1 . 如下图为甲醇燃料电池的工作原理示意图，下列有关说法不正确的是

A．该燃料电池工作过程中电子从a极通过负载流向b极

B．该燃料电池工作时电路中通过1mol电子时，标况下消耗的的体积为5.6L

C．电极的反应式为

D．该燃料电池工作时由b极室向a极室移动，电解质溶液的增大

2 . 习近平总书记提出我国要在2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”。某科研小组用电化学方法将转化为CO实现再利用，转化的基本原理如图所示（该交换膜只允许通过）。下列说法不正确的是

A．N极为正极

B．通过交换膜从M极移向N极

C．M上的电极反应方程式为

D．当转化时，外电路中转移的电子数为

3 . 某装置示意图如图，下列说法正确的是

A．盐桥中进入溶液	B．电流从铜电极流向锌电极
C．负极发生的反应是	D．既是电极反应物，也是离子导体

4 . 如图是课外活动小组设计用化学电源使LED灯发光的装置。下列说法正确的是

A．溶液变成蓝色

B．装置中存在“化学能→电能→光能”的转换

C．如果将硫酸换成硫酸铜，导线中不会有电子流动

D．如果将锌片换成铁片，电路中的电流方向改变

5 . 有如图所示的实验装置，下列判断正确的是

	a电极	b电极	X溶液	实验判断
A	Cu	Zn	H2SO4	H+向b极迁移
B	Zn	Fe	H2SO4	电子从Zn→Fe→Zn
C	Al	Mg	NaOH	a为负极，b为正极
D	Cu	石墨	FeCl3	a极质量减小，b极质量增加

A．A

B．B

C．C

D．D

6 . 能源是现代文明的原动力，电池与我们的生活和生产密切相关。
(1)事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的_____(填字母)。

A．

B．

C．

D．

(2)下图为原电池装置示意图：
   
①若A为片，B为石墨棒，电解质溶液为稀硫酸，写出负极的电极反应式：_____，反应过程中溶液的酸性_____(填“增强”、“减弱”或“不变”)。一段时间后，当电池中放出2.24L(标准状况)气体时，电路中有_____个电子通过了导线(用表示阿伏加德罗常数的值)。
②若A为镁片，B为铝片，电解质为溶液，则铝片为_____(填“正极”或“负极”)；写出该电极的电极反应式：_____。
(3)燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源，和组合形成的燃料电池的结构如图(电解质溶液是稀硫酸，质子交换膜只允许通过)。则电极d是_____(填“正极”或“负极”)，则该燃料电池如下：
   
(4)为证明铁的金属活动性比铜强，某同学设计了如下一些方案。其中能证明铁的金属活动性比铜强的方案是

方案	现象或产物
A．将铁片置于溶液中	铁片上有亮红色物质析出
B．将铁丝和铜丝分别在氯气燃烧	产物分别为和
C．将铁片和铜片分别置于稀硫酸溶液中	铁片上有气泡产生，铜片上无气泡产生
D．将铁片和铜片置于盛有稀硫酸的烧杯中，并用导线连	铁片溶解，铜片上有气泡产生

A．A

B．B

C．C

D．D

7 . 上海世博会新能源车装着质子交换膜燃料电池，其工作原理如图所示，下列叙述正确的是
   

A．通入氧气的电极发生氧化反应	B．通入氢气的电极为正极
C．总反应式为	D．正极的电极反应式为

8 . 碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为Zn(s)+2MnO₂(s)+2H₂O(l)=Zn(OH)₂(s)+2MnOOH(s)，下列说法错误的是

A．电池工作时，锌失去电子

B．电池正极的电极反应式为2MnO2(s)+2H2O(l)+2e－=2MnOOH(s)+2OH－(aq)

C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

D．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g

9 . 如图1是利用电化学装置将转化为重要的化工原料的原理示意图。

请回答下列问题：
(1)该装置将_______能转化为_______能。
(2)催化剂b表面发生_______反应，其附近溶液酸性_______(填“增强”、“不变”或“减弱”)。
(3)催化剂a表面的电极反应式：_______。
(4)用牺牲金属锌的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀(如图2所示)，则钢铁管道作_______极，负极的电极反应电极方程为_______。