6 . I.如图所示，某同学设计了一个燃料电池并进行电解实验，请回答下列问题：

(1)甲池中通____(填“氧气”或“甲烷”)的是负极，其电极反应式为____。
(2)标准状况下，若有2.24L氧气参加反应，则乙装置中铁电极上生成气体的物质的量为____mol。
(3)丙池中铜片上可观察到的现象为____。
II.据报道，我国已研制出“可充室温钠-二氧化碳电池”，如图所示，该电池的工作原理为4Na+3CO₂Na₂CO₃+C(放电时产生的Na₂CO₃固体贮存于多壁碳纳米管中)。

(4)放电时，钠箔为该电池的____极(填“正”或“负”)：电解质溶液中ClO流向____(填“钠箔”或“多壁碳纳米管”)电极。
(5)充电时，多糖碳纳米管连接直流电源的____(填“正”或“负”)极，其电极反应式为____。

9 . 某实验小组为探究CuSO₄与Na₂SO₃反应后的产物，做如下探究实验。
【查阅资料】
①Cu₂O为砖红色固体，不溶于水；
②Cu₂SO₃为黄色固体，不溶于水；
③[Cu(SO₃)₂]^3-为无色配合离子、[Cu(NH₃)₂]⁺为无色配合离子、[Cu(NH₃)₄]²⁺为深蓝色配合离子。
【实验探究】
实验1：①向2mL0.2mol∙L^-1的CuSO₄溶液中滴加0.2mol∙L^-1的Na₂SO₃溶液，开始出现黄色沉淀，但无气体产生。
②继续加入Na₂SO₃溶液，最终沉淀消失。经检验，溶液中生成[Cu(SO₃)₂]^3-离子。
实验2：向90℃ 2mL0.2mol∙L^-1的CuSO₄溶液中滴加0.2mol∙L^-1的Na₂SO₃溶液，直接生成砖红色沉淀。
实验3：向2mL0.2mol∙L^-1的Na₂SO₃溶液中滴加0.2mol∙L^-1的CuSO₄溶液，开始阶段有蓝色沉淀出现。
(1)S元素在元素周期表中的位置为_______。N、O、S三种元素原子的简单离子半径由大到小的顺序为_______(用离子符号表示)。
(2)某同学认为实验1黄色沉淀中有少量Cu(OH)₂，该同学认为是CuSO₄、Na₂SO₃相互促进水解产生的，用离子方程式表示生成Cu(OH)₂沉淀的过程：_______。
(3)经检验，实验2所得溶液中有大量、生成。该实验中Cu²⁺表现_______性，写出该实验中反应的离子方程式：_______。
(4)某同学设计了如图所示的电化学装置，探究CuSO₄与Na₂SO₃的反应。该装置中左侧烧杯中的石墨电极做_______(填“正”或“负”)极，右侧烧杯中发生反应的电极反应式为_______。设计实验检验右侧烧杯中生成的阴离子，写出具体操作、现象和结论：_______。