1 . (1)科研人员设想用如图所示装置生产硫酸。
   
①上述生产硫酸的总反应方程式为_____，b是_____极(填“正”或“负”)，a电极反应式为_______，生产过程中H⁺向_____(填a或b)电极区域运动。
②该小组同学反思原电池的原理，其中观点正确的是_____(填字母)。
A.原电池反应的过程中可能没有电子发生转移
B.原申池装置需要2个活泼性不同的金属电极
C.电极一定不能参加反应
D.氧化反应和还原反应可以拆开在两极发生
(2)若需将反应：Cu+2Fe³⁺＝Cu²⁺+2Fe²⁺设计成原电池装置，则负极材料为_____，电解质溶液为_____。
   
(3)CO与H₂反应还可制备CH₃OH，CH₃OH可作为燃料使用，用CH₃OH和O₂组合形成的质子交换膜(只允许H⁺通过)燃料电池的结构示意图如图：电池总反应为2CH₃OH+3O₂＝2CO₂+4H₂O，c电极为_____极(填“正”或“负”)，c电极反应方程式为_________。

2 . （I）利用如图装置电解制备LiOH，两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液。
B极区电解液为__________溶液（填化学式），阳极电极反应式为_________________________，
电解过程中Li⁺向 __________电极迁移（填“A”或“B”）。

(Ⅱ)如图为绿色电源“二甲醚(CH₃OCH₃)燃料电池”的工作原理示意图．b电极是________极。
请写出负极的电极反应方程式：__________________

3 . 硫元素的单质及其化合物在科学研究、工农业生产、农药的制备与使用等方面具有广泛用途。请
根据以下应用回答有关问题：
(1)已知单质硫有S₂、S₄、S₆、S₈、S_n等多种形式，在S_n分子内S原子以S—S单键形成“锯齿形”的n
元环。试画出S₈的八元环结构式___________。
(2)绿色农药“石硫合剂”的有效成分为五硫化钙(CaS₅)和硫代硫酸钙(CaS₂O₃),可由单质硫和熟石灰在加热条件下制得，该反应的化学方程式为(反应中单质硫要求用S₄表示)；____________。
已知多硫化钙为离子化合物，其中S原子以S—S单键连接成多硫链而形成—2价的原子团，试画出五硫化钙的电子式_________________。
(3)科学家探测出火星大气中含有一种称为硫化羰的物成，其化学式为COS，结构与二氧化碳分子相似。硫化羰可作为一种熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫的危害。请你利用下表中相关共价键的键能数据：

共价键	C=O	C=S	H—O	H—S
键能/kJ.mol-1	745	536	464	339

根据有关反应原理写出硫化羰气体与水蒸气反应生成CO₂和H₂S的热化学方程式：______________.
(4)S₄广泛用于杀菌剂和抗真菌剂中，可由H₂S₂的燃料电池获得,其装置如下图所示。

①H₂S₂的名称是________。
②电极b为________(选填“正极”、 “负极”)。
③电极a上发生的电极反应为：_______________。
(5)一氧化二硫(S₂O)常温下是一种无色、不稳定的气体，实验室可由S₈和氧化铜共热制得，同时生成硫化铜和SO₂（注：生成物中气体产物等物质的量：升价与降价的硫也是等物质的量）。
该制备反应的化学方程式为________；
已知S₂O常温时分解生成两种含硫的常见物质，请依据S₂O中硫元素的价态分析并写出该分解反应的化学方程式_____________________。

4 . 氧化还原反应可拆分为氧化和还原两个“半反应”。某小组同学从“半反应”的角度探究反应规律。
(1)已知：IO+I^-→I₂的转化在酸性条件下才能发生。
①该转化的还原半反应是2IO+10e^-+12H⁺=I₂+6H₂O，则相应的氧化半反应是_______。
②分析上述还原半反应可知：增大c(H⁺)可促进IO得到电子，使其_______性增强，进而与I^-发生反应
(2)探究Cu与浓盐酸能否发生反应。
①有同学认为Cu与浓盐酸不能发生反应产生氢气，其依据是_______。
用如下装置进行实验[硫酸与浓盐酸中c(H⁺)接近]。

装置	序号	试管内药品	现象
	甲	浓盐酸	24小时后仍无明显变化
	乙	Cu粉+硫酸	24小时后仍无明显变化
	丙	Cu粉+浓盐酸	24小时后气球变鼓

②甲是对比实验，目的是排除_______的干扰。
③a.丙中气球变鼓是因为生成了_______气体(填化学式)。
b.经检测，丙中反应后溶液中存在[CuCl₄]^3-。从氧化还原性的角度分析丙中反应能够发生的原因：_______。
(3)探究以下原电池的工作原理。

实验结果：产生电流，左侧Ag电极表面有Ag析出。右侧Ag电极周围生成AgCl。
①该装置中右侧Ag电极作_______(填“正”或“负”)极。
②对该原电池的电极反应和总反应的反应类型进行分析，谈谈对原电池工作原理的认识：_______。

5 . 有a、b、c、d四个金属电极，有关的实验装置及部分实验现象如下：

实验
装置
部分实验现象	a极质量减小，b极质量增大	b上有气体产生，c上无变化	在导线中，电流从a极流向d极

由此可判断这四种金属的活动性顺序是

A．a＞b＞c＞d	B．b＞c＞d＞a
C．d＞a＞b＞c	D．a＞b＞d＞c