1 . 某研究性学习小组用如图所示的装置进行实验,探究原电池、电解池和电解精炼钴的工作原理。一段时间后装置甲的两极均有气体产生,且X极处溶液逐渐变成紫红色;停止实验观察到铁电极明显变细,电解液仍然澄清。请根据实验现象及所查资料,回答下列问题:
查阅资料:高铁酸根()在溶液中呈紫红色。(1)上述装置中,发生还原反应的电极有___________(填字母)。
(2)装置丙中,若外电路中有0.2 mol电子转移,则有___________ mol 透过隔膜,隔膜右侧溶液质量如何变化:___________ 。
(3)反应过程中,X极处发生的电极反应为和___________ 。
(4)一段时间后,若X极质量减小1.12 g,Y极收集到2.24 L气体,则在X极收集到的气体为___________ mL(均已折算为标准状况时的气体体积)。
(5)乙池是电解制备金属钴的装置图,理论上Ⅰ室中___________ (填“变大”“变小”或“不变”),该电解池总反应的化学方程式是___________ 。
(6)若撤掉装置乙中的阳离子交换膜,石墨电极上产生的气体除O2外,还可能有___________ 。
查阅资料:高铁酸根()在溶液中呈紫红色。(1)上述装置中,发生还原反应的电极有___________(填字母)。
A.X(Fe) | B.Y(C) | C.Co | D.Zn |
(2)装置丙中,若外电路中有0.2 mol电子转移,则有
(3)反应过程中,X极处发生的电极反应为和
(4)一段时间后,若X极质量减小1.12 g,Y极收集到2.24 L气体,则在X极收集到的气体为
(5)乙池是电解制备金属钴的装置图,理论上Ⅰ室中
(6)若撤掉装置乙中的阳离子交换膜,石墨电极上产生的气体除O2外,还可能有
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2 . 根据实验目的,下列实验及现象、结论都正确的是
选项 | 实验目的 | 实验及现象 | 结论 |
A | 比较金属的活泼性 | Mg、Al做电极,NaOH溶液为离子导体构成原电池,Mg电极附近产生气泡 | Al为正极 |
B | 探究沉淀的转化 | 向1mL0.01mol•L-1MgCl2溶液中先加入1mL0.05mol•L-1NaOH溶液,再逐滴加入0.1mol•L-1CuSO4溶液,先出现白色沉淀,后又出现蓝色沉淀 | Ksp:Mg(OH)2>Cu(OH)2 |
C | 探究Mg(OH)2溶于铵盐的原理 | 向Mg(OH)2悬浊液中加入少量NH4Cl固体,溶液变澄清 | NH水解产生的H+中和Mg(OH)2溶解平衡产生的OH-,使溶解平衡正向移动 |
D | 比较H2SO3和H2CO3的Ka2 | 测定浓度均为0.1mol•L-1的Na2SO3和Na2CO3溶液的pH值,前者小于后者 | Ka2:H2SO3>H2CO3 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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3 . 用如图所示装置进行相应实验,能达到实验目的的是
选项 | A | B | C | D |
装置 | ||||
目的 | 制取沉淀 | 将设计成原电池装置 | 分离苯和硝基苯 | 测定溶液的物质的量浓度 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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2022-05-18更新
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1279次组卷
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4卷引用:青海省西宁市城西区青海师范大学附属实验中学2022-2023学年高二上学期12月月考化学试题
青海省西宁市城西区青海师范大学附属实验中学2022-2023学年高二上学期12月月考化学试题 吉林省洮南市第一中学2022-2023学年高二上学期期末考试化学试题湖北省2022届高三5月联考化学试题(已下线)专题11 化学实验基础-三年(2020-2022)高考真题分项汇编
名校
解题方法
4 . 请回答下列问题:
(1)铅酸蓄电池是一种可充电电池,其总反应式为Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O,原电池负极的电极反应式为_______ ,正极附近溶液的pH_______ (填“增大”、“不变”或“减小”)。
(2)为了验证Fe2+与Cu2+氧化性强弱,下列装置能达到实验目的的是_______ ,写出正极的电极反应式_______ 。若开始时两极质量相等,当导线中通过0.2mol电子时,两个电极的质量差为_______ 。
(3)乙醇燃料电池技术方面获得新突破,乙醇(CH3CH2OH)燃料电池的工作原理如图所示。
①该电池工作时,c入口处对应的电极为_______ (填“正”或“负”)极,b处入口的物质为_______
②工作一段时间后,当2.3 g乙醇完全反应生成CO2时,外电路中通过的电子数目为_______ 。
(1)铅酸蓄电池是一种可充电电池,其总反应式为Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O,原电池负极的电极反应式为
(2)为了验证Fe2+与Cu2+氧化性强弱,下列装置能达到实验目的的是
(3)乙醇燃料电池技术方面获得新突破,乙醇(CH3CH2OH)燃料电池的工作原理如图所示。
①该电池工作时,c入口处对应的电极为
②工作一段时间后,当2.3 g乙醇完全反应生成CO2时,外电路中通过的电子数目为
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2022-11-02更新
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537次组卷
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2卷引用:重庆市璧山来凤中学2022-2023学年高二上学期期中考试化学试题
5 . 利用如图装置可以测定铜锌原电池工作时转移电子的物质的量,假设量筒的量程足够大,锌片和铜片中无杂质,气体积已转换为标准状况。下列说法正确的是
A.a电极的电极材料是铜 |
B.如果将稀硫酸换为CuSO4溶液,则不能达到实验目的 |
C.锌与稀硫酸反应时放出的热量对实验测定不产生影响 |
D.若量筒中收集到aLH2,则电解质溶液中通过了a/11.2mol电子 |
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2017-06-13更新
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305次组卷
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3卷引用:【全国百强校】河北省冀州市中学2018-2019学年高二上学期第五次月考化学试题
6 . 氧化还原反应可拆分为氧化和还原两个“半反应”,某小组同学从“半反应”的角度探究反应规律。
(1)已知:的转化在酸性条件下才能发生。
①该转化的还原半反应是,则相应的氧化半反应是___________ 。
②分析上述还原半反应可知:增大可促进得到电子,使其___________ 性增强,进而与发生反应。
(2)探究与浓盐酸能否发生反应。
①有同学认为与浓盐酸不能发生反应产生氢气,其依据是___________ 。
用如下装置进行实验【硫酸与浓盐酸中接近】。
②甲实验的目的是___________ 。
③a.丙中气球变鼓是因为生成了___________ 气体(填化学式)。
b.经检测,丙中反应后溶液中存在。从物质性质角度分析丙中反应能够发生的原因:___________ 。
(3)探究以下原电池的工作原理。
实验结果:产生电流,左侧电极表面有析出。
①该装置中左侧 电极作___________ (填“正”或“负”)极。
②写出该装置右侧 烧杯中的电极反应式___________ 。
对该原电池的电极反应和总反应的反应类型进行分析,发现两极上分别发生氧化和还原反应,而总反应不一定是氧化还原反应。
③结合上述实验思考,仅由以下实验用品能否设计成原电池__________ 。
片、浓溶液、蒸馏水、烧杯、盐桥、导线、电流表(选做下列a或b,若两个都作答,按a计分)
a.若能,在右装置图中填写烧杯中的试剂,并标出电子的移动方向 。
b.若不能,说明原因。
(1)已知:的转化在酸性条件下才能发生。
①该转化的还原半反应是,则相应的氧化半反应是
②分析上述还原半反应可知:增大可促进得到电子,使其
(2)探究与浓盐酸能否发生反应。
①有同学认为与浓盐酸不能发生反应产生氢气,其依据是
用如下装置进行实验【硫酸与浓盐酸中接近】。
装置 | 序号 | 试管内药品 | 现象 |
甲 | 浓盐酸 | 24小时后仍无明显变化 | |
乙 | 粉+硫酸 | 24小时后仍无明显变化 | |
丙 | 粉+浓盐酸 | 24小时后气球变鼓 |
③a.丙中气球变鼓是因为生成了
b.经检测,丙中反应后溶液中存在。从物质性质角度分析丙中反应能够发生的原因:
(3)探究以下原电池的工作原理。
实验结果:产生电流,左侧电极表面有析出。
①该装置中
②写出该装置
对该原电池的电极反应和总反应的反应类型进行分析,发现两极上分别发生氧化和还原反应,而总反应不一定是氧化还原反应。
③结合上述实验思考,仅由以下实验用品能否设计成原电池
片、浓溶液、蒸馏水、烧杯、盐桥、导线、电流表(选做下列a或b,若两个都作答,按a计分)
a.若能,在右装置图中填写烧杯中的试剂,
b.若不能,说明原因。
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名校
7 . 由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。
根据实验现象判断下列说法错误 的是
装置 | |||
现象 | A上有气体产生 | B的质量增加 | 二价金属A不断溶解 |
A.装置甲中正极的电极反应式是: |
B.装置乙中B为负极 |
C.四种金属的活泼性强弱顺序为:C>B>A>D |
D.装置丙中负极电极反应式为: |
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8 . 应用电化学原理,回答下列问题:
(1)上述三个装置中,负极反应的共同特点是_____________________ 。
(2)甲电池工作时,盐桥(装有含琼胶的KCl饱和溶液)中离子移动的方向是________________ 。
(3)乙中正极反应式为____________________ ;若将H2换成CH4,则负极反应式为______________________ 。
(4)丙中铅蓄电池放电一段时间后,进行充电时,要将外接电源的负极与铅蓄电池______ 极相连接。
(5)应用原电池反应可以探究氧化还原反应进行的方向和程度。按右图连接装置并加入药品(盐桥中的物质不参与反应),进行实验:
a.K闭合时,指针偏移。放置一段时间后,指针偏移减小。
b.随后向U型管左侧逐渐加入浓Fe2(SO4)3溶液,发现电流计指针的变化依次为:偏移减小→回到零点→逆向偏移。
① 实验a中银作_________ 极。
② 综合实验a和b的现象,得出Ag+和Fe2+反应的离子方程式是_____________________ 。
(1)上述三个装置中,负极反应的共同特点是
(2)甲电池工作时,盐桥(装有含琼胶的KCl饱和溶液)中离子移动的方向是
(3)乙中正极反应式为
(4)丙中铅蓄电池放电一段时间后,进行充电时,要将外接电源的负极与铅蓄电池
(5)应用原电池反应可以探究氧化还原反应进行的方向和程度。按右图连接装置并加入药品(盐桥中的物质不参与反应),进行实验:
a.K闭合时,指针偏移。放置一段时间后,指针偏移减小。
b.随后向U型管左侧逐渐加入浓Fe2(SO4)3溶液,发现电流计指针的变化依次为:偏移减小→回到零点→逆向偏移。
① 实验a中银作
② 综合实验a和b的现象,得出Ag+和Fe2+反应的离子方程式是
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9 . 电解工作原理的实际应用非常广泛。
(1)电解精炼银时,粗银作___________ ,阴极反应为___________ 。
(2)工业上为了处理含有Cr2O的酸性工业废水,采用下面的处理方法:往工业废水中加入适量NaCl,以铁为电极进行电解,经过一段时间,有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成,工业废水中铬元素的含量可低于排放标准。关于上述方法,下列说法错误的是___________(填字母)。
(3)某同学设计了如图装置进行以下电化学实验。
①当开关K与a连接时,两极均有气泡产生,则阴极为___________ 电极。
②一段时间后,使开关K与a断开,与b连接时,虚线框内的装置可称为___________ 。请写出此时Fe电极上的电极反应___________ 。
(4)1 L某溶液中含有的离子如下表:
用惰性电极电解该溶液,当电路中有3 mol e-通过时(忽略电解时溶液体积变化及电极产物可能存在的溶解现象),下列说法正确的是___________(填字母)。
(1)电解精炼银时,粗银作
(2)工业上为了处理含有Cr2O的酸性工业废水,采用下面的处理方法:往工业废水中加入适量NaCl,以铁为电极进行电解,经过一段时间,有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成,工业废水中铬元素的含量可低于排放标准。关于上述方法,下列说法错误的是___________(填字母)。
A.阳极反应:Fe-2e-=Fe2+ | B.阴极反应:2H++2e-=H2↑ |
C.在电解过程中工业废水由酸性变为碱性 | D.可以将铁电极改为石墨电极 |
①当开关K与a连接时,两极均有气泡产生,则阴极为
②一段时间后,使开关K与a断开,与b连接时,虚线框内的装置可称为
(4)1 L某溶液中含有的离子如下表:
离子 | Cu2+ | Al3+ | NO | Cl- |
1 | 1 | a | 1 |
A.电解后溶液呈酸性 | B.a=3 |
C.阳极生成1.5 mol Cl2 | D.阴极析出的金属是铜与铝 |
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10 . 科创小组设计下图装置探究铝片做电极材料时的原电池反应并进行实验、记录。
实验1:
实验2:煮沸冷却后的
根据上述实验推测,下列说法错误的是
实验1:
实验2:煮沸冷却后的
编号 | 实验1 | 实验2 |
实验现象 | 电流计指针向左偏转。铝条表面有气泡逸出,铜片没有明显现象;约10分钟后,铜片表面有少量气泡产生,铝条表面气泡略有减少。 | 电流计指针向左偏转。铝条表面有气泡逸出,铜片没有明显现象;约3分钟后,铜片表面有少量气泡产生,铝条表面气泡略有减少。 |
A.上述两实验中,开始时铜片表面得电子的物质是 |
B.铜片表面开始产生气泡的时间长短与溶液中溶解氧的多少有关 |
C.铜片表面产生的气泡为 |
D.若将铜片换成镁条,则电流计指针先向左偏转后向右偏转,镁条表面有气泡逸出 |
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