1 . 阅读题目，回答问题：
(1)FeCl₃常用于腐蚀印刷电路铜板，反应过程的离子方程式为____，若将此反应设计成原电池，请写出该原电池负极电极反应为____，正极电极反应为____。
(2)为探究FeCl₃在H₂O₂制取O₂反应中的作用，某兴趣小组进行下列实验：向试管中加入5mL11mol·L^-1H₂O₂溶液，静置几分钟，无明显现象；滴加2滴1mol·L^-1FeCl₃溶液，立即产生大量气泡。(已知H₂O₂不与Cl^-反应)
①加FeCl₃溶液反应20min后，H₂O₂的浓度变为10.5mol·L^-1，则20min内H₂O₂的平均反应速率为_____。
②反应结束后，滴加KSCN溶液，试管中溶液呈红色。经测定，溶液中Fe³⁺的量没有变化。综合以实验，可推断出：在H₂O₂制O₂反应中，FeCl₃作____剂。
(3)H₂O₂是实验室常见的强氧化剂，在医疗上可用作消毒剂等。某兴趣小组为探究外界条件对H₂O₂分解反应速率的影响，设计如表所示实验。

试管编号	实验目的	H2O2溶液		温度	水的体积/mL	FeCl3溶液体积/mL
		质量分数	体积/mL
I	为编号II实验的参照	12%	5.0	常温	0	0
II	温度对反应速率的影响	——	5.0	60℃	0	0
III	为编号IV实验的参照	4.0%	5.0	常温	——	0
IV	——	4.0%	5.0	常温	0	1.0

填写表中空白内容：II____，III____，IV____。
(4)如图装置可以把氢气中蕴含的化学能转化为电能，被称为氢氧燃料电池。

①该电池的正极是电极____(填“a”或“b”)，负极发生反应的方程式为____。
②电池工作时，溶液中的K⁺会向____区移动(填“正极”或“负极”)，当外电路中转移1mol电子时，消耗的O₂在标准状况下体积为____。

3 . 下列实验操作能达到实验目的的是

A．用瓷坩埚高温熔融固体

B．用气体和NaOH溶液做喷泉实验

C．直接加热固体制备氨气

D．用Mg、Al、NaOH溶液设计一个原电池装置，且Mg做电池的负极

6 . 化学反应在发生物质变化的同时伴随有能量的变化，是人类获取能量的重要途径，而许多能量的利用与化学反应中的能量变化密切相关。
I.完成下列问题
(1)H₂(g) +Cl₂(g)=2HCl(g)的反应过程如图所示：

该反应为_______(填“放热”或“吸热”)反应，其吸收或放出的热量为_______。
(2)下列变化中属于吸热反应的是_______(填序号)。
①液态水汽化
②将胆矾加热变为白色粉末
③浓硫酸稀释
④生石灰与水反应生成熟石灰
⑤CO₂ +C2CO
⑥Ba(OH)₂·8H₂O与固体NH₄Cl混合
⑦C+ H₂O(g)CO+ H₂
⑧Al与盐酸反应
(3)某化学反应中，设反应物的总能量为E₁，生成物的总能量为E₂。

若E₁>E₂，则该反应可用图_______(填“A”或“B")表示。
Ⅱ.回答下列问题
(4)为了验证Fe²⁺与Cu²⁺的氧化性强弱，如图装置能达到实验目的的是_______(填装置序号)，其正极的电极反应式为_______；若构建该原电池时两个电极的质量相等，当导线中通过0.4mol电子时，两个电极的质量差为_______g。

将CH₄设计成燃料电池，其利用率更高，装置如图所示(A、B为多孔碳棒)。实验测得OH^-定向移向A电极，则_______(填“A”或“B”)处电极入口通CH₄，其电极反应式为_______。