1 . 某研究性学习小组用如图所示的装置进行实验，探究原电池、电解池和电解精炼钴的工作原理。一段时间后装置甲的两极均有气体产生，且X极处溶液逐渐变成紫红色；停止实验观察到铁电极明显变细，电解液仍然澄清。请根据实验现象及所查资料，回答下列问题：
查阅资料：高铁酸根()在溶液中呈紫红色。

(1)上述装置中，发生还原反应的电极有___________(填字母)。

A．X(Fe)

B．Y(C)

C．Co

D．Zn

(2)装置丙中，若外电路中有0.2 mol电子转移，则有___________mol 透过隔膜，隔膜右侧溶液质量如何变化：___________。
(3)反应过程中，X极处发生的电极反应为和___________。
(4)一段时间后，若X极质量减小1.12 g，Y极收集到2.24 L气体，则在X极收集到的气体为___________mL(均已折算为标准状况时的气体体积)。
(5)乙池是电解制备金属钴的装置图，理论上Ⅰ室中___________(填“变大”“变小”或“不变”)，该电解池总反应的化学方程式是___________。
(6)若撤掉装置乙中的阳离子交换膜，石墨电极上产生的气体除O₂外，还可能有___________。

2 . 原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重大贡献。某课外实验小组欲探究铝和铜的金属性(原子失电子能力)强弱，同学们提出了如下实验方案：
A.比较铝和铜的硬度和熔点
B.比较二者在稀硫酸中的反应现象
C.将铝片放入硫酸铜溶液，观察铝片上是否有红色物质
D.将铝片、铜片用导线连接后共同投入氢氧化钠溶液中接入电流计，观察电流方向
(1)上述方案中能达到实验目的的是_______(填字母)。
(2)上述方案D中负极为_______，电极反应为_______。
(3)将纯锌片和纯铜片按如图所示方式插入500mL相同浓度的稀硫酸一段时间，两烧杯中均产生气泡，有同学认为产生气泡的位置相同，你赞同吗？请写出理由_______。

(4)当甲中产生2.24L(标准状况)气体时，将锌、铜片取出(设反应前后溶液体积不变)，再将烧杯中的溶液稀释至1L，测得溶液中。试确定原稀硫酸的物质的量浓度为_______mol/L。
(5)镍铁电池放电时也可产生FeO(OH)，其工作原理如图所示。

Fe放电生成后，继续放电时，电极上的可转化为，写出该过程的电极反应式：_______。

3 . 根据实验目的，下列实验及现象、结论都正确的是

选项	实验目的	实验及现象	结论
A	比较金属的活泼性	Mg、Al做电极，NaOH溶液为离子导体构成原电池，Mg电极附近产生气泡	Al为正极
B	探究沉淀的转化	向1mL0.01mol•L-1MgCl2溶液中先加入1mL0.05mol•L-1NaOH溶液，再逐滴加入0.1mol•L-1CuSO4溶液，先出现白色沉淀，后又出现蓝色沉淀	Ksp：Mg(OH)2>Cu(OH)2
C	探究Mg(OH)2溶于铵盐的原理	向Mg(OH)2悬浊液中加入少量NH4Cl固体，溶液变澄清	NH水解产生的H+中和Mg(OH)2溶解平衡产生的OH-，使溶解平衡正向移动
D	比较H2SO3和H2CO3的Ka2	测定浓度均为0.1mol•L-1的Na2SO3和Na2CO3溶液的pH值，前者小于后者	Ka2：H2SO3>H2CO3

A．A

B．B

C．C

D．D

4 . 用如图所示装置进行相应实验，能达到实验目的的是

选项	A	B	C	D
装置
目的	制取沉淀	将设计成原电池装置	分离苯和硝基苯	测定溶液的物质的量浓度

A．A

B．B

C．C

D．D

5 . 电解工作原理的实际应用非常广泛。
(1)电解精炼银时，粗银作___________，阴极反应为___________。
(2)工业上为了处理含有Cr₂O的酸性工业废水，采用下面的处理方法：往工业废水中加入适量NaCl，以铁为电极进行电解，经过一段时间，有Cr(OH)₃和Fe(OH)₃沉淀生成，工业废水中铬元素的含量可低于排放标准。关于上述方法，下列说法错误的是___________(填字母)。

A．阳极反应：Fe-2e-=Fe2＋	B．阴极反应：2H＋＋2e-=H2↑
C．在电解过程中工业废水由酸性变为碱性	D．可以将铁电极改为石墨电极

(3)某同学设计了如图装置进行以下电化学实验。

①当开关K与a连接时，两极均有气泡产生，则阴极为___________电极。
②一段时间后，使开关K与a断开，与b连接时，虚线框内的装置可称为___________。请写出此时Fe电极上的电极反应___________。
(4)1 L某溶液中含有的离子如下表：

离子	Cu2＋	Al3＋	NO	Cl-
	1	1	a	1

用惰性电极电解该溶液，当电路中有3 mol e^-通过时(忽略电解时溶液体积变化及电极产物可能存在的溶解现象)，下列说法正确的是___________(填字母)。

A．电解后溶液呈酸性	B．a=3
C．阳极生成1.5 mol Cl2	D．阴极析出的金属是铜与铝

6 . 氧化还原反应可拆分为氧化和还原两个“半反应”，某小组同学从“半反应”的角度探究反应规律。
(1)已知：的转化在酸性条件下才能发生。
①该转化的还原半反应是，则相应的氧化半反应是___________。
②分析上述还原半反应可知：增大可促进得到电子，使其___________性增强，进而与发生反应。
(2)探究与浓盐酸能否发生反应。
①有同学认为与浓盐酸不能发生反应产生氢气，其依据是___________。
用如下装置进行实验【硫酸与浓盐酸中接近】。

装置	序号	试管内药品	现象
	甲	浓盐酸	24小时后仍无明显变化
	乙	粉+硫酸	24小时后仍无明显变化
	丙	粉+浓盐酸	24小时后气球变鼓

②甲实验的目的是___________。
③a．丙中气球变鼓是因为生成了___________气体(填化学式)。
b．经检测，丙中反应后溶液中存在。从物质性质角度分析丙中反应能够发生的原因：___________。
(3)探究以下原电池的工作原理。
实验结果：产生电流，左侧电极表面有析出。
①该装置中左侧电极作___________(填“正”或“负”)极。
②写出该装置右侧烧杯中的电极反应式___________。

对该原电池的电极反应和总反应的反应类型进行分析，发现两极上分别发生氧化和还原反应，而总反应不一定是氧化还原反应。
③结合上述实验思考，仅由以下实验用品能否设计成原电池__________。
片、浓溶液、蒸馏水、烧杯、盐桥、导线、电流表(选做下列a或b，若两个都作答，按a计分)

a．若能，在右装置图中填写烧杯中的试剂，并标出电子的移动方向。
b．若不能，说明原因。

9 . 电能是现代社会应用最广泛的能源之一。
   
(1)某原电池装置如图所示。其中，电极为原电池的_____极(填“正”或“负”)，电解质溶液中的阴离子向_____极(填“铜”或“锌”)移动，铜极上的现象_____。
(2)电极的电极反应式是_____。
(3)电极上发生的反应属于_____(填“氧化”或“还原”)反应。
(4)当铜表面析出氢气(标准状况)时，导线中通过了_____电子。
(5)下列反应通过原电池装置，不能实现化学能直接转化为电能的是_____(填序号)。
①       ②       ③

10 . 在通风橱中进行下列实验：

步骤
现象	Fe表面产生大量无色气泡，液面上方由无色变为红棕色	Fe表面产生少量红棕色气泡后，迅速停止	Fe、Cu接触后，其表面均产生红棕色气泡

下列说法不正确的是

A．Ⅰ中发生反应的化学方程式：

B．将Ⅱ中的铁棒换成铝棒，现象几乎相同

C．对比Ⅰ、Ⅱ中现象，说明物质的浓度不同，其化学性质可能不同

D．Ⅲ装置可形成原电池，其中铁为负极，反应式为