1 . 盐酸羟胺(NH₃OHCl)是一种常见的还原剂和显像剂，其化学性质类似NH₄Cl。工业上主要采用向两侧电极分别通入NO和H₂，以盐酸为电解质来进行制备，其电池装置(图1)和含Fe的催化电极反应机理(图2)如图。不考虑溶液体积的变化，下列说法正确的是

A．电池工作时，含Fe的催化电极为正极，发生还原反应

B．图2中，A为H＋和e－，B为

C．电池工作时，每消耗标况下2.24LNO，左室溶液质量增加3.0g

D．电池工作一段时间后，正、负极区溶液的pH均下降

2 . 工业上常将铬镀在其他金属表面，同铁、镍组成各种性质的不锈钢，在下图装置中，观察到图1装置铜电极上产生大量的无色气泡，而图2装置中铜电板上无气体产生，铬电极上产生大量有色气体，则下列叙述正确的是

A．图1为原电池装置，盐桥中的阴离子移向Cu电极的烧杯中

B．由实验现象可知：金属活动性Cu>Cr

C．图2装置中Cu电极上发生的电极反应式为：Cu-2e-=Cu2+

D．两个装置中，电子均由Cr电极流向Cu电极

3 . 一种新型镁储备电池储存寿命长，电压平稳，电池反应为Mg+Cu₂Cl₂=2Cu+MgCl₂。实验室以该电池为电源处理含Na₂SO₄废水，同时制备NaOH和H₂SO₄的装置如图所示。下列说法错误的是

A．M电极材料为Mg

B．ab为阴离子交换膜

C．N极的电极反应式为Cu2Cl2+2e-=2Cu+2Cl-

D．电路上每通过4mole-，阴阳两极总共产生67.2L气体

4 . 盐酸羟胺(化学式为NH₃OHCl，其中N为价)是一种常见的还原剂和显像剂，其化学性质类似NH₄Cl。工业上主要采用如图1所示的方法制备，其电池装置中含Fe的催化电极的电极反应机理如图2所示。下列说法错误的是

A．含Fe的催化电极为正极

B．图2中，A为H+，B为NH3OH+

C．电池工作时，每消耗2.24L NO(标准状况下)，左室溶液质量增加3.0g

D．电池工作时，H+从右室穿过氢离子交换膜向左室迁移

5 . 化学性质类似NH₄Cl的盐酸羟胺(NH₃OHCl)是一种常见的还原剂和显像剂。工业上主要采用图1所示的方法制备，其电池装置中含Fe的催化电极反应机理如图2所示。图3是用图1的电池电解处理含有Cl^-、的酸性废水的装置。下列说法正确的是

A．图1为原电池，含Fe的催化电极为负极

B．图1电池工作时，每消耗3.36LH2(标准状况下)，左室溶液质量增加3.3g

C．图2中A为H+和e-，B为NH3OH+

D．图3中处理，酸性废水中Cl-减少5mol

6 . 工业电解食盐水制备烧碱的装置如图所示(PR电极均为惰性电极)，下列说法错误的是

A．该离子交换膜为阳离子交换膜	B．b为电源的正极
C．气体Ⅰ为Cl2	D．R电极上发生还原反应

9 . 电化学原理在能量转化，物质制备及环境保护等领域均有广泛应用，请按要求回答下列问题：
一种以液态肼(N₂H₄)为燃料的电池装置如图甲所示，该电池用KOH溶液作为电解质溶液。以该燃料电池作为电源电解足量的饱和CuSO₄溶液以实现向铁棒上镀铜，装置如图乙所示。

(1)b电极为燃料电池的_______极(填“ 正”或“负”)。a电极反应式为_______________，c电极应选用的电极材料为_____ (填“铁”或“铜” ) 。若c、d电极均为惰性电极，则c电极反应式应为_____________________________，装置乙总反应为___________________
氰化物有剧毒，在含氰工业废水排放前，需要对其进行治理。在碱性条件下利用电解法除去废水中的氯化物(以CN^- 代表)，装置如图丙，已知石墨电极上依次发生的部分反应有：

a．CN^-+ 2OH^--2e ^-=CNO^- + H₂O
b．2Cl^--2e^- = Cl₂↑
c．3Cl₂+ 2CNO ^-+ 8OH^-=N₂↑+6C1^-+ 2CO+ 4H₂O
(2)铁电极上发生的电极反应为__________________
(3)忽略铁电极上的其他反应，电解一段时间后，相同条件下在石墨电极处测得产生N₂ a mL，同时在铁电极处产生气体b mL，则氰去除率为_______(氰去除率=100%)

10 . Ⅰ.回答下列问题
(1)利用反应Cu＋2FeCl₃=CuCl₂＋2FeCl₂，设计成如图所示的原电池，回答下列问题：

①写出电极反应式。正极：_______；负极：_______。
②图中X溶液的溶质是_______(填化学式，下同)，Y溶液的溶质是_______。
③原电池工作时，盐桥中的_______(填“阳”或“阴”)离子向X溶液方向移动。
(2)控制合适的条件将反应2Fe^3＋＋2I^-2Fe^2＋＋I₂设计成如图所示的原电池。请回答下列问题：

①反应开始时，乙中石墨电极上发生_______(填“氧化”或“还原”，下同)反应，电极反应式为_______。甲中石墨电极上发生_______反应，电极反应式为_______。
②电流计读数为0时，反应达到平衡状态，此时在甲中加入FeCl₂固体，则乙中的石墨作_______(填“正”或“负”)极，该电极的电极反应式为_______。
(3)利用反应2Cu＋O₂＋2H₂SO₄=2CuSO₄＋2H₂O可制备CuSO₄，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为_______。
Ⅱ.已知：①将 0.1 mol·L^ˉ1KI 溶液加入到 0.1 mol·L^-1 FeCl₃溶液中时，可以看到溶液颜色加深，滴加淀粉后溶液变为蓝色；
②当离子浓度相同时，氧化性：Ag⁺＞Fe³⁺；
③ 若浓度减小时，离子的氧化性也会随之减弱。
(4)甲同学猜测，0.1 mol·L^ˉ1 KI 溶液(加入几滴淀粉溶液)加入0.1mol·L^ˉ1AgNO₃ 溶液中时，溶液应变蓝色。请写出该猜测对应的离子方程式_______。实验结果未见到蓝色。
(5)乙同学认为甲同学的实验方案有问题，理由是_______。请设计原电池证明Ag⁺也能氧化 Iˉ，画出装置图，并标明电极材料及电解质溶液。______