1 . 研究小组通过电化学原理模拟光合作用，以CO₂和H₂O为原料制备HCOOH和O₂的原理示意图(部分装置省略)。下列说法正确的是

A．该装置可以将化学能转化为电能

B．H+由a极迁移到b极

C．电极a发生的反应为2H2O+4e﹣=O2↑+4H+

D．外电路转移2mol电子，b极区溶液质量增加44g

2 . 一种新型镁储备电池储存寿命长，电压平稳，电池反应为Mg+Cu₂Cl₂=2Cu+MgCl₂。实验室以该电池为电源处理含Na₂SO₄废水，同时制备NaOH和H₂SO₄的装置如图所示。下列说法错误的是

A．M电极材料为Mg

B．ab为阴离子交换膜

C．N极的电极反应式为Cu2Cl2+2e-=2Cu+2Cl-

D．电路上每通过4mole-，阴阳两极总共产生67.2L气体

3 . 回答下列问题：
(1)用下图装置探究原电池中的能量转化。图中注射器用来收集气体并读取气体体积，记录实验据如下表：

实验 数据 时间	①		②
	气体体积	溶液温度/℃	气体体积	溶液温度/℃
0	0	22.0	0	22.0
8.5	30	24.8	50	23.8
10.5	50	26.0	-	-

下列说法不正确的是_______。

A．内，生成气体的平均速率①＜②

B．时间相同时，对比两装置的溶液温度，说明反应释放的总能量①＞②

C．生成气体体积相同时，对比两装置的溶液温度，说明②中反应的化学能部分转化为电能

D．两装置中的表面均有气泡产生

(2)还原电化学法制备甲醇的工作原理如图所示：

通入的一端是电池的_______极(填“正”或“负”)，电池工作过程中通过质子膜向_______(填“左”或者“右”)移动，通入的一端发生的电极反应式为_______。

4 . 工业电解食盐水制备烧碱的装置如图所示(PR电极均为惰性电极)，下列说法错误的是

A．该离子交换膜为阳离子交换膜	B．b为电源的正极
C．气体Ⅰ为Cl2	D．R电极上发生还原反应

6 . 我国科研人员将单独脱除SO₂的反应与H₂O₂的制备反应相结合，实现协同转化。
①单独制备H₂O₂：2H₂O+O₂=2H₂O₂，不能自发进行
②单独脱除SO₂：4OH^-+2SO₂+O₂=2SO+2H₂O，能自发进行协同转化装置如图所示，在电场作用下，双极膜中间层的H₂O解离为OH^-和H⁺，并向两极迁移。下列叙述错误的是

A．负极区域存在反应为SO2+2OH-=+H2O

B．双极膜中间层的H2O的解离可不断提供OH-和H+，故不需要补加H2SO4

C．协同转化总反应为SO2+O2+2NaOH=H2O2+Na2SO4

D．当正极生成1molH2O2时，负极区域的溶液质量增重64g

8 . 电化学原理在能量转化，物质制备及环境保护等领域均有广泛应用，请按要求回答下列问题：
一种以液态肼(N₂H₄)为燃料的电池装置如图甲所示，该电池用KOH溶液作为电解质溶液。以该燃料电池作为电源电解足量的饱和CuSO₄溶液以实现向铁棒上镀铜，装置如图乙所示。

(1)b电极为燃料电池的_______极(填“ 正”或“负”)。a电极反应式为_______________，c电极应选用的电极材料为_____ (填“铁”或“铜” ) 。若c、d电极均为惰性电极，则c电极反应式应为_____________________________，装置乙总反应为___________________
氰化物有剧毒，在含氰工业废水排放前，需要对其进行治理。在碱性条件下利用电解法除去废水中的氯化物(以CN^- 代表)，装置如图丙，已知石墨电极上依次发生的部分反应有：

a．CN^-+ 2OH^--2e ^-=CNO^- + H₂O
b．2Cl^--2e^- = Cl₂↑
c．3Cl₂+ 2CNO ^-+ 8OH^-=N₂↑+6C1^-+ 2CO+ 4H₂O
(2)铁电极上发生的电极反应为__________________
(3)忽略铁电极上的其他反应，电解一段时间后，相同条件下在石墨电极处测得产生N₂ a mL，同时在铁电极处产生气体b mL，则氰去除率为_______(氰去除率=100%)

9 . 科学家设计了一种高效、低能耗制备的装置，装置如图所示．下列有关说法不正确的是

A．阴极区产生时，参加反应的在标准状况下的体积为

B．a为电源的正极

C．阳极区反应为-

D．该装置中，离子交换膜为阳离子交换膜

10 . 盐酸羟胺(NH₂OH⋅HCl)在水中完全电离为NH₃OH⁺和Cl⁻，可利用如下装置来制备盐酸羟胺。以盐酸为离子导体，向两电极分别通入NO和H₂。下列说法正确的是

A．铂电极为正极

B．离子交换膜为阴离子交换膜，Cl−从左室移向右室

C．含铁催化电极上的反应为：NO+3e−+4H+=NH3OH+

D．每生成1mol盐酸羟胺电路中转移4mol e−