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解题方法
1 . 由A、B、C、D四种金属按表中装置进行实验，下列叙述中正确的是
| 实验装置 | 甲 | 乙 | 丙 |
 |  |  | |
| 现象 | A不断溶解 | C的质量增加 | A上有气体产生 |
| A．装置甲中的B金属是原电池的负极 | B．装置乙中电流的流向为B→C |
C．装置丙中溶液里的 移向A | D．四种金属的活泼性顺序是D>A>B>C |
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2 . 回答下列问题
(1)从能量的变化和反应的快慢等角度研究反应：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)。已知该反应为放热反应，能正确表示该反应中能量变化的是图_______ (填“a”或“b”)。
从断键和成键的角度分析上述反应中能量的变化，化学键的键能如表所示：
则生成1 mol H2O(g)可以放出热量_______ kJ。
(2)下列反应中，属于放热反应的是_______(填字母，下同) 。
(3)A、B、C、D 四种金属按表中装置进行实验。
根据实验现象回答下列问题：
①装置甲中溶液中的阴离子移向_______ (填“A”或“B”)极。
②装置乙中正极的电极反应式为_______ 。
③四种金属活动性由强到弱的顺序是_______ 。
(1)从能量的变化和反应的快慢等角度研究反应：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)。已知该反应为放热反应，能正确表示该反应中能量变化的是图
从断键和成键的角度分析上述反应中能量的变化，化学键的键能如表所示：
| 化学键 | H-H | O=O | H-O |
| 键能/(kJ·mol-1) | 436 | 496 | 463 |
则生成1 mol H2O(g)可以放出热量
(2)下列反应中，属于放热反应的是_______(填字母，下同) 。
| A．盐酸与烧碱溶液反应 |
| B．Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+10H2O+2NH3↑ |
| C．氢气在氧气中燃烧生成水 |
| D．高温煅烧石灰石使其分解 |
| 装置 |  |  |  |
| 现象 | 二价金属A不断溶解 | C的质量增加 | A上有气体产生 |
根据实验现象回答下列问题：
①装置甲中溶液中的阴离子移向
②装置乙中正极的电极反应式为
③四种金属活动性由强到弱的顺序是
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解题方法
3 . 如图是原电池电解池的组合装置图。
请回答：
(1)若甲池某溶液为稀H2SO4，闭合K时，电流表指针发生偏转，电极材料A为Fe，B为碳棒。则：
①甲池为_______ (填“原电池”或“电解池”)；B电极上发生的现象为_______ 。
②乙池中的银电极上的电极反应式为_______ 。
③闭合K一段时间后，稀M溶液的浓度会增加，则M溶液中的溶质是_______ (填化学式)；丙池中的离子膜为_______ (填“阳离子交换膜”或“阴离子交换膜”)
(2)若将甲池的某溶液改为FeCl3，电极材料A为Cu、B为碳棒，则甲池的总反应的离子方程式为_______ 。
请回答：
(1)若甲池某溶液为稀H2SO4，闭合K时，电流表指针发生偏转，电极材料A为Fe，B为碳棒。则：
①甲池为
②乙池中的银电极上的电极反应式为
③闭合K一段时间后，稀M溶液的浓度会增加，则M溶液中的溶质是
(2)若将甲池的某溶液改为FeCl3，电极材料A为Cu、B为碳棒，则甲池的总反应的离子方程式为
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解题方法
4 . 某小组同学为探究
和
反应的程度，进行以下实验。已知：相关物质的
(25℃) AgCl：
：
(1)甲同学的实验如下：
注：经检验黑色固体为Ag。
①白色沉淀的化学式是___________ 。
②甲同学得出氧化了的依据是___________ 。
(2)乙同学为探究和反应的程度，进行实验Ⅱ。
a．按下图连接装置并加入药品(盐桥中的物质不参与反应)，发现电压表指针偏移。
偏移的方向表明：电子由石墨经导线流向银。放置一段时间后，指针偏移减小。
b．随后向甲烧杯中逐渐加入浓
溶液，发现电压表指针的变化依次为：偏移减小→回到零点→逆向偏移。
①a中甲烧杯里的电极反应式是___________ 。
②b中电压表指逆向偏移后，银为极___________ (填“正”或“负”)。
③由实验得出和反应的离子方程式是___________ 。
和反应的程度，进行以下实验。已知：相关物质的(25℃) AgCl： ：(1)甲同学的实验如下：
序号 | 操作 | 现象 |
实验1 | 将2mL | 产生白色沉淀，随后有黑色固体产生 |
取上层清液，滴加KSCN溶液 | 溶液变红 |
溶液加入到
溶液中①白色沉淀的化学式是
②甲同学得出
氧化了的依据是(2)乙同学为探究
和反应的程度，进行实验Ⅱ。a．按下图连接装置并加入药品(盐桥中的物质不参与反应)，发现电压表指针偏移。
偏移的方向表明：电子由石墨经导线流向银。放置一段时间后，指针偏移减小。
b．随后向甲烧杯中逐渐加入浓
溶液，发现电压表指针的变化依次为：偏移减小→回到零点→逆向偏移。①a中甲烧杯里的电极反应式是
②b中电压表指逆向偏移后，银为极
③由实验得出
和反应的离子方程式是
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2022-12-04更新
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130次组卷
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2卷引用：广东省江门市第一中学2022-2023学年高二上学期第二次月考化学试题
解题方法
5 . 我国多条高压直流电线路的瓷绝缘子出现铁帽腐蚀现象，在铁帽上加锌环能有效防止铁帽的腐蚀。下列说法错误的是
A．断电时，锌环上的电极反应为 |
| B．断电时，仍能防止铁帽被腐蚀 |
| C．通电时，锌环是阳极，发生氧化反应 |
| D．通电时，该装置为外加电流的阴极保护法 |
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解题方法
6 . 原电池是直接把化学能转化为电能的装置。
(1)如图所示：按照构成原电池的基本要素来看，Zn的作用是(填字母，下同)___________ ；稀硫酸的作用是___________ 。
a．负极反应物 b．负极材料 c．正极反应物 d．正极材料 e．离子导体 f．电子导体
(2)在Cu-Zn原电池中，能证明化学能转化为电能的实验现象为___________ 。
(3)某原电池的总反应为Zn+Cu2+=Cu+Zn2+，该原电池正确的组成是___________。
(4)从化学的角度分析，原电池装置产生电流的原因是：原电池可将___________ ，并通过能导电的物质形成闭合回路，产生电流。
(1)如图所示：按照构成原电池的基本要素来看，Zn的作用是(填字母，下同)
a．负极反应物 b．负极材料 c．正极反应物 d．正极材料 e．离子导体 f．电子导体
(2)在Cu-Zn原电池中，能证明化学能转化为电能的实验现象为
(3)某原电池的总反应为Zn+Cu2+=Cu+Zn2+，该原电池正确的组成是___________。
A． | B． | C． | D． |
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解题方法
7 . 某实验小组为探究CuSO4与Na2SO3反应后的产物，做如下探究实验。
【查阅资料】
①Cu2O为砖红色固体，不溶于水；
②Cu2SO3为黄色固体，不溶于水；
③[Cu(SO3)2]3-为无色配合离子、[Cu(NH3)2]+为无色配合离子、[Cu(NH3)4]2+为深蓝色配合离子。
【实验探究】
实验1：①向2mL0.2mol∙L-1的CuSO4溶液中滴加0.2mol∙L-1的Na2SO3溶液，开始出现黄色沉淀，但无气体产生。
②继续加入Na2SO3溶液，最终沉淀消失。经检验，溶液中生成[Cu(SO3)2]3-离子。
实验2：向90℃ 2mL0.2mol∙L-1的CuSO4溶液中滴加0.2mol∙L-1的Na2SO3溶液，直接生成砖红色沉淀。
实验3：向2mL0.2mol∙L-1的Na2SO3溶液中滴加0.2mol∙L-1的CuSO4溶液，开始阶段有蓝色沉淀出现。
(1)S元素在元素周期表中的位置为_______ 。N、O、S三种元素原子的简单离子半径由大到小的顺序为_______ (用离子符号表示)。
(2)某同学认为实验1黄色沉淀中有少量Cu(OH)2，该同学认为是CuSO4、Na2SO3相互促进水解产生的，用离子方程式表示生成Cu(OH)2沉淀的过程：_______ 。
(3)经检验，实验2所得溶液中有大量
、
生成。该实验中Cu2+表现_______ 性，写出该实验中反应的离子方程式：_______ 。
(4)某同学设计了如图所示的电化学装置，探究CuSO4与Na2SO3的反应。该装置中左侧烧杯中的石墨电极做_______ (填“正”或“负”)极，右侧烧杯中发生反应的电极反应式为_______ 。设计实验检验右侧烧杯中生成的阴离子，写出具体操作、现象和结论：_______ 。
【查阅资料】
①Cu2O为砖红色固体，不溶于水；
②Cu2SO3为黄色固体，不溶于水；
③[Cu(SO3)2]3-为无色配合离子、[Cu(NH3)2]+为无色配合离子、[Cu(NH3)4]2+为深蓝色配合离子。
【实验探究】
实验1：①向2mL0.2mol∙L-1的CuSO4溶液中滴加0.2mol∙L-1的Na2SO3溶液，开始出现黄色沉淀，但无气体产生。
②继续加入Na2SO3溶液，最终沉淀消失。经检验，溶液中生成[Cu(SO3)2]3-离子。
实验2：向90℃ 2mL0.2mol∙L-1的CuSO4溶液中滴加0.2mol∙L-1的Na2SO3溶液，直接生成砖红色沉淀。
实验3：向2mL0.2mol∙L-1的Na2SO3溶液中滴加0.2mol∙L-1的CuSO4溶液，开始阶段有蓝色沉淀出现。
(1)S元素在元素周期表中的位置为
(2)某同学认为实验1黄色沉淀中有少量Cu(OH)2，该同学认为是CuSO4、Na2SO3相互促进水解产生的，用离子方程式表示生成Cu(OH)2沉淀的过程：
(3)经检验，实验2所得溶液中有大量
、生成。该实验中Cu2+表现(4)某同学设计了如图所示的电化学装置，探究CuSO4与Na2SO3的反应。该装置中左侧烧杯中的石墨电极做
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8 . 下列实验操作、对应的现象及结论均正确的是
| 选项 | 实验操作和现象 | 结论 |
| A | 向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液，浊液变澄清 | 酸性：苯酚>碳酸 |
| B |  溶液中加入少量 溶液，有砖红色沉淀( )生成 |  |
| C | 将镁片和铝片用导线连接后插入NaOH溶液中，镁片表面产生气泡 | 该装置构成了原电池，铝片做负极 |
| D | 向某溶液中加入稀NaOH溶液，用湿润的红色石蕊试纸检验，无明显现象 | 溶液中一定无 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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9 . 能源是现代文明的原动力，电池与我们的生活和生产密切相关。
(1)事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是_______(填字母)。
(2)下图为原电池装置示意图：
①若A为Zn片，B为石墨棒，电解质溶液为稀硫酸，写出正极的电极反应式：_______ ，反应过程中溶液的酸性_______ (填“增强”、“减弱”或“不变”)。一段时间后，当电池中放出1.68 L(标准状况)气体时，电路中有_______ 个电子通过了导线(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。
②若A为镁片，B为铝片，电解质为NaOH溶液，则铝片为_______ (填“正极”或“负极”)；写出该电极的电极反应式：_______ 。
③燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源，
和
组合形成的燃料电池的结构如图(电解质溶液是稀硫酸，质子交换膜只允许
通过)。则电极d是_______ (填“正极”或“负极”)，若线路中转移2 mol电子，则该燃料电池理论上消耗的在标准状况下的体积为_______ L。
④为证明铁的金属活动性比铜强，某同学设计了如下一些方案。其中能证明铁的金属活动性比铜强的方案是_______ (填序号)。
(1)事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是_______(填字母)。
A． | B． |
C． | D． |
①若A为Zn片，B为石墨棒，电解质溶液为稀硫酸，写出正极的电极反应式：
②若A为镁片，B为铝片，电解质为NaOH溶液，则铝片为
③燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源，
和组合形成的燃料电池的结构如图(电解质溶液是稀硫酸，质子交换膜只允许通过)。则电极d是在标准状况下的体积为④为证明铁的金属活动性比铜强，某同学设计了如下一些方案。其中能证明铁的金属活动性比铜强的方案是
| 方案 | 现象或产物 |
A.将铁片置于 溶液中 | 铁片上有亮红色物质析出 |
| B.将铁丝和铜丝分别在氯气燃烧 | 产物分别为 和 |
| C.将铁片和铜片分别置于稀硫酸溶液中 | 铁片上有气泡产生，铜片上无气泡产生 |
| D.将铁片和铜片置于盛有稀硫酸的烧杯中，并用导线连 | 铁片溶解，铜片上有气泡产生 |
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解题方法
10 . 实验探究：铜锌原电池的构造与工作原理
(1)实验装置示意图如下：盐桥中装有饱和的KCl、KNO3等溶液和琼胶制成的胶冻。
(2)【情境问题思考】
①比较铜锌原电池Ⅰ与铜锌原电池Ⅱ构成上的差异，哪一种原电池化学能转化电能的效率高___________ ？说明理由___________ ？
②铜锌原电池Ⅱ中，盐桥的作用是什么___________ ？
(1)实验装置示意图如下：盐桥中装有饱和的KCl、KNO3等溶液和琼胶制成的胶冻。
| 实验现象 | 锌片 | |
| 溶液颜色 | ||
| 取出右侧装置中的盐桥，电流表指针回到 | ||
| 能量转化 | ||
| 原因解释 | 电极名称 电极反应 | 锌电极为 |
| 铜电极为 | ||
| 电池总反应 | ||
| 电子流向 | 导线(电子导体)中，电子从 | |
| 离子移向 | 硫酸锌溶液中的 | |
| 盐桥(内有KCl)中： | ||
①比较铜锌原电池Ⅰ与铜锌原电池Ⅱ构成上的差异，哪一种原电池化学能转化电能的效率高
②铜锌原电池Ⅱ中，盐桥的作用是什么
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