1 . 某同学以柠檬为材料自制水果电池，装置如图，下列叙述正确的是

A．由镁极区移向银极区	B．镁片上有无色气体放出
C．铜片替代镁片，现象相同	D．银片为负极

3 . 实验探究：铜锌原电池的构造与工作原理
(1)实验装置示意图如下：盐桥中装有饱和的KCl、KNO₃等溶液和琼胶制成的胶冻。

实验现象	锌片___________，铜片上红色固体质量___________
	溶液颜色___________，电流表指针发生___________
	取出右侧装置中的盐桥，电流表指针回到___________
能量转化	___________能转化为___________能
原因解释	电极名称 电极反应	锌电极为___________极，___________电子，发生___________反应，电极反应式是___________，形成___________进入溶液
		铜电极为___________极，溶液中的Cu2+在铜片上___________电子，发生___________反应，电极反应式是___________，被还原成___________，沉积在铜片上
	电池总反应	___________
电子流向	导线(电子导体)中，电子从___________片___________极移向___________片___________极。
离子移向	硫酸锌溶液中的___________离子向盐桥方向移动，硫酸铜溶液中的___________向铜极方向移动
	盐桥(内有KCl)中：___________离子移向CuSO4溶液，___________离子移向ZnSO4溶液

(2)【情境问题思考】
①比较铜锌原电池Ⅰ与铜锌原电池Ⅱ构成上的差异，哪一种原电池化学能转化电能的效率高___________？说明理由___________？
②铜锌原电池Ⅱ中，盐桥的作用是什么___________？

4 . 利用化学反应将储存在物质内部的化学能转化为电能，科学家设计出了原电池，从而为人类生产生活提供能量。回答下列问题：
(1)将2Ag⁺ +Cu=Cu²⁺ +2Ag设计成原电池，装置如图所示。

①a电极为_______ (填 “负极”或“正极”)，b溶液为_______(填化学式)，Cu电极上发生的反应为_______。
②当反应进行到一段时间后取出电极材料，测得某一电极增重了5.4g，则该原电池电路中转移的电子数目是_______。
③如图所示能正确表示实验过程中变化的是_______(填序号)。

(2)某学习小组利用原电池探究浓硝酸或稀硝酸与铁的反应。

实验	现象
	I中： Fe表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色 II中：连接导线，一段时间后Fe表面产生红棕色气泡，而后停止；Cu表面始终产生红棕色气泡

①取少量I中溶液，加入KSCN溶液，溶液变红，写出I中发生反应的离子方程式_______。
②II中Fe表面产生红棕色气泡，此时Cu是_______极，而后停止的原因是_______。

6 . 实验室中，学生利用下图装置制作一个简单燃料电池。步骤如下：

①检验装置气密性后向U形管中注入适量的6 mol·L^-1稀H₂SO₄溶液，至接近橡胶塞底部。
②接通学生电源K₁，观察实验现象，当一端玻璃导管内的液柱接近溢出时，切断学生电源K₁。
③将石英钟内的干电池取出，用导线与石英钟的正负极相连，接入装置中。接通学生电源K₂，观察石英钟指针。
回答下列问题：
(1)接通学生电源K₁，在右侧石墨棒表面观察到_______。
(2)观察到左侧的玻璃导管内的液柱先接近溢出，说明左侧石墨棒所连的是学生电源的_______(填“正极”或“负极”)，该石墨表面的电极方程式是_______。
(3)用导线与石英钟的正负极相连接入装置时，石英钟的正极应与_______(填“左”或“右”)侧的石墨棒连接的导线相连。
(4)出现_______的现象，证明该燃料电池制作成功。燃料电池正极的电极方程式是_______。