2 . 请回答下列问题：
(1)把A、B、C、D四种金属按表中装置进行实验。

装置
	电子从A到B	C电极的质量增加	二价金属D不断溶解

根据表中信息判断四种金属活动性由大到小的顺序是_______；写出装置乙中正极的电极反应式：_______。
(2)锂离子电池已经成为新一代实用的蓄电池，它具有能量密度大、电压高的特性。某锂离子电池放电时电极反应如下：
负极Li-e^-=Li⁺，
正极Li1-xMnO₂+xLi⁺+xe^-=LiMnO₂
该锂离子电池放电时电池的反应方程式为_______。
(3)H₂还原CO电化学法制备甲醇(CO+2H₂=CH₃OH)的工作原理如下图所示：

通入H₂的一端是电池的_______极(填“正”或“负”)，电池工作过程中H⁺通过质子膜向_______(填“左”或者“右”)移动，通入CO的一端发生的电极反应式为_______。

7 . 为实现碳回收，我国科学家设计的用电化学法还原CO₂制备草酸的装置如图所示。下列有关该装置的说法中错误的是

A．a、b分别为电源的负极、正极

B．电解装置左池发生的电极反应为2CO2+2e-=C2O

C．为增强溶液导电性，左池中可加入少量Na2C2O4溶液

D．右池电解质溶液为稀硫酸，发生的电极反应为2H2O-4e-=O2↑+4H+

9 . 2009年6月22日，柯达宣布受到数码相机的影响，决定停止彩色胶卷的生产。一代人的回忆在它74岁的时候，画上了句号。黑白相机的底片上涂有一薄层含AgBr的明胶凝胶，曝光时底片上的AgBr分解成极细的银晶核，哪部分感光越强，哪部分就越黑。该过程称之为“潜影”。
已知：Br₂在碱性条件下歧化成Br^-和BrO。
回答以下问题：
(1)可以利用气体载体N₂、H₂、CO₂等将溴引向物质制备溴化物(加热及夹持装置省略)：

①装置的连接顺序为___。(按字母顺序填写)
②当载气中存在氧气等杂质气体时溴化作用减慢，溴化作用减慢的原因是___。所以待装置气密性检验完毕后，需___。
(2)装置B中盛装NaOH溶液的目的___(用化学方程式解释)。
(3)请用化学方程式表示铁丝处发生的反应__。
(4)该实验装置还有一定的缺陷，请改正：___。
(5)α—AgI晶体中的Ag⁺具有高度的可移动性。根据这个原理，以α—AgI为主要成分的物质作为固体电解质电池可以检测外界气氛中氧气的浓度。

O₂透过传感器聚四氟乙烯薄膜，与活性物质AlI₃发生氧化还原反应，产物向多孔石墨极片扩散，形成原电池，正极的电极反应式为___。
(6)为测定液溴在反应中的转化率，通过沉淀滴定法测量尾气吸收液中的Brˉ浓度(假设通过四段式管子的未反应的Br₂全部被吸收液吸收)。先滴加适量的硝酸，再滴加几滴K₂CrO₄指示剂，然后滴加cmol·L^-1的AgNO₃溶液至锥形瓶内出现___，且30s不变化，停止滴加。此时滴加了VmL。反应共消耗液溴ag，则Br₂的转化率是__。(已知K_sp[Ag₂CrO₄红色]=2.0×10^-12，K_sp[AgBr]=5.0×10^-13，用含a、c、V的式子表示)

10 . 以某锂离子电池、丙烯腈电合成己二腈[]的装置如图所示(电极均为石墨)。该锂离子电池的总反应是。

当锂离子电池放电时，回答下列问题：
(1)A极上发生的反应是_______(填“氧化反应”或“还原反应”)，迁移方向是______(指明由阳离子交换膜哪一侧迁移到哪一侧)。
(2)B极的电极反应式为_______。
(3)C极上产生的气体是_______(填化学式)，D极的电极反应式为_______。
(4)稀硫酸的作用是_______。
(5)A极质量减轻14g，理论上可制备________mol己二腈。