1 . 某兴趣小组用下图装置研究原电池的工作原理。

(1)甲中K断开时，装置中发生反应的离子方程式为_______________________；K闭合时，Cu棒上的现象为________，它为原电池的________(填“正”或“负”)极。
(2)乙图为氢氧燃料电池构造示意图，其中通入氢气的一极为电池的________(填“正”或“负”)极，发生________(填“氧化”或“还原”)反应。
(3)某同学欲把反应Fe+2FeCl₃=3FeCl₂设计成原电池，请写出负极的电极反应式：_______________________________________________。

2 . 实验小组的同学们将三种金属按照下表的装置进行实验。回答问题：

序号	甲	乙	丙
装置
现象	溶液变为浅绿色，Cu极产生大量气泡	Cu极的质量增加	M极的质量减少

(1)装置甲中铁极的电极反应式是____________，溶液中H⁺向_____极移动(填“正”或“负”)。
(2)装置乙中铜极发生____________(填“氧化”或“还原”)反应。
(3)装置丙中M极为______(填“正极”或“负极”)，一段时间后溶液的酸性_____________(填“增强”“减弱”或“不变”)。
(4)Fe、Cu、M中金属活动性最强的是_____________。

3 . 如图设计的串联电池装置，R为变阻器，以调节电路电流。

（1）写出b、c电极的电极反应式：b___，c___；
（2）写出f电极的电极反应式___，向此电极区域滴入酚酞的现象为：___；该电极区域水的电离平衡被___（填“促进”、“抑制”或“无影响”）。
（3）闭合K一段时间后，丙装置的电解质溶液pH___（填“变大”、“变小”或“不变”），原因是___。
（4）电解一段时间后丙装置析出芒硝（Na₂SO₄•10H₂O），若此时通入CH₄的体积为22.4L（标准状况下），则向丙装置中加入___gH₂O就可以将析出的沉淀溶解并恢复到原有浓度。
（5）有一硝酸盐晶体，其化学式为M（NO₃）_x•yH₂O，相对分子质量为242。取1.21g该晶体溶于水，配成100mL溶液，将此溶液用石墨作电极进行电解，当有0.0100mol电子发生转移时，溶液中金属全部析出。经称量阴极增重0.320g。则
①金属M的相对原子质量为___；
②电解后，生成气体体积=___（标准状况下）溶液的pH=___（电解过程中溶液体积变化忽略不计）。要求写出计算过程。

4 . 由W、X、Y、Z四种金属按下列装置进行实验。下列说法不正确的是

装置
现象	金属W不断溶解	Y的质量增加	W上有气体产生

A．装置甲中X作原电池正极

B．装置乙中Y电极上的反应式为Cu2++2e−=Cu

C．装置丙中溶液的c(H+)不变

D．四种金属的活动性强弱顺序为Z＞W＞X＞Y

5 . 由W、X、Y、Z四种金属按下列装置进行实验。下列说法不正确的是

装置
现象	金属W不断溶解	Y的质量增加	W上有气体产生

A．装置甲中X作原电池正极

B．装置乙中Y电极上的反应式为Cu2++2e−＝Cu

C．装置丙中溶液的c(H+)不变

D．四种金属的活动性强弱顺序为Z＞W＞X＞Y

6 . 在下图所示的装置中，试管A、B中的电极为多孔的惰性电极；C、D为两个铂夹，夹在被Na₂SO₄溶液浸湿的滤纸条上，滤纸条的中部滴有一滴KMnO₄；电源有a、b两极。若在A、B中充满0.01 mol/L 的KOH溶液后倒立于同浓度的KOH溶液的水槽中，断开K₁，闭合K₂、K₃，通直流电，实验现象如下图所示，则：

(1)断开K₁，闭合K₂、K₃，通直流电，试管B中产生的气体为_________（填化学式）。
(2)在Na₂SO₄溶液浸湿的滤纸条中部的KMnO₄处现象为_____________。
(3)断开K₁，闭合K₂、K₃，通直流电较长一段时间后，KOH溶液pH变__________（填“变大”“变小”或“不变”）。
(4)电解一段时间后，A、B中均有气体包围电极。此时切断K₂、K₃，闭合K₁，检流计有指数，此时该装置A试管中电极上发生的反应为_____________

7 . 对氨基苯酚可用作农药、医药、染料等精细化学品的中间体，利用Al-PbO₂电池(其装置如图甲所示)作为电源电解硝基苯制备对氨基苯酚，其装置如图乙所示。已知电池工作过程中R区的K₂SO₄溶液浓度增大，下列说法正确的是

A．X为阴离子交换膜

B．铅合金电极应与Al电极相连

C．汞齐化铜电极上的反应式为

D．PbO2电极上的反应式为

8 . 由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。

装置
现象	金属A不断溶解	C的质量增加	A上有气体产生

根据实验现象回答下列问题：
(1)装置甲中作正极的是__________________ (填“A”或“B”) ；
(2)装置乙溶液中C电极反应：__________________________________；装置乙中反应一段时间后，测得C电极 的质量增加12.8克，则该电池反应转移电子的物质的量为___________mol
(3)装置丙中金属A上电极反应属于______________(填“氧化反应”或“还原反应”)；
(4)四种金属活动性由强到弱的顺序是_______________________。

9 . 浓差电池是一种利用电解质溶液浓度差产生电势差而形成的电池，理论上当电解质溶液的浓度相等时停止放电。图1为浓差电池，图2为电渗析法制备磷酸二氢钠，用浓差电池为电源完成电渗析法制备磷酸二氢钠。下列说法正确的是

A．电极Ag(II)的电极反应式为：Ag-e-=Ag+

B．电渗析装置中膜a、b均为阳离子交换膜

C．电渗析过程中左室中NaOH浓度增大，右室H2SO4的浓度减小

D．电池从开始到停止放电，理论上可制备2.4gNaH2PO4

10 . 乙炔制乙烯是煤化工路线的重要途径之一，如图是利用电化学装置制备的工作原理示意图，下列说法正确的是

A．电极电势：a极<b极

B．电子移动方向：电极b→用电器→电极a→KOH溶液→电极b

C．电极a上的电极反应式为

D．放电一段时间后，正极室溶液pH不会发生变化