1 . 对右图所示的装置中实验现象的描述正确的是

选项	a电极	b电极	X溶液	实验现象
A	石墨	石墨	CuCl2溶液	a极质量增加，b极放出无色气体
B	Cu	Fe	KNO3溶液	a极质量增加，b极放出无色气体
C	石墨	Fe	溶液	a极质量增加，b极质量减小
D	石墨	Zn	HCl溶液	a放出无色气体

A．A

B．B

C．C

D．D

2 . 目前，我国光伏发电并网装机容量稳居全球首位。以四甲基氯化铵[(CH₃)₄NCl]为原料，采用光伏并网发电装置，通过电渗析法合成(CH₃)₄NOH，工作原理如图。下列说法正确的是

A．光伏并网发电装置中N型半导体为负极

B．c阳离子交换膜，d、e均为阴离子交换膜

C．保持电流恒定，升高温度可加快合成四甲基氢氧化铵的速率

D．制备182g四甲基氢氧化铵，两极共产生33.6L气体(标准状况)

3 . 我国科研人员设计将脱除SO₂的反应与制备H₂O₂相结合的协同转化装置如图。在电场作用下，双极膜中间层的H₂O解离为OH^-和H⁺，并向两极迁移。已知：
①单独制备H₂O₂：2H₂O+O₂=2H₂O₂，不能自发进行；
②单独脱除SO₂：4OH^-+2SO₂+O₂=2SO+2H₂O，能自发进行。

下列说法不正确的是

A．单独脱除SO2的反应为吸热反应

B．反应过程中不需补加稀H2SO4

C．正极的电极反应式：O2+2e-+2H+=H2O2

D．协同转化总反应：SO2+O2+2H2O=H2O2+H2SO4

4 . 科学家设计了一种高效、低能耗制备的装置，装置如图所示．下列有关说法不正确的是

A．阴极区产生时，参加反应的在标准状况下的体积为

B．a为电源的正极

C．阳极区反应为-

D．该装置中，离子交换膜为阳离子交换膜

5 . 盐酸羟胺()是一种无机物，可用作合成抗癌药，其化学性质类似。工业上主要采用图1所示的方法制备。其电池装置中含Fe的催化电极反应机理如图2所示。不考虑溶液体积变化，下列说法正确的是

A．该装置能将电能转化为化学能，Pt电极为阳极

B．图2中，A为，B为

C．每制取0.1mol，有3.36L(标准状况)参与反应

D．电池工作一段时间后，正极区溶液的pH下降

6 . 盐酸羟胺(NH₃OHCl)是一种常见的还原剂和显像剂，其化学性质与NH₄Cl类似。工业上主要采用电化学法制备，装置如图1所示，含Fe的催化电极反应机理如图2所示，不考虑溶液体积的变化。下列说法正确的是

A．电池工作时，Pt电极为正极

B．图2中，M为H+，N为NH3OH+

C．电池工作时，每消耗2.24LNO(标准状况)左室溶液质量增加3.3g

D．电池工作一段时间后，正极区溶液的pH减小

7 . 一种将燃料电池与电解池组合制备的装置如图所示电极甲、乙、丙、丁均为惰性电极。该装置工作时，下列说法不正确的是

A．甲为正极，丙为阴极

B．丁极的电极反应式为

C．KOH溶液的质量分数：

D．标准状况下，乙电极上每消耗气体时，理论上有移入阴极区

8 . 化学性质类似的盐酸羟胺()是一种常见的还原剂和显像剂。工业上主要采用图1所示的方法制备，其电池装置中含Fe的催化电极反应机理如图2所示。图3是用图1的电池电解处理含有、的酸性废水的装置。下列说法正确的是
   

A．图1电池工作时，Pt电极是正极

B．图2中，A为和，B为

C．电极b接电源负极，处理，酸性废水中减少

D．电池工作时，每消耗(标准状况下)，左室溶液质量增加