1 . 过二硫酸钾用于制作漂白剂、氧化剂，也可用作聚合引发剂。工业上电解饱和的酸性溶液(含、、等离子)来制备过二硫酸钾。电解装置原理示意图如图。下列说法不正确的是

A．该装置工作时，阳离子向B极移动

B．a极为电源负极

C．A极反应：

D．当转移电子时，有通过质子交换膜

2 . 有人设想利用电化学原理制备少量硫酸和绿色硝化剂N₂O₅，所用装置如图所示，下列说法正确的是

A．图中的甲池为电解池，乙池为原电池

B．N2O5在c极上产生，c极的电极反应为N2O4-2e-+H2O=N2O5+2H+

C．a极发生的电极反应为SO2-2e-+2H2O=+4H+

D．每转移2mol电子，生成1molN2O5和1molH2SO4

3 . 用石墨烯锂硫电池电解制备的装置如图所示。电池放电时的反应为，电解池两极材料分别为和石墨，工作一段时间后，右侧玻璃管产生大量的白色沉淀。下列说法正确的是

A．Y是铁电极，发生氧化反应

B．电子流动的方向：

C．正极可发生反应：

D．锂电极减重时，则电路中转移电子

4 . 某学习小组设想利用A装置电解制备绿色硝化剂，装置如下(c、d为惰性电极)。已知：无水硝酸可在液态中发生微弱电离。

请回答：
(1)a电极名称为_______。
(2)写出B装置中生成的电极反应式_______。
(3)与水反应生成，作为强氧化剂可氧化大部分金属。3.84g铜粉与100ml一定浓度的硝酸恰好完全反应，收集到2.24L(标准状况下)与的混合物，则该硝酸物质的量浓度为___。

5 . 某硫酸工厂运用电化学原理设计了如图所示的装置，实现了用SO₂发电的同时制备硫酸。图中电极是含催化剂、多孔吸附性的惰性材料。下列说法正确的是

A．通入SO2气体的一极是负极，发生还原反应

B．正极的电极反应：O2＋4e−=2O2−

C．该装置工作时的总反应：2SO2＋O2＋2H2O=2H2SO4

D．氢离子向负极区移动，与负极生成的SO42−结合形成硫酸

6 . CO是一种重要的能源物质。
(1)下列反应原理适合实验室制备CO的是_______(填选项字母)。
A．C+H₂OCO+H₂B．2C+O₂2CO C．HCOOHCO+H₂O
(2)用于检测CO含量的某气敏传感器的工作原理如图所示。

①该装置工作时，将_______能转化为______ 能。
②工作时，电极 I 作____极，电极 II 上的电极反应式为_____________。
③向电极 I 缓缓通入10 L 混合气体 ( 其他气体不参加反应)后，测得电路中通过2 mole^-，则该混合气体中CO的含量为___mol/L

7 . 下图是利用乙烯催化氧化制备乙醛同时能获得电能的一种装置，其电池总反应为：2CH₂＝CH₂＋O₂→2CH₃CHO。下列说法错误的是

A．该电池可将化学能转化为电能	B．正极区溶液的pH增大
C．负极反应式为CH2=CH2-2e-+H2O=CH3CHO+2H+	D．每有0.1 mol O2反应，则溶液中迁移0.4 mol e-

8 . 按下图装置进行实验，并回答下列问题：

（1）判断装置的名称：A池为___________ ；B池为______________；
（2）锌极为________极，电极反应式为___________________________________；铜极为________极，电极反应式为___________________________________；石墨棒C₁为______极，电极反应式为__________________________________；石墨棒C₂附近发生的实验现象为______________________________________；
（3）当C₂极析出224mL气体（标准状态）时，锌的质量变化_________（变大、不变或变小）了________g，CuSO₄溶液的质量_________（增加、不变或减少）_________g。