2 . 某实验小组为探究CuSO₄与Na₂SO₃反应后的产物，做如下探究实验。
【查阅资料】
①Cu₂O为砖红色固体，不溶于水；
②Cu₂SO₃为黄色固体，不溶于水；
③[Cu(SO₃)₂]^3-为无色配合离子、[Cu(NH₃)₂]⁺为无色配合离子、[Cu(NH₃)₄]²⁺为深蓝色配合离子。
【实验探究】
实验1：①向2mL0.2mol∙L^-1的CuSO₄溶液中滴加0.2mol∙L^-1的Na₂SO₃溶液，开始出现黄色沉淀，但无气体产生。
②继续加入Na₂SO₃溶液，最终沉淀消失。经检验，溶液中生成[Cu(SO₃)₂]^3-离子。
实验2：向90℃ 2mL0.2mol∙L^-1的CuSO₄溶液中滴加0.2mol∙L^-1的Na₂SO₃溶液，直接生成砖红色沉淀。
实验3：向2mL0.2mol∙L^-1的Na₂SO₃溶液中滴加0.2mol∙L^-1的CuSO₄溶液，开始阶段有蓝色沉淀出现。
(1)S元素在元素周期表中的位置为_______。N、O、S三种元素原子的简单离子半径由大到小的顺序为_______(用离子符号表示)。
(2)某同学认为实验1黄色沉淀中有少量Cu(OH)₂，该同学认为是CuSO₄、Na₂SO₃相互促进水解产生的，用离子方程式表示生成Cu(OH)₂沉淀的过程：_______。
(3)经检验，实验2所得溶液中有大量、生成。该实验中Cu²⁺表现_______性，写出该实验中反应的离子方程式：_______。
(4)某同学设计了如图所示的电化学装置，探究CuSO₄与Na₂SO₃的反应。该装置中左侧烧杯中的石墨电极做_______(填“正”或“负”)极，右侧烧杯中发生反应的电极反应式为_______。设计实验检验右侧烧杯中生成的阴离子，写出具体操作、现象和结论：_______。

5 . 回答下列问题
I：
(1)的燃烧热为，则表示液态甲醇燃烧热的热化学方程式为___________。
II．如图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。请回答下列问题：

(2)利用反应设计成原电池，该原电池的电解质溶液为___________，若开始时两电极质量相等，当电路中转移0.2mol电子后，两电极的质量差___________g。
(3)某同学探究原电池原理时，认为“构成原电池的负极总是较活泼的金属材料”。该同学利用打磨过的铜片和铝片设计了下图所示的原电池装置(硝酸过量)，并测量和绘制了原电池的电流(I)随时间(t)的变化曲线(极短时间电流反转)。图中时刻之前，正极反应式为___________，时刻之后，Cu电极是___________(填“正极”或“负极”)。据以上现象，最终得出结论：在原电池中，构成原电池的负极不一定是较活泼的金属材料。
III．现在容积为2L的恒温密闭容器中，充入和，一定条件下发生反应，测得和的物质的量随时间的变化情况如下表。

时间	0min	3min	6min	9min	12min
	0	0.50	0.65	0.75	0.75
	1	0.50	0.35	A	0.25

(4)下列说法正确的是___________。
A．使用催化剂可以增大反应速率，提高生产效率
B．反应达到平衡后，反应不再进行
C．通过改变反应条件，能改变该反应进行的限度，使全部转化为
(5)达平衡时，的转化率为___________。

9 . 某同学以柠檬为材料自制水果电池，装置如图，下列叙述正确的是

A．由镁极区移向银极区	B．镁片上有无色气体放出
C．铜片替代镁片，现象相同	D．银片为负极