1 . Ⅰ.回答下列问题
(1)利用反应Cu＋2FeCl₃=CuCl₂＋2FeCl₂，设计成如图所示的原电池，回答下列问题：

①写出电极反应式。正极：_______；负极：_______。
②图中X溶液的溶质是_______(填化学式，下同)，Y溶液的溶质是_______。
③原电池工作时，盐桥中的_______(填“阳”或“阴”)离子向X溶液方向移动。
(2)控制合适的条件将反应2Fe^3＋＋2I^-2Fe^2＋＋I₂设计成如图所示的原电池。请回答下列问题：

①反应开始时，乙中石墨电极上发生_______(填“氧化”或“还原”，下同)反应，电极反应式为_______。甲中石墨电极上发生_______反应，电极反应式为_______。
②电流计读数为0时，反应达到平衡状态，此时在甲中加入FeCl₂固体，则乙中的石墨作_______(填“正”或“负”)极，该电极的电极反应式为_______。
(3)利用反应2Cu＋O₂＋2H₂SO₄=2CuSO₄＋2H₂O可制备CuSO₄，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为_______。
Ⅱ.已知：①将 0.1 mol·L^ˉ1KI 溶液加入到 0.1 mol·L^-1 FeCl₃溶液中时，可以看到溶液颜色加深，滴加淀粉后溶液变为蓝色；
②当离子浓度相同时，氧化性：Ag⁺＞Fe³⁺；
③ 若浓度减小时，离子的氧化性也会随之减弱。
(4)甲同学猜测，0.1 mol·L^ˉ1 KI 溶液(加入几滴淀粉溶液)加入0.1mol·L^ˉ1AgNO₃ 溶液中时，溶液应变蓝色。请写出该猜测对应的离子方程式_______。实验结果未见到蓝色。
(5)乙同学认为甲同学的实验方案有问题，理由是_______。请设计原电池证明Ag⁺也能氧化 Iˉ，画出装置图，并标明电极材料及电解质溶液。______

3 . 利用CH₄燃料电池电解制备Ca(H₂PO₄)₂并得到副产物NaOH、H₂、Cl₂，装置如图所示。下列说法不正确的是

A．a极的电极反应式为：CH4-8e-+4O2-=CO2+2H2O

B．A膜和C均为阳离子交换膜

C．可用铁电极替换Y极室的石墨电极

D．a极上通入2.24L(标准状况)甲烷，X极室Ca2+减少0.8mol

6 . 回答下列问题：
(1)将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放的目的。如图是通过人工光合作用，以CO₂和H₂O为原料制备HCOOH和O₂的原理示意图。电极b作____极，表面发生的电极反应为____。

(2)浓差电池中的电动势是由于电池中存在浓度差而产生的。某浓差电池的原理如图所示，该电池从浓缩海水中提取LiCl的同时又获得了电能。

①X为____极，Y极反应式为_____。
②Y极生成1molCl₂时，____molLi⁺移向____(填“X”或“Y”)极。
(3)一种以肼(N₂H₄)为液体燃料的电池装置如图所示。该电池用空气中的氧气作氧化剂，KOH作电解质。负极反应式为____；正极反应式为____。

(4)Mg－AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为2AgCl+Mg=Mg²⁺+2Ag+2Cl^-。
①负极反应式为_____；
②正极反应式为_____。

8 . 一种将燃料电池与电解池组合制备的装置如图所示电极甲、乙、丙、丁均为惰性电极。该装置工作时，下列说法不正确的是

A．甲为正极，丙为阴极

B．丁极的电极反应式为

C．KOH溶液的质量分数：

D．标准状况下，乙电极上每消耗气体时，理论上有移入阴极区

9 . 盐酸羟胺()是一种无机物，可用作合成抗癌药，其化学性质类似。工业上主要采用图1所示的方法制备。其电池装置中含Fe的催化电极反应机理如图2所示。不考虑溶液体积变化，下列说法正确的是

A．该装置能将电能转化为化学能，Pt电极为阳极

B．图2中，A为，B为

C．每制取0.1mol，有3.36L(标准状况)参与反应

D．电池工作一段时间后，正极区溶液的pH下降