原电池正负极判断练习题及答案-高中化学期末-较易-组卷网

21-22高二下·四川遂宁·期末

单选题 | 较易(0.85) |

原电池电子流向判断及应用原电池正负极判断原电池电极反应式书写燃料电池

解题方法

原电池原理与化学电源

1 . 某甲烷燃料电池的构造如图所示，a、b为电极，C、D为选择性离子交换膜，只允许一种离子通过。下列说法正确的是

A．b是电池负极

B．电流由b沿导线流向a，再由a通过电解质溶液流回b

C．出口Y中KOH的质量分数小于ω%

D．a电极的电极反应式为：CH₄−8e^－+8OH^－＝CO₂+6H₂O

2022-07-14更新 | 366次组卷 | 2卷引用：四川省遂宁市2021-2022学年高二下学期期末考试化学试题

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22-23高一下·吉林长春·期中

填空题 | 较易(0.85) |

原电池正负极判断原电池电极反应式书写燃料电池原电池有关计算

名校

2 . 燃料电池是利用燃料与氧气反应从而将化学能转化为电能的装置。
(1)以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。

①A为生物燃料电池的______(填“正”或“负”)极。
②正极反应式为______。
③放电过程中，H⁺向______极区迁移(填“A”或“B”)。
④在电池反应中，每消耗1mol氧气，理论上生成标准状况下二氧化碳的体积是______，通过外电路的电子是_____mol。
(2)一氧化碳无色无味有毒，世界各国每年均有不少人因一氧化碳中毒而失去生命。一种一氧化碳分析仪的工作原理如图所示，该装置中电解质为氧化钇—氧化钠，其中O^2-可以在固体介质NASICON中自由移动。传感器中通过的电流越大，尾气中一氧化碳的含量越高。

①工作时，O^2-电极______移动(填“a”或“b”)。
②电子在外电路中通过传感器的流动方向是______(填“由a向b”或“由b向a”)。

2023-05-08更新 | 596次组卷 | 2卷引用：江西省赣州市大余中学2022-2023学年高一下学期6月期末考试化学试题

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22-23高二上·贵州黔东南·期末

单选题 | 较易(0.85) |

原电池原理理解原电池电子流向判断及应用原电池正负极判断原电池电极反应式书写

名校

解题方法

原电池原理与化学电源

3 . NO是汽车尾气中的主要污染物之一，通过NO传感器可监测NO的含量，其工作原理如图所示。下列说法正确的是

A．Pt电极作负极，NiO电极作正极	B．Pt电极上发生的是氧化反应
C．电子由Pt电极流向NiO电极	D．NiO电极的电极反应式为

2023-02-01更新 | 356次组卷 | 3卷引用：贵州省凯里市第一中学2022-2023学年高二上学期期末考试化学试题

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20-21高一下·浙江·期中

解答题-原理综合题 | 较易(0.85) |

化学键与化学反应中的能量关系影响化学反应速率的外因化学平衡状态的判断方法原电池正负极判断

4 . 1909年，德国化学家哈伯经过反复实验研究发现工业合成氨的可能性。1913年，在德国工程师博施努力下，一个年产7000吨的合成氨工厂建成并投产，合成氨的工业化生产终于实现。因此，哈伯和博施都获得了诺贝尔化学奖。

化学键	H－H	N≡N	N－H
键能(kJ/mol)	436	946	391

键能：常温常压下，将1 mol理想气体分子AB拆开为中性气态原子A和B所需要的能量。请回答下列问题：
(1)根据上表中所给数据判断：N₂(g)＋3H₂(g)

2NH₃(g)为___________热反应(填“放”或“吸”)；
(2)下列措施中能加快合成氨反应速率的是___________；
A．升高温度 B．使用合适的催化剂 C．分离出生成的氨气
D．增大氮气的浓度 E．扩大容器体积
(3)在一个恒温恒容的密闭容器中，发生可逆反应N₂(g)＋3H₂(g)

2NH₃(g)，下列情况能说明反应已达到化学平衡状态的是___________；
A．混合气体的总质量不再改变 B．氨气的质量分数不再改变
C．N₂、H₂和NH₃的物质的量之比为1：3：2 D．容器内压强保持不变
(4)为了提高合成氨的物料利用率和工作效率，科学家们正在制作合成氨原电池。右图为合成氨原电池的原理图，则电极a为___________极(填“正”或“负”)。