解题方法
1 . Ⅰ.某实验小组同学进行如图1实验,以检验化学反应中的能量变化。请回答下列问题:
(1)实验中发现,反应后①中的温度升高;②中的温度降低。由此判断铝条与盐酸的反应是________ 热反应。反应过程________ (填“①”或“②”)的能量变化可用图2表示。
Ⅱ.A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。
(2)根据实验现象回答下列问题:
①装置甲中溶液中的阴离子移向________ 极(填“A”或“B”)。
②装置乙中正极的电极反应式为________ 。
③装置丙中溶液的pH________ (填“变大”“变小”或“不变”)。
④四种金属活动性由强到弱的顺序是________ 。
⑤实验后同学们经过充分讨论,观察原电池反应特点,认真符合某些要求的化学反应都可以通过原电池来实现。下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是________ 。
A. B.
C. D.
(1)实验中发现,反应后①中的温度升高;②中的温度降低。由此判断铝条与盐酸的反应是
Ⅱ.A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。
装置 | |||
现象 | 二价金属A不断溶解 | C的质量增加 | A上有气体产生 |
①装置甲中溶液中的阴离子移向
②装置乙中正极的电极反应式为
③装置丙中溶液的pH
④四种金属活动性由强到弱的顺序是
⑤实验后同学们经过充分讨论,观察原电池反应特点,认真符合某些要求的化学反应都可以通过原电池来实现。下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是
A. B.
C. D.
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解题方法
2 . 利用所学电化学反应原理,解决以下问题:
Ⅰ.如图所示,A为电源,B为浸透饱和食盐水和酚酞溶液的滤纸,滤纸中央滴有一滴KMnO4溶液,C、D为电解槽,其电极材料及电解质溶液如图所示。
(1)闭合K1,断开K2,通电后,d端显红色,则电源b端为___________ 极,若c、d为惰性电极,检验c端产物的方法为___________ 。滤纸中央KMnO4溶液处发生的现象为___________ 。
(2)已知C装置中溶液的溶质为Cu(NO3)2和X(NO3)3,且均为0.1mol,打开K1,关闭K2, 通电一段时间后,阴极析出固体质量m(g)与通过电子的物质的量n(mol)关系如图所示,则Cu2+、X3+、H+氧化能力由大到小的顺序是___________ 。
(3)D装置中溶液是H2SO4溶液,则电极C端从开始至一段时间后的实验现象是___________ 。
Ⅱ.电化学技术是有效解决 CO、SO2、NOx 等大气污染的重要方法,某兴趣小组以SO2为原料,采用电化学方法制取硫酸,装置如下 :
(4)电解质溶液中离子向___________ (填“A极”或“B极” )移动。
(5)请写出负极电极反应式___________ 。
(6)用该原电池做电源,石墨做电极电解2L AgNO3和KNO3混合溶液,通电一段时间,两极均产生2.24 L(标准状况)气体,假设电解前后溶液体积不变,则电解后溶液中H+的浓度为___________ 。
Ⅰ.如图所示,A为电源,B为浸透饱和食盐水和酚酞溶液的滤纸,滤纸中央滴有一滴KMnO4溶液,C、D为电解槽,其电极材料及电解质溶液如图所示。
(1)闭合K1,断开K2,通电后,d端显红色,则电源b端为
(2)已知C装置中溶液的溶质为Cu(NO3)2和X(NO3)3,且均为0.1mol,打开K1,关闭K2, 通电一段时间后,阴极析出固体质量m(g)与通过电子的物质的量n(mol)关系如图所示,则Cu2+、X3+、H+氧化能力由大到小的顺序是
(3)D装置中溶液是H2SO4溶液,则电极C端从开始至一段时间后的实验现象是
Ⅱ.电化学技术是有效解决 CO、SO2、NOx 等大气污染的重要方法,某兴趣小组以SO2为原料,采用电化学方法制取硫酸,装置如下 :
(4)电解质溶液中离子向
(5)请写出负极电极反应式
(6)用该原电池做电源,石墨做电极电解2L AgNO3和KNO3混合溶液,通电一段时间,两极均产生2.24 L(标准状况)气体,假设电解前后溶液体积不变,则电解后溶液中H+的浓度为
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2023-07-25更新
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89次组卷
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2卷引用:甘肃省平凉市2022-2023学年高三上学期11月期中化学试题
名校
解题方法
3 . 某小组同学实验验证“Ag++Fe2+Fe3++Ag↓”为可逆反应。
(1)实验验证
实验I:将0.0100mol/LAg2SO4溶液与0.0400mo/LFeSO4溶液(pH=1)等体积混合,产生灰黑色沉淀,溶液呈黄色。
实验Ⅱ:向少量Ag粉中加入0.0100mol/LFe2(SO4)3溶液(pH=1),固体完全溶解。
①取I中沉淀,加入浓硝酸,证实灰黑色沉淀为Ag。请写出该反应的离子方程式:_______ 。
②Ⅱ中溶液选用Fe2(SO4)3,不选用Fe(NO3)3的原因为_______ 。
综合上述实验,证实“Ag++Fe2+Fe3++Ag↓”为可逆反应。
(2)采用电化学装置进行验证。
小组同学设计如上图电化学装置进行实验:
i.按照上图的装置图,组装好仪器后,分别在两烧杯中加入一定浓度的a、b两电解质溶液,闭合开关K,观察到的现象为:Ag电极上有灰黑色固体析出,指针向右偏转,一段时间后指针归零,说明此时反应达到平衡。则a为_______ 溶液;b为_______ 溶液;(写a、b化学式)
ii.再向左侧烧杯中滴加较浓的_______ 溶液,产生的现象为_______ 。表明“Ag++Fe2+Fe3++Ag↓”为可逆反应。
(1)实验验证
实验I:将0.0100mol/LAg2SO4溶液与0.0400mo/LFeSO4溶液(pH=1)等体积混合,产生灰黑色沉淀,溶液呈黄色。
实验Ⅱ:向少量Ag粉中加入0.0100mol/LFe2(SO4)3溶液(pH=1),固体完全溶解。
①取I中沉淀,加入浓硝酸,证实灰黑色沉淀为Ag。请写出该反应的离子方程式:
②Ⅱ中溶液选用Fe2(SO4)3,不选用Fe(NO3)3的原因为
综合上述实验,证实“Ag++Fe2+Fe3++Ag↓”为可逆反应。
(2)采用电化学装置进行验证。
小组同学设计如上图电化学装置进行实验:
i.按照上图的装置图,组装好仪器后,分别在两烧杯中加入一定浓度的a、b两电解质溶液,闭合开关K,观察到的现象为:Ag电极上有灰黑色固体析出,指针向右偏转,一段时间后指针归零,说明此时反应达到平衡。则a为
ii.再向左侧烧杯中滴加较浓的
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2023-08-20更新
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205次组卷
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2卷引用:福建省福州市八县(市)一中2022-2023学年高二上学期11月期中联考化学试题
22-23高一上·全国·课时练习
名校
4 . 用选项中的电极、溶液和如图所示装置可组成原电池。下列现象或结论的叙述正确的是
选项 | 电极a | 电极b | A溶液 | B溶液 | 现象或结论 |
A | Cu | Zn | CuSO4 | ZnSO4 | 一段时间后,a增加的质量与b减少的质量相等 |
B | Cu | Zn | 稀H2SO4 | ZnSO4 | 盐桥中阳离子向b极移动 |
C | Fe | C | NaCl | FeCl3 | 外电路电子转移方向:b→a |
D | C | C | FeCl3 | KI、淀粉混合液 | 若开始时只增大FeCl3溶液浓度,b极附近溶液变蓝的速度加快 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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2022-12-27更新
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448次组卷
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3卷引用:4.1.1 原电池原理-同步学习必备知识
名校
解题方法
5 . 由A、B、C、D四种金属按表中装置进行实验,下列叙述中正确的是
实验装置 | 甲 | 乙 | 丙 |
现象 | A不断溶解 | C的质量增加 | A上有气体产生 |
A.装置甲中的B金属是原电池的负极 | B.装置乙中电流的流向为B→C |
C.装置丙中溶液里的移向A | D.四种金属的活泼性顺序是D>A>B>C |
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6 . 回答下列问题
(1)从能量的变化和反应的快慢等角度研究反应:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)。已知该反应为放热反应,能正确表示该反应中能量变化的是图_______ (填“a”或“b”)。
从断键和成键的角度分析上述反应中能量的变化,化学键的键能如表所示:
则生成1 mol H2O(g)可以放出热量_______ kJ。
(2)下列反应中,属于放热反应的是_______(填字母,下同) 。
(3)A、B、C、D 四种金属按表中装置进行实验。
根据实验现象回答下列问题:
①装置甲中溶液中的阴离子移向_______ (填“A”或“B”)极。
②装置乙中正极的电极反应式为_______ 。
③四种金属活动性由强到弱的顺序是_______ 。
(1)从能量的变化和反应的快慢等角度研究反应:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)。已知该反应为放热反应,能正确表示该反应中能量变化的是图
从断键和成键的角度分析上述反应中能量的变化,化学键的键能如表所示:
化学键 | H-H | O=O | H-O |
键能/(kJ·mol-1) | 436 | 496 | 463 |
则生成1 mol H2O(g)可以放出热量
(2)下列反应中,属于放热反应的是_______(填字母,下同) 。
A.盐酸与烧碱溶液反应 |
B.Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+10H2O+2NH3↑ |
C.氢气在氧气中燃烧生成水 |
D.高温煅烧石灰石使其分解 |
装置 | |||
现象 | 二价金属A不断溶解 | C的质量增加 | A上有气体产生 |
根据实验现象回答下列问题:
①装置甲中溶液中的阴离子移向
②装置乙中正极的电极反应式为
③四种金属活动性由强到弱的顺序是
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解题方法
7 . 将锌片和铜片用导线连接后插入稀硫酸中,并在中间串联一个电流表,装置如图所示。
(1)该装置可以将_______ 能转化为_______ 能。
(2)装置中的负极材料是_______ 。
(3)铜片上的电极反应式是_______ ,该电极上发生了_______ (填“氧化”或“还原”)反应。
(4)稀硫酸中的SO向_______ 片移动。导线中电子流向_______ 片。
(5)若将电解质溶液换成CuSO4溶液,则正极上的实验现象为_______ 。
(1)该装置可以将
(2)装置中的负极材料是
(3)铜片上的电极反应式是
(4)稀硫酸中的SO向
(5)若将电解质溶液换成CuSO4溶液,则正极上的实验现象为
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8 . 应用电化学原理,回答下列问题:
(1)上述三个装置中,负极反应物化学性质上的共同特点是___________ 。
(2)甲中电流计指针偏移时,盐桥(装有含琼胶的KCl饱和溶液)中离子移动的方向是___________ 。
(3)乙中正极反应式为___________ ;若将换成,则负极反应式为___________ 。
(4)丙中正极的电极反应式为___________ 。
(5)应用原电池反应可以探究氧化还原反应进行的方向和程度。按下图连接装置并加入药品(盐桥中的物质不参与反应),进行实验:
ⅰ.K闭合时,指针偏移。放置一段时间后,指针偏移减小。
ⅱ.随后向U型管左侧逐渐加入浓溶液,发现电压表指针的变化依次为:偏移减小→回到零点→逆向偏移。
①实验ⅰ中银作___________ 极。
②综合实验ⅰ、ⅱ的现象,得出和反应的离子方程式是___________
(1)上述三个装置中,负极反应物化学性质上的共同特点是
(2)甲中电流计指针偏移时,盐桥(装有含琼胶的KCl饱和溶液)中离子移动的方向是
(3)乙中正极反应式为
(4)丙中正极的电极反应式为
(5)应用原电池反应可以探究氧化还原反应进行的方向和程度。按下图连接装置并加入药品(盐桥中的物质不参与反应),进行实验:
ⅰ.K闭合时,指针偏移。放置一段时间后,指针偏移减小。
ⅱ.随后向U型管左侧逐渐加入浓溶液,发现电压表指针的变化依次为:偏移减小→回到零点→逆向偏移。
①实验ⅰ中银作
②综合实验ⅰ、ⅱ的现象,得出和反应的离子方程式是
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2022-12-02更新
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326次组卷
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2卷引用:北京市第二中学2022-2023学年高二上学期11月月考化学试题
名校
解题方法
9 . 某小组同学为探究和反应的程度,进行以下实验。已知:相关物质的(25℃) AgCl: :
(1)甲同学的实验如下:
注:经检验黑色固体为Ag。
①白色沉淀的化学式是___________ 。
②甲同学得出氧化了的依据是___________ 。
(2)乙同学为探究和反应的程度,进行实验Ⅱ。
a.按下图连接装置并加入药品(盐桥中的物质不参与反应),发现电压表指针偏移。
偏移的方向表明:电子由石墨经导线流向银。放置一段时间后,指针偏移减小。
b.随后向甲烧杯中逐渐加入浓溶液,发现电压表指针的变化依次为:偏移减小→回到零点→逆向偏移。
①a中甲烧杯里的电极反应式是___________ 。
②b中电压表指逆向偏移后,银为极___________ (填“正”或“负”)。
③由实验得出和反应的离子方程式是___________ 。
(1)甲同学的实验如下:
序号 | 操作 | 现象 |
实验1 | 将2mL溶液加入到溶液中 | 产生白色沉淀,随后有黑色固体产生 |
取上层清液,滴加KSCN溶液 | 溶液变红 |
①白色沉淀的化学式是
②甲同学得出氧化了的依据是
(2)乙同学为探究和反应的程度,进行实验Ⅱ。
a.按下图连接装置并加入药品(盐桥中的物质不参与反应),发现电压表指针偏移。
偏移的方向表明:电子由石墨经导线流向银。放置一段时间后,指针偏移减小。
b.随后向甲烧杯中逐渐加入浓溶液,发现电压表指针的变化依次为:偏移减小→回到零点→逆向偏移。
①a中甲烧杯里的电极反应式是
②b中电压表指逆向偏移后,银为极
③由实验得出和反应的离子方程式是
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2022-12-04更新
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130次组卷
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2卷引用:广东省江门市第一中学2022-2023学年高二上学期第二次月考化学试题
名校
10 . I.如图所示,某同学设计了一个燃料电池并进行电解实验,请回答下列问题:
(1)甲池中通____ (填“氧气”或“甲烷”)的是负极,其电极反应式为____ 。
(2)标准状况下,若有2.24L氧气参加反应,则乙装置中铁电极上生成气体的物质的量为____ mol。
(3)丙池中铜片上可观察到的现象为____ 。
II.据报道,我国已研制出“可充室温钠-二氧化碳电池”,如图所示,该电池的工作原理为4Na+3CO2Na2CO3+C(放电时产生的Na2CO3固体贮存于多壁碳纳米管中)。
(4)放电时,钠箔为该电池的____ 极(填“正”或“负”):电解质溶液中ClO流向____ (填“钠箔”或“多壁碳纳米管”)电极。
(5)充电时,多糖碳纳米管连接直流电源的____ (填“正”或“负”)极,其电极反应式为____ 。
(1)甲池中通
(2)标准状况下,若有2.24L氧气参加反应,则乙装置中铁电极上生成气体的物质的量为
(3)丙池中铜片上可观察到的现象为
II.据报道,我国已研制出“可充室温钠-二氧化碳电池”,如图所示,该电池的工作原理为4Na+3CO2Na2CO3+C(放电时产生的Na2CO3固体贮存于多壁碳纳米管中)。
(4)放电时,钠箔为该电池的
(5)充电时,多糖碳纳米管连接直流电源的
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