2 . 按要求回答下列问题：
(1)下列各组微粒：
①与；②和；③H、D、T；④金刚石和石墨；⑤和；⑥和。
互为同位素的是___________(填序号)，透过蓝色钴玻璃观察K元素燃烧时的焰色为___________色。
(2)现有如下三个反应：
A．     
B．
C．
根据三个反应本质，能设计成原电池的是___________(填“A”、“B”或“C”)。该原电池的负极材料为___________，若导线上转移电子0.6mol，则电极减少的质量是___________g。

3 . 某学生利用下面实验装置探究盐桥式原电池的工作原理。

按照实验步骤依次回答下列问题：
(1)锌电极为电池的___________极，电极上发生的是___________反应(“氧化”或“还原”)，电极反应式为___________；铜电极为电池的___________极，电极上发生的是___________反应(“氧化”或“还原”)，电极反应式为___________。
(2)导线中电子流向由___________流向___________(用a、b表示)。
(3)若装置中铜电极的质量增加0.64g，则导线中转移的电子的物质的量为___________；
(4)若ZnSO₄溶液中含有杂质Cu²⁺，会加速Zn电极的腐蚀、还可能导致电流在较短时间内衰减。欲除去Cu²⁺，最好选用下列试剂中的___________(填代号)。

A．NaOH

B．Zn

C．Fe

D．H2SO4

(5)反应一段时间后右侧烧杯中Cu²⁺浓度是___________(填增大，减小或不变)。

4 . 如图所示将锌、铜通过导线相连，置于硫酸溶液中。

(1)该装置将___________能转化为___________能。
(2)Zn电极为___________极，发生___________(填“氧化”或“还原”)反应，电极方程式为___________。
(3)外电路电流由___________(填“锌”或“铜”，下同)电极经导线流向___________电极。
(4)标准状况下，若反应过程中溶解了6.5g锌，则生成的氢气的体积为___________L。

5 . 结合已有知识，判断下列实验操作、现象和结论均正确的是

选项	实验操作	现象	结论
	将片和片用导线相连后，同时插入溶液中	片上产生气泡	原电池中正极可能是化学性质较活泼的金属
	向溶液中滴加2~3滴酚酞试液	溶液颜色无变化	不水解
	向的悬浊液中滴入少量溶液	有黄色沉淀生成
	相同条件下，分别测量浓度为和的醋酸溶液的导电性	醋酸溶液导电性强	弱电解质浓度越大，电离程度越大

A．A

B．B

C．C

D．D

6 . 根据下图，下列说法正确的是

Ⅰ	Ⅱ

A．装置Ⅰ和装置Ⅱ中负极反应均是Fe-2e-=Fe2+

B．装置Ⅰ和装置Ⅱ盐桥中的阳离子均向右侧烧杯移动

C．装置Ⅰ和装置Ⅱ中正极反应式均为O2+2H2O+4e-=4OH-，

D．放电过程中，装置Ⅰ和装置Ⅱ中正极区溶液的pH均逐渐增大

8 . 有关下列四个常用电化学装置的叙述中，错误的是

图1 铅-硫酸蓄电池	图2 碱性锌锰电池	图3 锌银纽扣电池	图4 电解精炼铜

A．图1所示电池放电过程中，硫酸浓度不断减小

B．图2所示电池中，参加正极反应做氧化剂

C．图3所示电池中，是氧化剂，电池工作过程中被还原为Ag

D．图4所示装置工作过程中，电解质溶液中浓度始终不变

9 . 如下图为甲醇燃料电池的工作原理示意图，下列有关说法不正确的是

A．该燃料电池工作过程中电子从a极通过负载流向b极

B．该燃料电池工作时电路中通过1mol电子时，标况下消耗的的体积为5.6L

C．电极的反应式为

D．该燃料电池工作时由b极室向a极室移动，电解质溶液的增大

10 . 氨是重要的化工材料，2022年Nalure 杂志介绍的电化学锂介导的氮还原反应(Li—NRR)，被视为一种高效、稳定的氨生成工艺，其原理如图所示。下列有关说法正确的是

A．电极A为负极，发生还原反应

B．电极 B发生的反应式为：

C．制氨过程中 主要作用是结合H+

D．当生成 1molNH3时，导线中通过 3mol 电子，消耗了11.2L N2