1 . 人们应用原电池原理制作了多种电池以满足不同的需要。在现代生活、生产和科学技术发展中，电池发挥着越来越重要的作用。请根据题中提供的信息，回答下列问题：
(1)直接提供电能的反应一般是放热反应，下列反应能设计成原电池的是_______(填字母，下同)。

A．与反应	B．氢氧化钠与稀盐酸反应
C．灼热的炭与反应	D．与燃烧反应

(2)为了探究原电池的工作原理，某研究性学习小组进行了如下实验。分别按图1中甲、乙所示装置进行实验，甲中两个烧杯中的溶液为同浓度的稀硫酸。

①以下叙述中正确的是_______(填字母)。
A．甲中锌片是负极，乙中铜片是正极
B．两装置中铜片表面均有气泡产生
C．乙的外电路中电流方向Cu→Zn
D．如果将装置乙中锌片换成铁片，则电路中的电流方向不变
②在乙实验中，某同学发现不仅在铜片上有气泡产生，而且在锌片上也产生了气体，分析原因可能是_______。
③在乙实验中，如果把硫酸换成硫酸铜溶液，可观察到正极_______(填实验现象)，其对应的电极反应式为_______。
(3)某氢氧燃料电池装置如图所示，a、b均为惰性电极。

①电池工作时，空气从_______(填“A”或“B”)口通入。
②负极上的电极反应式为_______，当电路中转移电子时，理论上负极通入的气体在标准状况下的体积为_______L。

2 . 燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置，某氢氧燃料电池的构造示意图如图，该电池工作时，下列说法正确的是

A．电极是该电池的正极	B．在电极上发生氧化反应
C．电解质溶液中向电极移动	D．该装置实现了电能向化学能的转化

3 . 某学生利用下面实验装置探究盐桥式原电池的工作原理。

按照实验步骤依次回答下列问题：
(1)锌电极为电池的___________极，电极上发生的是___________反应(“氧化”或“还原”)，电极反应式为___________；铜电极为电池的___________极，电极上发生的是___________反应(“氧化”或“还原”)，电极反应式为___________。
(2)导线中电子流向由___________流向___________(用a、b表示)。
(3)若装置中铜电极的质量增加0.64g，则导线中转移的电子的物质的量为___________；
(4)若ZnSO₄溶液中含有杂质Cu²⁺，会加速Zn电极的腐蚀、还可能导致电流在较短时间内衰减。欲除去Cu²⁺，最好选用下列试剂中的___________(填代号)。

A．NaOH

B．Zn

C．Fe

D．H2SO4

(5)反应一段时间后右侧烧杯中Cu²⁺浓度是___________(填增大，减小或不变)。

4 . 某学习小组用如下图所示装置A、B分别探究金属锌与稀硫酸的反应，实验过程中A烧杯内的溶液温度升高，B烧杯的电流计指针发生偏转，请回答以下问题。

(1)A烧杯中反应的离子方程式为___________。
(2)在B烧杯中
①Zn电极为原电池的_______极(填“正”或“负”)，该电极反应式为_______。发生的电极反应类型是________反应(填氧化或还原)。
②Cu电极上的现象是________，该电极反应式为_______发生的电极反应类型是_______反应(填氧化或还原)。
(3)从能量转化的角度来看，A、B中反应物的总能量___________ (填“大于”、“小于”或“等于”)生成物总能量，A中是将化学能转变为___________，B中主要是将化学能转变为___________。
(4)该小组同学反思原电池的原理，其中观点不正确的是___________(填字母序号)。
A．电极一定不能参加反应
B．在原电池装置的内电路中阴离子向正极移动
C．原电池反应的过程中一定有电子转移
D．氧化反应和还原反应可以拆开在两极发生
E．化学能与其他形式的能相互转化的途径是化学反应
F．原电池中电子通过导线由正极极流向负极
(5)在上面的原电池装置中，如果Zn电极溶解了0.65 g，则在Cu电极上产生的体积约为___________ L(标准状况下)

6 . 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．常温常压下，18g 中含有的电子数为9

B．将2.24L 通入足量水中，得到的分子数为0.1

C．1mol 与足量在一定条件下反应，生成的分子数为NA

D．以稀硫酸为电解液的锌铜原电池中，每转移0.2个电子，负极质量减少6.4g

7 . 原电池是将化学能转变为电能的装置。关于下图所示原电池的说法不正确的是

A．Zn为负极，Cu为正极	B．电子由锌片通过导线流向铜片
C．正极反应式为	D．原电池反应的本质是氧化还原反应

8 . 由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。

装置
现象	A上有气体产生	B的质量增加	二价金属A不断溶解

根据实验现象判断下列说法错误的是

A．装置甲中正极的电极反应式是：

B．装置乙中B为负极

C．四种金属的活泼性强弱顺序为：C>B>A>D

D．装置丙中负极电极反应式为：

9 . 美国NASA曾开发一种铁空气二次电池。该电池放电时，其原理如下图所示，电池反应为：2Fe＋O₂＋2H₂O=2Fe(OH)₂。有关该电池放电时的说法正确的是

A．a极发生还原反应	B．b极为电池负极
C．电子由a极经负载流向b极	D．由电能转变为化学能