1 . 由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。

装置	甲	乙	丙
现象	二价金属A不断溶解	C的质量增加	A上有气体产生

根据实验现象回答下列问题(用符号A、B、C、D回答下列问题)
(1)装置甲中负极为___。装置丙中负极为__。
(2)装置乙中正极的电极反应式是___。
(3)四种金属活泼性由强到弱的顺序是___。

2 . 如图设计的串联电池装置，R为变阻器，以调节电路电流。

（1）写出b、c电极的电极反应式：b___，c___；
（2）写出f电极的电极反应式___，向此电极区域滴入酚酞的现象为：___；该电极区域水的电离平衡被___（填“促进”、“抑制”或“无影响”）。
（3）闭合K一段时间后，丙装置的电解质溶液pH___（填“变大”、“变小”或“不变”），原因是___。
（4）电解一段时间后丙装置析出芒硝（Na₂SO₄•10H₂O），若此时通入CH₄的体积为22.4L（标准状况下），则向丙装置中加入___gH₂O就可以将析出的沉淀溶解并恢复到原有浓度。
（5）有一硝酸盐晶体，其化学式为M（NO₃）_x•yH₂O，相对分子质量为242。取1.21g该晶体溶于水，配成100mL溶液，将此溶液用石墨作电极进行电解，当有0.0100mol电子发生转移时，溶液中金属全部析出。经称量阴极增重0.320g。则
①金属M的相对原子质量为___；
②电解后，生成气体体积=___（标准状况下）溶液的pH=___（电解过程中溶液体积变化忽略不计）。要求写出计算过程。

3 . 由W、X、Y、Z四种金属按下列装置进行实验。下列说法不正确的是

装置
现象	金属W不断溶解	Y的质量增加	W上有气体产生

A．装置甲中X作原电池正极

B．装置乙中Y电极上的反应式为Cu2++2e−＝Cu

C．装置丙中溶液的c(H+)不变

D．四种金属的活动性强弱顺序为Z＞W＞X＞Y

4 . 在下图所示的装置中，试管A、B中的电极为多孔的惰性电极；C、D为两个铂夹，夹在被Na₂SO₄溶液浸湿的滤纸条上，滤纸条的中部滴有一滴KMnO₄；电源有a、b两极。若在A、B中充满0.01 mol/L 的KOH溶液后倒立于同浓度的KOH溶液的水槽中，断开K₁，闭合K₂、K₃，通直流电，实验现象如下图所示，则：

(1)断开K₁，闭合K₂、K₃，通直流电，试管B中产生的气体为_________（填化学式）。
(2)在Na₂SO₄溶液浸湿的滤纸条中部的KMnO₄处现象为_____________。
(3)断开K₁，闭合K₂、K₃，通直流电较长一段时间后，KOH溶液pH变__________（填“变大”“变小”或“不变”）。
(4)电解一段时间后，A、B中均有气体包围电极。此时切断K₂、K₃，闭合K₁，检流计有指数，此时该装置A试管中电极上发生的反应为_____________

6 . 某同学做了如下实验:

装置
现象	电流计指针未发生偏转	电流计指针发生偏转

下列说法中不正确的是

A．往铁片Ⅰ所在烧杯加入蒸馏水，电流表指针会发生偏转

B．用K3[Fe(CN)3]溶液检验铁片Ⅲ、Ⅳ附近溶液，可判断电池的正、负极

C．铁片Ⅰ、Ⅲ的腐蚀速率不相等

D．“电流计指针未发生偏转”，铁片Ⅰ、铁片Ⅱ均未被腐蚀

7 . 无水氯化铝是有机化工中常用的催化剂，178℃时升华，极易潮解。某化学兴趣小组设计了下列实验。根据所学知识，回答下列问题：
【实验1】利用置换反应制备少量无水氯化铝，实验装置如图。
   
(1)a中盛放浓硫酸，b中盛放浓盐酸。将a中液体逐滴加入b中。B装置中的试剂为_______。
(2)实验时，检验装置气密性后，向D装置的曲颈瓶中加入铝箔，连接好装置，接下来对、进行的操作是_______，然后加热D装置。
(3)F中干燥管内碱石灰的作用是_______。
【实验2】利用原电池反应检测金属的活动性顺序，甲、乙两组均使用镁片和铝片作电极，但甲组将电极放入的硫酸中，乙组将电极放入的氢氧化钠溶液中，装置如图所示。
   
(4)写出甲电池中正极的电极反应式：_______。在标准状况下，正极产生气体，得_______mol电子。
(5)乙电池中负极为_______，总反应的离子方程式为_______。
(6)由此实验，可得到的正确结论有_______(填标号)。

A．利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质

B．镁的金属活动性不一定比铝的强

C．该实验说明金属活动性顺序表已过时，已没有利用价值

D．该实验说明化学研究对象复杂，反应受条件影响较大，因此应具体问题具体分析

8 . 铁是人类最早使用的金属，它在日常生活中的应用十分广泛。
I．用零价铁(Fe)去除水体中的硝酸盐(NO₃^-)已成为环境修复研究的热点之一。
(1)Fe还原水体中NO₃^-的反应原理如下图所示：

①作负极的物质是______________。
②正极的电极反应式是_________________________________。
(2)将足量铁粉投入水体中，经24小时测定NO₃^-的去除率和pH，结果如下：

初始pH	pH=2.5	pH=4.5
NO3-去除率	接近100%	<50%
24小时pH	接近中性	接近中性
铁的最终物质形态

pH=4.5时，NO₃^-的去除率低。其原因是_____________________________。

II．铁生锈是比较常见的现象，某实验小组为研究铁生锈的条件，设计了以下快速、易行的方法：首先检查制氧气装置的气密性，然后按上图连接好装置，点燃酒精灯给药品加热，持续3分钟左右，观察到实验现象为：①硬质玻璃管中干燥的团状细铁丝表面依然光亮，没有发生锈蚀；②硬质玻璃管中潮湿的团状细铁丝表面颜色变得灰暗，发生锈蚀；③烧杯中潮湿的团状细铁丝依然光亮。
试回答以下问题：
(1)由于与金属接触的介质不同，金属腐蚀分成不同类型，本实验中铁生锈属于_______。能表示其原理的正极反应式为________________________。
(2)大试管中发生的反应方程式为______________________________________。
(3)仪器A的名称为_______________，其中装的药品可以是_______________。
(4)有实验可知，决定铁生锈快慢的一个重要因素是___________________。

9 . 如下图设计的串联电池装置，R为变阻器，以调节电路电流。

（1）写出b、c电极的电极反应式：b______________，c_______________；
（2）写出f电极的电极反应式____________________，向此电极区域滴入酚酞的现象为：_____________；该电极区域水的电离平衡被____________（填“促进”、“抑制”或“无影响”）。
（3）闭合K一段时间后，丙装置的电解质溶液pH__________（填“变大”、“变小”或“不变”），原因是______________。
（4）电解一段时间后丙装置析出芒硝（Na₂SO₄·10H₂O），若此时通入CH₄的体积为22.4L（标准状况下），则向丙装置中加入______g H₂O就可以将析出的沉淀溶解并恢复到原有浓度。

10 . 根据下列要求回答问题。
(1)我国科研人员研制出的可充电“Na-CO₂”电池，以钠箔和多壁碳纳米管(MWCNT)为电极材料，总反应方程式为4Na+3CO₂2Na₂CO₃+C．放电时该电池“吸入”CO₂，其工作原理如图所示。

①放电时，正极的电极反应式为___________。
②若生成的Na₂CO₃和C全部沉积在正极表面，当正极增加的质量为28 g时，转移电子的物质的量为___________。
③可选用高氯酸钠-四甘醇二甲醚作电解液的理由是___________。
(2)用电化学法模拟工业处理SO₂。将硫酸工业尾气中的SO₂通入如图装置(电极均为惰性材料)进行实验，可用于制备硫酸，同时获得电能。

①M极发生的电极反应式为___________。
②质子交换膜右侧的溶液在反应后pH___________(填“增大”“减小”或“不变”)。
③当外电路通过0.2 mol e^-时，质子交换膜左侧的溶液质量___________(填“增大”或“减小”)___________g。