1 . 下列装置及操作能达到实验目的的是

A．利用甲装置用四氯化碳萃取碘水中的碘	B．利用乙装置验证金属镁、铝的活泼性
C．利用丙装置除去气体中混有的少量HCl	D．利用丁装置制备少量

2 . 二氯化钒(VCl₂)有强还原性和吸湿性，熔点为425°C、沸点为900°C，是制备多种医药、催化剂、含钒化合物的中间体。学习小组在实验室制备VCl₂并进行相关探究。回答下列问题：

(1)小组同学通过VCl₃分解制备VCl₂。
①按气流方向，图中装置合理的连接顺序为_______(用小写字母填空)。
②A中盛放NaNO₂的仪器名称为_______， 其中发生反应的离子方程式为_______。
③实验前需通入N₂，其作用为_______。
(2)测定产品纯度：实验后产品中混有少量VCl₃杂质。称量2.795g样品，溶于水充分水解，调pH后滴加Na₂CrO₄作指示剂，用0.5000mol/LAgNO₃标准溶液滴定Cl^-，达到滴定终点时消耗标准液体积为100.00mL(Ag₂CrO₄为砖红色沉淀，杂质不参加反应)。
①滴定终点的现象为_______。
②产品中VCl₃与VCl₂的物质的量之比为_______。
(3)小组同学进一步用如图所示装置比较含钒离子的还原性。接通电路后，观察到右侧锥形瓶中溶液蓝色逐渐变深，发生的电极反应式为_______，则VO²⁺、V²⁺的还原性较强的是_______。

3 . 用如图所示装置进行相应实验，能达到实验目的的是

选项	A	B	C	D
装置
目的	制取沉淀	将设计成原电池装置	分离苯和硝基苯	测定溶液的物质的量浓度

A．A

B．B

C．C

D．D

5 . 下列有关实验操作、现象和所得结论均正确的是

选项	实验操作和现象	结论
A	向2mL0.1mol/LNaCl溶液中加入过量的溶液后，再加1mL0.1mol/LNaI，出现黄色沉淀。	Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
B	将镁片和铝片用导线连接后插入NaOH溶液中，镁片表面产生气泡	该装置构成了原电池，铝片做负极。
C	向某溶液中加入稀NaOH溶液，用湿润的红色石蕊试纸检验，无明显现象	溶液中一定无
D	向溶液中通入和X气体，产生白色沉淀	气体X一定具有强氧化性

A．A

B．B

C．C

D．D

6 . 由A、B、C、D四种金属按表中装置进行实验，下列叙述中正确的是

实验装置与现象
装置	甲	乙	丙
现象	A不断溶解	C的质量增加	A上有气体产生

A．装置甲中的B金属是原电池的负极	B．装置乙中的C金属是原电池的阳极
C．装置丙中的D金属是原电池的正极	D．四种金属的活泼性顺序是D>A>B>C

8 . 化学性质类似的盐酸羟胺()是一种常见的还原剂和显像剂。工业上主要采用图1所示的方法制备，其电池装置中含Fe的催化电极反应机理如图2所示。图3是用图1的电池电解处理含有、的酸性废水的装置。下列说法正确的是
   

A．图1电池工作时，Pt电极是正极

B．图2中，A为和，B为

C．电极b接电源负极，处理，酸性废水中减少

D．电池工作时，每消耗(标准状况下)，左室溶液质量增加

9 . 用废料Ce₂O₃制备Ce(SO₄)₂的工作原理示意图如图1所示[电源为可充电锂离子电池，该电池放电时的反应为]。下列说法错误的是
   

A．图1中的离子交换膜为阳离子交换膜

B．图2装置充电时，电极B的电极反应式为

C．图1装置工作一段时间后，电极a区溶液的质量减小

D．锂离子电池电动汽车可有效减少光化学烟雾污染

10 . 目前研究较多的Zn－H₂O₂电池，其电池总反应为Zn+OH^-+HO=ZnO+H₂O。现以Zn－H₂O₂电池电解尿素[CO(NH₂)₂]碱性溶液制备氢气，同时获得N₂及极少量O₂(装置2中隔膜仅阻止气体通过，b、c、d均为惰性电极)。下列说法错误的是

A．装置1中OH-移向Zn电极

B．反应过程中，d极附近的pH增大

C．电极c的主要反应式为CO(NH2)2-6e-+8OH-=CO+N2+6H2O

D．通电一段时间后，若Zn电极的质量减轻19.5g，则c电极产生N22.24L(标准状况)