1 . 利用下列装置和试剂进行实验，能达到实验目的的是

A．甲烷与氯气暗处发生取代反应

B．比较Zn与Cu的金属性

C．蒸干FeCl3溶液，制备无水FeCl3固体

D． 实验室处理尾气SO2

2 . 用如图所示装置进行相应实验，能达到实验目的的是

选项	A	B	C	D
装置
目的	制取沉淀	将设计成原电池装置	分离苯和硝基苯	测定溶液的物质的量浓度

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . 利用如图装置可以测定铜锌原电池工作时转移电子的物质的量，假设量筒的量程足够大，锌片和铜片中无杂质，气体积已转换为标准状况。下列说法正确的是

A．a电极的电极材料是铜

B．如果将稀硫酸换为CuSO4溶液，则不能达到实验目的

C．锌与稀硫酸反应时放出的热量对实验测定不产生影响

D．若量筒中收集到aLH2，则电解质溶液中通过了a/11.2mol电子

4 . I．为了探究原电池的工作原理，某研究性学习小组进行了如下实验。
(1)按下图中甲、乙所示装置进行实验，甲中两个烧杯中的溶液为同浓度的稀硫酸。

①以下叙述中正确的是_______(填字母)。
A．甲中锌片是原电池的负极，乙中铜片是原电池的正极             
B．两装置中铜片表面均有气泡产生
C．乙的外电路中电流方向
D．如果将装置乙中锌片换成铁片，则电路中的电流方向不变
②在乙实验中，如果把硫酸换成硫酸铜溶液，可观察到正极_______(填实验现象)，其对应的电极反应式为_______。
(2)根据构成原电池的本质判断，下列化学(或离子)方程式正确且能设计成原电池的是_______。

A．

B．

C．

D．

Ⅱ．化学反应的能量变化如图所示。

(3)该反应能不能_______(填“能”或“不能”)将和全部转化为。
(4)该反应属于_______(填“吸热”或“放热”)反应。
(5)一定量的和充分反应生成时，释放_______能量。

5 . 人们应用原电池原理制作了多种电池以满足不同的需要。在现代生活、生产和科学技术发展中，电池发挥着越来越重要的作用。请根据题中提供的信息，回答下列问题：
(1)直接提供电能的反应一般是放热反应，下列反应能设计成原电池的是_______(填字母，下同)。

A．与反应	B．氢氧化钠与稀盐酸反应
C．灼热的炭与反应	D．与燃烧反应

(2)为了探究原电池的工作原理，某研究性学习小组进行了如下实验。分别按图1中甲、乙所示装置进行实验，甲中两个烧杯中的溶液为同浓度的稀硫酸。

①以下叙述中正确的是_______(填字母)。
A．甲中锌片是负极，乙中铜片是正极
B．两装置中铜片表面均有气泡产生
C．乙的外电路中电流方向Cu→Zn
D．如果将装置乙中锌片换成铁片，则电路中的电流方向不变
②在乙实验中，某同学发现不仅在铜片上有气泡产生，而且在锌片上也产生了气体，分析原因可能是_______。
③在乙实验中，如果把硫酸换成硫酸铜溶液，可观察到正极_______(填实验现象)，其对应的电极反应式为_______。
(3)某氢氧燃料电池装置如图所示，a、b均为惰性电极。

①电池工作时，空气从_______(填“A”或“B”)口通入。
②负极上的电极反应式为_______，当电路中转移电子时，理论上负极通入的气体在标准状况下的体积为_______L。

6 . 下列各实验的方案设计、现象及结论都正确的是

选项	实验	现象	结论
A	将少量Fe(NO3)2加水溶解后，滴加稀硫酸酸化，再滴加KSCN溶液	溶液变成红色	Fe(NO3)2不一定变质
B	镁、铝为电极，氢氧化钠为电解质的原电池装置	铝表面有气泡	金属活动性：Mg>Al
C	向待测液中滴加浓氢氧化钠溶液并加热	产生使湿润蓝色石蕊试纸变红的气体	待测液中含有
D	将灼热的木炭加入到浓硝酸中	有红棕色气体产生	木炭在加热时能与浓硝酸发生反应

A．A

B．B

C．C

D．D

7 . 由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。

装置
现象	A上有气体产生	B的质量增加	二价金属A不断溶解

根据实验现象回答下列问题：
(1)装置甲中正极的电极反应式是__________________。
(2)装置乙中正极的电极反应式是__________________。
(3)装置丙中负极的电极反应是__________________。
(4)四种金属活泼性的强弱顺序是__________________。
(5)2019年诺贝尔化学奖授予对锂离子电池研究做出突出贡献的科学家。某锂离子电池的工作原理如下。下列说法正确的是____(填序号)。

①A为电池的正极
②该装置实现了化学能转化为电能
③电池工作时，电池内部的锂离子定向移动
(6)是一种大气污染物。工业尾气中含有，会造成严重的环境污染；未脱除的煤气，运输过程中还会腐蚀管道。干法氧化铁脱硫是目前除去煤气中的常用方法，其原理如图所示。

脱硫反应___________。再生过程中反应___________________。

8 . 应用电化学原理，回答下列问题：

(1)上述三个装置中，负极反应的共同特点是_____________________。
(2)甲电池工作时，盐桥（装有含琼胶的KCl饱和溶液）中离子移动的方向是________________。
(3)乙中正极反应式为____________________；若将H₂换成CH₄，则负极反应式为______________________。
(4)丙中铅蓄电池放电一段时间后，进行充电时，要将外接电源的负极与铅蓄电池______极相连接。
(5)应用原电池反应可以探究氧化还原反应进行的方向和程度。按右图连接装置并加入药品（盐桥中的物质不参与反应），进行实验：

a．K闭合时，指针偏移。放置一段时间后，指针偏移减小。
b．随后向U型管左侧逐渐加入浓Fe₂(SO₄)₃溶液，发现电流计指针的变化依次为：偏移减小→回到零点→逆向偏移。
① 实验a中银作_________极。
② 综合实验a和b的现象，得出Ag⁺和Fe²⁺反应的离子方程式是_____________________。

10 . 实验小组探究铝片做电极材料时的原电池反应，设计下表中装置进行实验并记录。
【实验1】

装置	实验现象
	左侧装置电流计指针向右偏转，灯泡亮 右侧装置电流计指针向右偏转，镁条、铝条表面产生无色气泡

(1)实验1中，电解质溶液为盐酸，镁条做原电池的___________极。
【实验2】将实验1中的电解质溶液换为NaOH溶液进行实验2。
(2)该小组同学认为，此时原电池的总反应为，据此推测应该出现的实验现象为___________。
实验2实际获得的现象如下：

装置	实验现象
	ⅰ.电流计指针迅速向右偏转，镁条表面无气泡，铝条表面有气泡 ⅱ.电流计指针逐渐向零刻度恢复，经零刻度后继续向左偏转。镁条表面开始时无明显现象，一段时间后有少量气泡逸出，铝条表面持续有气泡逸出

(3)ⅰ中铝条表面放电的物质是溶解在溶液中的O₂，则该电极反应式为___________。
(4)ⅱ中“电流计指针逐渐向零刻度恢复”的原因是___________。
【实验3和实验4】
为了排除Mg条的干扰，同学们重新设计装置并进行实验3和实验4，获得的实验现象如下：

编号	装置	实验现象
实验3		电流计指针向左偏转。铝条表面有气泡逸出，铜片没有明显现象；约10分钟后，铜片表面有少量气泡产生，铝条表面气泡略有减少。
实验4	煮沸冷却后的溶液	电流计指针向左偏转。铝条表面有气泡逸出，铜片没有明显现象：约3分钟后，铜片表面有少量气泡产生，铝条表面气泡略有减少。

(5)根据实验3和实验4可获得的正确推论是___________(填字母序号)。

A．上述两装置中，开始时铜片表面得电子的物质是O2

B．铜片表面开始产生气泡的时间长短与溶液中溶解氧的多少有关

C．铜片表面产生的气泡为H2

D．由“铝条表面气泡略有减少”能推测H+在铜片表面得电子

(6)由实验1~实验4可推知，铝片做电极材料时的原电池反应与___________等因素有关。