1 . 用废料Ce₂O₃制备Ce(SO₄)₂的工作原理示意图如图1所示[电源为可充电锂离子电池，该电池放电时的反应为]。下列说法错误的是
   

A．图1中的离子交换膜为阳离子交换膜

B．图2装置充电时，电极B的电极反应式为

C．图1装置工作一段时间后，电极a区溶液的质量减小

D．锂离子电池电动汽车可有效减少光化学烟雾污染

2 . 用如图装置进行实验(A为电流计)：

观察到现象：
装置图1：Cu电极上产生大量的无色气泡
装置图2：Cu电极上无气泡产生，而Cr电极上产生大量气泡
则下列说法正确的是

A．图1是电解池，图2是原电池

B．两个电池中，电子均由Cr电极流向Cu电极

C．图2中Cr电极可能被浓HNO3钝化成惰性电极

D．由实验现象可知金属活动性：Cu>Cr

3 . 图1为浓差电池，图2为电渗析法制备磷酸二氢钠，用浓差电池为电源完成电渗析法制备磷酸二氢钠。下列说法错误的是

A．电极a应与Ag(II)相连

B．电渗析装置中膜b为阳离子交换膜

C．电渗析过程中左、右室中H2SO4和NaOH的浓度均增大

D．电池从开始到停止放电，理论上可制备2.4gNaH2PO4

4 . 2021年6月24日，《一种硫酸铜废液制备高纯氧化铜》获得第22届中国专利优秀奖，其工艺流程如图：

已知：①硫酸铜废液中的杂质离子仅含Na⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、Al³⁺等。
②25℃时的溶度积：K_sp[Fe(OH)₃]=2.8×10^-39，K_sp[Al(OH)₃]=1.25×10^-33。
回答下列问题：
(1)双氧水能把Fe²⁺氧化为Fe³⁺，写出反应的离子方程式________；如图是双氧水的氧化效率随温度变化的曲线，请解释氧化效率变化的原因________。

(2)“除铁铝”时，为使Fe³⁺和Al³⁺沉淀完全(溶液中剩余离子的浓度小于1×10^-5mol•L^-1)，需加入CuO调节溶液pH至______(lg2=0.3)。
(3)“洗涤”目的是为了除去硫酸铜晶体表面沾附的少量杂质，杂质的化学式为______，洗涤所需要的玻璃仪器有______，判断晶体洗涤干净的实验操作是________。
(4)如图装置可在净化含尿素[CO(NH₂)₂]废水的同时提供电能，以下说法正确的是________。

A．温度越高，反应速率越快，装置的转化率越高

B．该装置工作时，b为正极，发生还原反应

C．装置内溶液电流的方向由到，电子的流向与之相反

D．工作一段时间后，正极区域pH会显著升高

5 . 工业上常将铬镀在其他金属表面，同铁、镍组成各种性质的不锈钢，在下图装置中，观察到图1装置铜电极上产生大量的无色气泡，而图2装置中铜电板上无气体产生，铬电极上产生大量有色气体，则下列叙述正确的是

A．图1为原电池装置，盐桥中的阴离子移向Cu电极的烧杯中

B．由实验现象可知：金属活动性Cu>Cr

C．图2装置中Cu电极上发生的电极反应式为：Cu-2e-=Cu2+

D．两个装置中，电子均由Cr电极流向Cu电极

8 . 一种新型镁储备电池储存寿命长，电压平稳，电池反应为Mg+Cu₂Cl₂=2Cu+MgCl₂。实验室以该电池为电源处理含Na₂SO₄废水，同时制备NaOH和H₂SO₄的装置如图所示。下列说法错误的是

A．M电极材料为Mg

B．ab为阴离子交换膜

C．N极的电极反应式为Cu2Cl2+2e-=2Cu+2Cl-

D．电路上每通过4mole-，阴阳两极总共产生67.2L气体

9 . 化学性质类似NH₄Cl的盐酸羟胺(NH₃OHCl)是一种常见的还原剂和显像剂。工业上主要采用图1所示的方法制备，其电池装置中含Fe的催化电极反应机理如图2所示。图3是用图1的电池电解处理含有Cl^-、的酸性废水的装置。下列说法正确的是

A．图1为原电池，含Fe的催化电极为负极

B．图1电池工作时，每消耗3.36LH2(标准状况下)，左室溶液质量增加3.3g

C．图2中A为H+和e-，B为NH3OH+

D．图3中处理，酸性废水中Cl-减少5mol