1 . 下列有关装置的说法正确的是

   

A．装置I中为原电池的负极

B．装置IV工作时，电子由锌通过导线流向碳棒

C．装置III可构成原电池

D．装置II为一次电池

2 . 氨硼烷()电池可在常温下工作，装置如图所示。该电池工作时的总反应为，下列说法正确的是

A．正极附近溶液的减小

B．电池工作时，通过质子交换膜向负极移动

C．消耗氨硼烷，理论上有被氧化

D．电池负极反应式为

3 . 元素周期表中钌(Ru)与铁相邻位于铁的下一周期，某钌光敏太阳能电池的工作原理如下图所示，图中RuII*表示激发态。下列说法正确的是

A．电池工作时，直接将太阳能转化为电能

B．理论上，n(被还原的)：n(被氧化的RuII*)=1：2

C．电池工作时，电解质中和浓度均不断减少

D．电池工作时，正极的电极反应式为

4 . 化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法错误的是

A．甲：向Cu电极方向移动，电子流向：Zn→导线→Cu→稀硫酸→Zn

B．乙：正极的电极反应式为

C．丙：锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄

D．丁：使用一段时间后，电解质溶液的酸性减弱，电极的质量均增大

5 . 将如图所示实验装置的 K 闭合(已知：盐桥中装有琼脂凝胶，内含 KCl)，下列判断正确的是

A．Cu 电极上发生氧化反应

B．片刻后可观察到滤纸 a 处变红色

C．片刻后甲池中 c(SO)增大

D．电子沿 Zn→a→b→Cu 路径移动

6 . 碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为Zn(s)+2MnO₂(s)+2H₂O(l)=Zn(OH)₂(s)+2MnOOH(s)，下列说法错误的是

A．电池工作时，锌失去电子

B．电池正极的电极反应式为2MnO2(s)+2H2O(l)+2e－=2MnOOH(s)+2OH－(aq)

C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

D．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g

7 . 将纯锌片和纯铜片按图示方式插入浓度相同的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是

A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生

B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极

C．两烧杯中溶液的c(H+)均增大

D．产生气泡的速度甲比乙快

8 . 如图为原电池装置示意图。

请回答下列问题：
(1)若A为Zn片，B为石墨棒，电解质溶液为稀硫酸，则A电极是原电池的___极，写出正极的电极反应式：___。
(2)若A为铜片，B为银片，电解质溶液为AgNO₃溶液，则银片为___(填“正”或“负”)极，写出电极反应式：负极___，正极___。
(3)若A、B均为铂片，电解质溶液为KOH溶液，分别从A、B两极通H₂、O₂，该电池为氢氧燃烧电池，则其负极的电极反应式为___。

9 . 铜锌原电池如图所示，电解质溶液为硫酸铜。下列说法错误的是

A．锌电极将逐渐被腐蚀

B．铜电极为正极，发生氧化反应

C．铜电极上的反应为：

D．电子从锌电极经过导线流向铜电极

10 . 几种主族元素在元素周期表中的位置如下表所示：

族 周期	ⅠA							0
1		ⅢA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2						①
3	②		③				④
4	⑤

回答下列问题：
(1)硅元素在周期表中的位置是___________，其氧化物的用途___________(任写一种)。
(2)①②④三种元素的简单离子半径由大到小的顺序是___________(填离子符号)。
(3)②③⑤三种元素最高价氧化物的水化物的碱性最强的是___________(填化学式)，该物质与元素③的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为___________。
(4)科学家利用下图所示电池装置可以将转化为气体燃料。该装置工作时，N电极为___________(填“正极”或“负极”)，电子流向为___________(填“M→N”或“N→M”)。