?
【作出猜想】猜想1:碳酸钠:
猜想2:碳酸钠和氢氧化钠。
【查阅资料】向溶液中逐滴加入稀盐酸时,反应分两步进行:
①;
②。
【进行实验】
【表达交流】①大家一致认为小茗的结论不正确,依据是_______ 。
②同学们重新取少量乙装置中溶液于试管中,加入足量的溶液,目的是_______ ,充分反应后静置,滴入几滴酚酞,溶液变红,确认了猜想2正确。
【实验过程与分析】
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 | |
实验1 | _______ | 氢氧化钠能与硫酸铜溶液发生反应 | |
实验2 | 产生有刺激性气味的气体,红色石蕊试纸变蓝 | 氢氧化钠能与氯化铵发生反应 | |
实验3 | 无明显现象 | 氢氧化钠与稀硫酸不反应 |
(1)完成表中的填空:
(2)实验2中,湿润的红色石蕊试纸
(3)某同学认为实验3的结论不正确,于是改进了该实验方案:先向氢氧化钠溶液中滴加几滴酚酞溶液,再加入足量稀硫酸,振荡,观察到
【实验拓展】
(4)将二氧化碳通入氢氧化钠溶液中也没有明显现象,那么二氧化碳与氢氧化钠是否发生了化学反应呢?同学们设计了如图所示的实验。分别挤压甲、乙装置中的胶头滴管,观察到
【提出问题】实验结束后乙装置中溶液的溶质是什么?
【作出猜想】猜想1:碳酸钠:
猜想2:碳酸钠和氢氧化钠。
【查阅资料】向溶液中逐滴加入稀盐酸时,反应分两步进行:
①;
②。
【进行实验】
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
小茗取2mL乙装置中溶液于试管中,逐滴加入稀盐酸 | 一段时间后才观察到有气泡产生 | 猜想2正确 |
②同学们重新取少量乙装置中溶液于试管中,加入足量的溶液,目的是
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解答题-实验探究题
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【推荐2】Na2S2O3是重要的化工原料,易溶于水,在中性或碱性环境中稳定。
Ⅰ.制备Na2S2O3·5H2O反应原理:Na2SO3(aq)+S(s)Na2S2O3(aq)
实验步骤:
①称取15 g Na2SO3加入圆底烧瓶中,再加入80 mL蒸馏水。另取5 g研细的硫粉,用3 mL乙醇润湿,加入上述溶液中。
②安装实验装置(如图所示,部分夹持装置略去),水浴加热,微沸60 min。
③趁热过滤,将滤液水浴加热浓缩,冷却析出Na2S2O3·5H2O,经过滤、洗涤、干燥,得到产品。
回答问题:
(1)硫粉在反应前用乙醇润湿的目的是_______ 。
(2)仪器a的作用是________ 。
(3)产品中除了有未反应的Na2SO3外,最可能存在的无机杂质是______ 。检验是否存在该杂质的方法是_______ 。
Ⅱ.测定产品纯度。准确称取W g产品,用适量蒸馏水溶解,以淀粉作指示剂,用0.100 mol·L-1碘的标准溶液滴定。反应原理为2+I2=+2I-
(4)滴定至终点时,溶液颜色的变化:_________ 。
(5)滴定起始和终点的液面位置如图,则消耗碘的标准溶液体积为_____ mL。
Ⅰ.制备Na2S2O3·5H2O反应原理:Na2SO3(aq)+S(s)Na2S2O3(aq)
实验步骤:
①称取15 g Na2SO3加入圆底烧瓶中,再加入80 mL蒸馏水。另取5 g研细的硫粉,用3 mL乙醇润湿,加入上述溶液中。
②安装实验装置(如图所示,部分夹持装置略去),水浴加热,微沸60 min。
③趁热过滤,将滤液水浴加热浓缩,冷却析出Na2S2O3·5H2O,经过滤、洗涤、干燥,得到产品。
回答问题:
(1)硫粉在反应前用乙醇润湿的目的是
(2)仪器a的作用是
(3)产品中除了有未反应的Na2SO3外,最可能存在的无机杂质是
Ⅱ.测定产品纯度。准确称取W g产品,用适量蒸馏水溶解,以淀粉作指示剂,用0.100 mol·L-1碘的标准溶液滴定。反应原理为2+I2=+2I-
(4)滴定至终点时,溶液颜色的变化:
(5)滴定起始和终点的液面位置如图,则消耗碘的标准溶液体积为
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解答题-实验探究题
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【推荐3】2021年4月,江苏常州一工厂发生了氯气泄漏事故,部分群众身体不适。下图为制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置,其中各试剂瓶装的试剂为:B(氢硫酸)C(溴化亚铁溶液)D(碘化钾淀粉溶液)E(混有二氧化硫的氯化钡溶液)F(水)H(紫色石蕊试液)。
(1)写出A装置中发生的化学反应方程式:___________ 。
(2)Ⅰ中b瓶内宜加入的液体一般是___________ 。如何检验这一部分装置的气密性?___________ 。
(3)用图示的Ⅱ或Ⅲ代替Ⅰ是否可行?___________ ,简要说明理由___________ 。
(4)实验开始时,先,点燃A处酒精灯,打开分液漏斗旋塞和Ⅰ处活塞,让氯气充满整个装置,再点燃G处酒精灯,下列装置中的现象是B___________ ;D___________ 。
(5)G装置的硬质玻璃管内盛有碳粉,发生氧化还原反应,其产物为二氧化碳和氯化氢,写出G中的反应的化学方程式___________ 。
(6)在H处,紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色,再变为无色,其原因是___________ 。
(1)写出A装置中发生的化学反应方程式:
(2)Ⅰ中b瓶内宜加入的液体一般是
(3)用图示的Ⅱ或Ⅲ代替Ⅰ是否可行?
(4)实验开始时,先,点燃A处酒精灯,打开分液漏斗旋塞和Ⅰ处活塞,让氯气充满整个装置,再点燃G处酒精灯,下列装置中的现象是B
(5)G装置的硬质玻璃管内盛有碳粉,发生氧化还原反应,其产物为二氧化碳和氯化氢,写出G中的反应的化学方程式
(6)在H处,紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色,再变为无色,其原因是
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐1】已知:4Na2SO33Na2SO4+Na2S。某学习小组设计如图装置并定性检验分解产物。
(1)持续通入氮气的目的是___ 。
(2)甲同学取少量反应后固体,加入过量盐酸,发现有淡黄色沉淀产生,原因是___ (用离子方程式表示)。
(3)甲同学若要在(2)中操作的基础上检验产物中的硫酸钠,后续操作是____ 。
(1)持续通入氮气的目的是
(2)甲同学取少量反应后固体,加入过量盐酸,发现有淡黄色沉淀产生,原因是
(3)甲同学若要在(2)中操作的基础上检验产物中的硫酸钠,后续操作是
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解答题-无机推断题
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适中
(0.65)
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解题方法
【推荐2】A、B、C、D、E五种短周期元素,它们的原子序数依次增大;A元素的原子半径最小;B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐;D与A同主族,且与E同周期;E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的,A、B、D、E这四种元素,每一种与C元素都能形成原子个数比不相同的若干种化合物。请回答下列问题:
(1)B单质的电子式是________ 。
(2)A、B、C、E可形成两种酸式盐(均由四种元素组成),两种酸式盐相互反应的离子方程式为___________________ 。
(3)A、C、E间可形成甲、乙两种微粒,它们均为负一价双原子阴离子,且甲有18个电子,乙有10个电子,则甲与乙反应的离子方程式为______________________ 。
(1)B单质的电子式是
(2)A、B、C、E可形成两种酸式盐(均由四种元素组成),两种酸式盐相互反应的离子方程式为
(3)A、C、E间可形成甲、乙两种微粒,它们均为负一价双原子阴离子,且甲有18个电子,乙有10个电子,则甲与乙反应的离子方程式为
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解答题-实验探究题
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(0.65)
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解题方法
【推荐3】为探究Na2SO3溶液和铬(VI)盐溶液的反应规律,某同学进行实验如下:
已知: (橙色) +H2O (黄色) + 2H+
(1)进行实验ⅰ和ⅱ:
①用离子方程式表示饱和Na2SO3溶液pH约为9的原因:______________________ 。
②用离子方程式解释i中现象:______________________ 。
(2)继续进行实验ⅲ:
为了说明产生上述现象的原因,补充实验ⅳ:
向2 mL蒸馏水中滴加pH=2的0.05 mol/L K2Cr2O7橙色溶液3滴,溶液变成浅橙色。
①补充实验ⅳ的目的是______________________ 。
②用化学平衡移动原理解释iii中现象:______________________ 。
③根据实验ⅰ~ⅲ,可推测:Na2SO3溶液和铬( VI)盐溶液的反应与溶液酸碱性有关。
a.碱性条件下,Na2SO3溶液和铬( VI)盐溶液不发生氧化还原反应;
b.______________________ 。
④向实验ⅲ所得黄色溶液中继续滴加硫酸,产生的现象证实了上述推测。该现象是______________ 。
已知: (橙色) +H2O (黄色) + 2H+
(1)进行实验ⅰ和ⅱ:
序号 | 操作 | 现象 |
ⅰ | 向2 mLpH=2的0.05 mol/LK2Cr2O7的橙色溶液中滴加饱和Na2SO3溶液(pH约为9)3滴 | 溶液变绿色(含Cr3+) |
ⅱ | 向2 mLpH=8的0.1 mol/L的K2CrO4黄色溶液中滴加饱和Na2SO3溶液3滴 | 溶液没有明显变化 |
②用离子方程式解释i中现象:
(2)继续进行实验ⅲ:
序号 | 操作 | 现象 |
ⅲ | 向2 mL饱和Na2SO3溶液中滴加pH=2的0.05 mol/LK2Cr2O7的橙色溶液3滴 | 溶液变黄色 |
向2 mL蒸馏水中滴加pH=2的0.05 mol/L K2Cr2O7橙色溶液3滴,溶液变成浅橙色。
①补充实验ⅳ的目的是
②用化学平衡移动原理解释iii中现象:
③根据实验ⅰ~ⅲ,可推测:Na2SO3溶液和铬( VI)盐溶液的反应与溶液酸碱性有关。
a.碱性条件下,Na2SO3溶液和铬( VI)盐溶液不发生氧化还原反应;
b.
④向实验ⅲ所得黄色溶液中继续滴加硫酸,产生的现象证实了上述推测。该现象是
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