1 . I.由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。

装置
现象	二价金属A不断溶解	C的质量增加	A上有气体产生

根据实验现象回答下列问题：
(1)装置甲中负极的电极反应式是______________________________________。
(2)装置乙中正极的电极反应式是________________________________________。
(3)四种金属活泼性由强到弱的顺序是______________________。
II．分别按图所示甲、乙装置进行实验，图中两个烧杯中的溶液为相同浓度的稀硫酸，甲中A为电流表。

(1)下列叙述正确的是________。
A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生            B．甲中铜片作正极，乙中铜片作负极
C．两烧杯中溶液中的H^＋浓度均减小          D．产生气泡的速率甲中的比乙中的慢
(2)甲装置中，某同学发现不仅铜片上有气泡产生，锌片上也产生了气体，原因可能是________________________________________________________________________。
(3)甲装置中，若把稀硫酸换成CuSO₄溶液，试写出铜电极的电极反应________________________。

2 . 锌铜——稀硫酸原电池的装置如图所示，下列叙述错误的是

A．电流从锌片经导线流向铜片	B．锌是负极，其质量逐渐减小
C．氢离子在铜表面被还原，产生气泡	D．依据该实验现象可判断锌比铜活泼

3 . 盐酸羟胺()是一种常见的还原剂，工业上采用如图1所示方法利用NO制备盐酸羟胺，图2是用图1的电池处理含Cl^-，的酸性废水的装置。下列说法正确的是

A．图2电解池工作时a电极应与Pt电极相连

B．处理1mol，电路中转移5mole-

C．电池工作时，每消耗2.24 L(标准状况下)NO，左室溶液质量增加3.3g

D．电池工作一段时间后，正负极区溶液的pH均下降

4 . 为探究原电池的形成条件和反应原理，某同学设计了如下实验并记录了现象：
① 向一定浓度的稀硫酸中插入锌片，看到有气泡生成；
② 向上述稀硫酸中插入铜片，没有看到有气泡生成；
③ 将锌片与铜片上端用导线连接，一起插入稀硫酸中，看到铜片上有气泡生成，且生成气泡的速率比实验①中快
④ 在锌片和铜片中间接上电流计，再将锌片和铜片插入稀硫酸中，发现电流计指针偏转。
下列关于以上实验设计及现象的分析，不正确的是

A．实验①、②说明锌能与稀硫酸反应产生氢气，而铜不能

B．实验③说明发生原电池反应时会加快化学反应速率

C．实验③说明在该条件下铜可以与稀硫酸反应生成氢气

D．实验④说明该装置可形成原电池

5 . 某化学研究性学习小组针对原电池形成条件，设计了实验方案，进行如下探究。
(1)请填写有关实验现象并得出相关结论。

编号	实验装置	实验现象
1		锌棒逐渐溶解，表面有气体生成；铜棒表面无现象
2		两锌棒逐渐溶解，表面均有气体生成；电流计指针不偏转
3		铜棒表面的现象是______________________，电流计指针___________________

①通过实验2和3，可得出原电池的形成条件是______________________________。
②通过实验1和3，可得出原电池的形成条件是______________________________。
③若将3装置中硫酸换成乙醇，电流计指针将不发生偏转，从而可得出原电池形成条件是___________________。
(2)分别写出实验3中Zn棒和Cu棒上发生的电极反应式：
Zn棒：______________________________。
Cu棒：______________________________。
(3)实验3的电流是从________棒流出(填“Zn”或“Cu”)，反应过程中若有0.4mol电子发生了转移，则Zn电极质量减轻___________g。

6 . 盐酸羟胺主要用作还原剂和定影剂，是一种易溶于水的盐。以、、盐酸为原料通过电化学方法一步制备盐酸羟胺的装置示意图如下。下列说法错误的是

A．盐酸羟胺在水溶液中的电离方程式为：

B．正极的电极反应为：

C．该电化学装置中的离子交换膜最好选择质子交换膜

D．电池工作时，每消耗，右室溶液质量增加

7 . 我国科研人员设计将脱除的反应与制备相结合的协同转化装置如图。在电场作用下，双极膜中间层的解离为和，并向两极迁移。已知：①单独制备，不能自发进行；②单独脱除：能自发进行。下列说法不正确的是

A．②单独脱除反应的

B．协同转化工作时，透过双极膜向左侧移动

C．正极的电极反应式：

D．协同转化总反应：

8 . 全钒液流电池是化学储能领域的一个研究热点，储能容量大、使用寿命长，利用该电池电解处理含的废水制备硝酸和氨水的原理如图所示，电极均为惰性电极。

回答下列问题：
(1)电极为___________(填“正极”或“负极”)，电极反应式为___________。
(2)隔膜1为___________交换膜(填“阴离子”或“阳离子”)，q口流出液含有的溶质为___________(填化学式)，d电极的电极反应式为___________。
(3)B装置中产生的气体总量为 (标准状况下)时，通过质子交换膜的 的物质的量为___________。

9 . 按要求回答问题：
(1)由SiO₂制备高纯度硅的工业流程如图所示：

①写出SiO₂转化为Si(粗)的化学方程式：____________________________________________。
②可以循环使用的物质为_________________________。
(2)为了有效实现NO和NO₂的相互转化，设计如图实验：按图组装好实验装置，并检查装置气密性，实验前用排水法收集半瓶NO气体。

①打开止水夹，推动针筒活塞，使氧气进入烧瓶，首先观察到烧瓶中的现象是____________，产生此现象的化学方程式为______________________________________________。
②关上止水夹，轻轻摇动烧瓶，写出发生的化学方程式________________________________。
(3)以 Fe 和 Cu 为电极，稀 H₂SO₄ 为电解质溶液形成的原电池中：
①H^＋向________极移动(填“正”或“负”)。
②若有 1 mol e^－ 流过导线，则理论上负极质量减少________g。
③若将稀硫酸换成浓硝酸，正极电极方程式为：______________________。

10 . 盐酸羟胺()是一种常见的还原剂和显像剂，其化学性质类似。工业上采用图1装置进行制备，其电池装置中含Fe的催化电极反应机理如图2所示。不考虑溶液体积的变化，下列说法正确的是

A．电子从含Fe的催化电极流出沿导线流入Pt电极

B．图2中，X为和，Y为

C．电池工作一段时间后，正极区溶液的pH减小

D．理论上，当有标准状况下参与反应时，左室溶液质量增加3.3g