1909年，德国化学家哈伯经过反复实验研究发现工业合成氨的可能性。1913年，在德国工程师博施努力下，一个年产7000吨的合成氨工厂建成并投产，合成氨的工业化生产终于实现。因此，哈伯和博施都获得了诺贝尔化学奖。
键能：常温常压下，将1 mol理想气体分子AB拆开为中性气态原子A和B所需要的能量。请回答下列问题：
(1)根据上表中所给数据判断：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)为___________ 热反应(填“放”或“吸”)；
(2)下列措施中能加快合成氨反应速率的是___________ ；
A．升高温度 B．使用合适的催化剂 C．分离出生成的氨气
D．增大氮气的浓度 E．扩大容器体积
(3)在一个恒温恒容的密闭容器中，发生可逆反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，下列情况能说明反应已达到化学平衡状态的是___________ ；
A．混合气体的总质量不再改变 B．氨气的质量分数不再改变
C．N2、H2和NH3的物质的量之比为1：3：2 D．容器内压强保持不变
(4)为了提高合成氨的物料利用率和工作效率，科学家们正在制作合成氨原电池。右图为合成氨原电池的原理图，则电极a为___________ 极(填“正”或“负”)。
| 化学键 | H－H | N≡N | N－H |
| 键能(kJ/mol) | 436 | 946 | 391 |
键能：常温常压下，将1 mol理想气体分子AB拆开为中性气态原子A和B所需要的能量。请回答下列问题：
(1)根据上表中所给数据判断：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)为(2)下列措施中能加快合成氨反应速率的是
A．升高温度 B．使用合适的催化剂 C．分离出生成的氨气
D．增大氮气的浓度 E．扩大容器体积
(3)在一个恒温恒容的密闭容器中，发生可逆反应N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)，下列情况能说明反应已达到化学平衡状态的是A．混合气体的总质量不再改变 B．氨气的质量分数不再改变
C．N2、H2和NH3的物质的量之比为1：3：2 D．容器内压强保持不变
(4)为了提高合成氨的物料利用率和工作效率，科学家们正在制作合成氨原电池。右图为合成氨原电池的原理图，则电极a为
20-21高一下·浙江·期中 查看更多[3]
浙江省舟山市南海实验高中2021-2022学年高一下学期4月月考化学试题（已下线）专题06 化学反应速率和限度【专项训练】-2020-2021学年高一化学下学期期末专项复习（人教版必修2）浙江省七彩阳光新高考研究联盟2020-2021学年高一下学期期中联考化学试题
更新时间：2021-05-13 15:04:17
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解答题-原理综合题
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解题方法
【推荐1】化学反应在发生物质变化的同时伴随有能量的变化，是人类获取能量的重要途径，而许多能量的利用与化学反应中的能量变化密切相关。
I．(1)H2+Cl2=2HCl的反应过程如图所示：
①根据如图填写下表：
②该反应为___________ 反应(填“放热”或“吸热”)。
(2)硅是太阳能电池的重要材料。工业冶炼纯硅的原理是：
粗硅冶炼：(a)SiO2+2C
Si+2CO↑；
精炼硅：(b)Si+3HClSiHCl3+H2；
(c)SiHCl3+H2Si+3HCl
化学反应与能量变化如图所示，回答下列问题：
①(a)是___________ 反应，(b)是___________ 反应；(c)是___________ 反应(填“吸热"或“放热”)。
②反应(b)破坏反应物中的化学键所吸收的能量___________ (填“大于”或“小于”)形成生成物中化学键所放出的能量。
II．理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。请利用反应“Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+”设计一个化学电池(正极材料用碳棒)，回答下列问题：
(1)该电池的负极材料是___________ ，电解质溶液是___________ 。
(2)正极上出现的现象是___________ 。
(3)若导线上转移电子lmol，则生成银___________ g。
I．(1)H2+Cl2=2HCl的反应过程如图所示：
①根据如图填写下表：
| 化学键 | 断裂或形成1mol化学键时能量变化 | 反应中能量变化 |
| Cl-Cl | 吸收243kJ | 共吸收679kJ |
| H-H | 吸收436kJ | |
| H-Cl | 放出431kJ | 共放出 |
(2)硅是太阳能电池的重要材料。工业冶炼纯硅的原理是：
粗硅冶炼：(a)SiO2+2C
Si+2CO↑；精炼硅：(b)Si+3HCl
SiHCl3+H2；(c)SiHCl3+H2
Si+3HCl化学反应与能量变化如图所示，回答下列问题：
①(a)是
②反应(b)破坏反应物中的化学键所吸收的能量
II．理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。请利用反应“Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+”设计一个化学电池(正极材料用碳棒)，回答下列问题：
(1)该电池的负极材料是
(2)正极上出现的现象是
(3)若导线上转移电子lmol，则生成银
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解答题-有机推断题
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解题方法
【推荐2】有机物A的产量是衡量一个国家石油化工水平的重要标志，下图展示了部分有机化合物之间的转化关系，其中反应条件和部分反应产物已经省略。
请回答以下问题：
(1)A的结构简式是_______ ，G属于_______ 烃 (填“饱和”或“不饱和”)。
(2)B中官能团的电子式为_______ ，E中所含官能团的名称是_______ 。
(3)写出反应②的化学方程式_______ ，反应类型是_______ 。
(4)写出反应⑧的化学方程式_______ ，反应类型是_______ 。
(5)G的同系物CH3CH2CH3与Cl2发生取代反应的机理为自由基反应(自由基：带有单电子的原子或原子团，如•CH3、C1•)，该反应其中一步的反应能量变化如图：
可推知-CH3中C-H断裂吸收的能量比-CH2-中C-H断裂吸收的能量_______ (填“大”或“小”)。
请回答以下问题：
(1)A的结构简式是
(2)B中官能团的电子式为
(3)写出反应②的化学方程式
(4)写出反应⑧的化学方程式
(5)G的同系物CH3CH2CH3与Cl2发生取代反应的机理为自由基反应(自由基：带有单电子的原子或原子团，如•CH3、C1•)，该反应其中一步的反应能量变化如图：
可推知-CH3中C-H断裂吸收的能量比-CH2-中C-H断裂吸收的能量
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解答题-原理综合题
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【推荐3】化学反应在发生物质变化的同时伴随有能量变化，能量、速率与限度是认识和研究化学反应的重要视角。
(1)天然气已经成为我国主要的民用清洁能源，已知天然气的主要成分甲烷(
)燃烧时的能量变化如图所示：
①下列说法中正确的是___________ (填字母)
A．甲烷完全燃烧时化学能全部转化为热能
B．由图可知二氧化碳比甲烷稳定
C．标准状况下，
甲烷完全燃烧时放出
的热量
D．该反应中断键吸收的总能量低于形成键放出的总能量
E．甲烷属于清洁能源，也属于新能源
②已知断开图示中部分化学键需要的能量为，
：
，
：
，
：
，则形成
释放的能量为___________ kJ。
(2)电化学气敏传感器可用于监测环境中
的含量，其工作原理示意图如图。
①Pt电极(a)上的电极反应式为：___________ ；
溶液中
离子移向Pt电极___________ (填“a”或“b”)。
②反应一段时间后，溶液的浓度将___________ (填“增大”“减小”或“不变”)；理论上，Pt电极(a)与(b)消耗气体的物质的量之比为___________ 。
(3)工业制硫酸的一步重要反应是
在400～500℃的催化氧化，在容积为
的绝热密闭容器中投入
和
，反应过程中部分物质的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。
①
，
的平均反应速率
___________ 。
②下列情况能说明该反应达到化学平衡的是___________ 。
A．t时刻，体系的温度不再发生改变
B．混合气体的密度保持不变
C．单位时间内生成的同时断开
键
D．混合气体的平均相对分子质量
E．反应物和的转化率相等
(1)天然气已经成为我国主要的民用清洁能源，已知天然气的主要成分甲烷(
)燃烧时的能量变化如图所示： ①下列说法中正确的是
A．甲烷完全燃烧时化学能全部转化为热能
B．由图可知二氧化碳比甲烷稳定
C．标准状况下，
甲烷完全燃烧时放出的热量D．该反应中断键吸收的总能量低于形成键放出的总能量
E．甲烷属于清洁能源，也属于新能源
②已知断开图示中部分化学键需要的能量为，
：，：，：，则形成释放的能量为(2)电化学气敏传感器可用于监测环境中
的含量，其工作原理示意图如图。 ①Pt电极(a)上的电极反应式为：
溶液中离子移向Pt电极②反应一段时间后，
溶液的浓度将(3)工业制硫酸的一步重要反应是
在400～500℃的催化氧化，在容积为的绝热密闭容器中投入和，反应过程中部分物质的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。 ①
，的平均反应速率②下列情况能说明该反应达到化学平衡的是
A．t时刻，体系的温度不再发生改变
B．混合气体的密度保持不变
C．单位时间内生成
的同时断开键D．混合气体的平均相对分子质量
E．反应物
和的转化率相等
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解答题-实验探究题
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较易
(0.85)
解题方法
【推荐1】回答下列问题：
(1)某探究小组用
与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。所用浓度为1.00mol/L、2.00mol/L，大理石有细颗粒和粗颗粒两种规格，实验温度为25℃、35℃，每次实验的用量为25.00mL，大理石用量为10.00g。请完成以下实验设计表：
(2)化学反应的能量变化通常表现为热量的变化，因此反应热的研究对于化学学科发展具有重要意义。利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：
步骤一：用量筒量取
盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；
步骤二：用另一量筒量取
的氢氧化钠溶液，并用同一温度计测出其温度；
步骤三：将NaOH和盐酸溶液一并倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度。
回答下列问题：
①仪器a的作用是_______ ，烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是_______ 。
②配制的氢氧化钠溶液，需要用到的仪器有托盘天平、烧杯、药匙、镊子、玻璃棒、量筒、胶头滴管以及_______ 。
③上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是_______ 。
a．实验装置保温、隔热效果差
b．一次性把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
c．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定
溶液的温度
(1)某探究小组用
与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。所用浓度为1.00mol/L、2.00mol/L，大理石有细颗粒和粗颗粒两种规格，实验温度为25℃、35℃，每次实验的用量为25.00mL，大理石用量为10.00g。请完成以下实验设计表：| 实验编号 | 温度(℃) | 大理石规格 | 浓度(mol/L) | 实验目的 |
| ① | 25 | 粗颗粒 | 2.00 | (Ⅰ)实验①和②探究浓度对反应速率的影响； (Ⅱ)实验①和③探究温度对反应速率的影响； (Ⅲ)实验①和④探究 |
| ② | 25 | 粗颗粒 | ||
| ③ | 粗颗粒 | 2.00 | ||
| ④ | 细颗粒 |
步骤一：用量筒量取
盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；步骤二：用另一量筒量取
的氢氧化钠溶液，并用同一温度计测出其温度；步骤三：将NaOH和盐酸溶液一并倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度。
回答下列问题：
①仪器a的作用是
②配制
的氢氧化钠溶液，需要用到的仪器有托盘天平、烧杯、药匙、镊子、玻璃棒、量筒、胶头滴管以及③上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是
a．实验装置保温、隔热效果差
b．一次性把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
c．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定
溶液的温度
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解答题-实验探究题
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较易
(0.85)
名校
【推荐2】某同学探究外界条件对H2O2分解速率的影响，实验所用试剂：0.8mol·L-1H2O2溶液、蒸馏水、MnO2粉末、Fe2O3粉末。
(1)实验1和2表明影响H2O2分解速率的因素是_______ 。
(2)由实验3、4判断，反应速率较快的是实验_______ ；对于该反应，MnO2粉末、Fe2O3粉末，催化性能较好的是_______ 。
(3)表中m=_______ ，实验3和5是其他条件相同时，探究_______ 对该化学反应速率的影响。
(4)向50mLH2O2溶液中加入0.10 mol MnO2粉末，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。
①根据实验数据可知，该反应在0~4min内的平均反应速率v(H2O2)=_______ mol·L-1·min-1(忽略溶液体积的变化)。
②b、c两段反应速率大小的顺序为_______ >_______ ，原因是_______ 。
| 实验序号 | H2O2溶液 | 温度 | 催化剂 | 收集112mLO2所需时间(s) | |
| 浓度(mol·L-1) | V(mL) | ||||
| 1 | 0.4 | 20 | 室温 | 无 | 几乎无气体产生 |
| 2 | 0.4 | 20 | 50℃水浴 | 无 | 296 |
| 3 | 0.4 | 20 | 室温 | 0.5gFe2O3粉末 | 45 |
| 4 | 0.4 | 20 | 室温 | 0.5gMnO2粉末 | 100 |
| 5 | 0.2 | m | 室温 | 0.5gFe2O3粉末 | >45 |
(1)实验1和2表明影响H2O2分解速率的因素是
(2)由实验3、4判断，反应速率较快的是实验
(3)表中m=
(4)向50mLH2O2溶液中加入0.10 mol MnO2粉末，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。
①根据实验数据可知，该反应在0~4min内的平均反应速率v(H2O2)=
②b、c两段反应速率大小的顺序为
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解答题-实验探究题
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较易
(0.85)
解题方法
【推荐3】已知：Na2S2O3＋H2SO4＝Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O某同学探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素时，设计了如下系列实验：
(1)该实验①、②可探究______________ 对反应速率的影响，因此V1＝______________ ，V2＝______________ ；
(2)实验①、③可探究硫酸浓度对反应速率的影响，因此V5＝______________ 。
| 实验序号 | 反应温度/℃ | Na2S2O3溶液 | 稀H2SO4 | H2O | ||
| V/mL | c/(mol/L) | V/mL | c/(mol/L) | V/mL | ||
| ① | 20 | 10.0 | 0.10 | 10.0 | 0.50 | 0 |
| ② | 40 | V1 | 0.10 | V2 | 0.50 | V3 |
| ③ | 20 | V4 | 0.10 | 4.0 | 0.50 | V5 |
(2)实验①、③可探究硫酸浓度对反应速率的影响，因此V5＝
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解答题-原理综合题
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较易
(0.85)
解题方法
【推荐1】氢能是一种非常清洁的能源，氨分解制备氢气是一种技术先进和经济可行的工艺。恒温恒容的密闭容器中，在某催化剂表面上发生氨的分解反应
，测得不同起始浓度和催化剂表面积下的浓度随时间的变化如下表所示：
回答下列问题：
(1)已知
、
、
的键能分别为436kJ/mol、946kJ/mol、391kJ/mol。则
完全分解吸收的能量为_______ kJ。
(2)实验①中20～40min，
_______ 。
(3)实验③达到平衡后，
的体积分数约为_______ (保留三位有效数字)。
(4)下列能说明该反应达到平衡状态的是_______ (填序号)
a.
b.
保持不变
c.
保持不变 d.容器内混合气体密度保持不变
e.容器内混合气体平均相对分子质量保持不变
(5)关于上述实验，下列说法正确的是_______ (填序号)
a.实验②，60min时处于平衡状态
b.相同条件下，增加氨气的浓度，反应速率增大
c.相同条件下，增加催化剂的表面积，反应速率增大
(6)有人设想以
和为反应物，以溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电能，又能固氮的新型燃料电池，装置如图所示，电池正极的电极反应式为_______ ，A为_______ (填化学式)。
，测得不同起始浓度和催化剂表面积下的浓度随时间的变化如下表所示：| 编号 | 时间min 表面积/  | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
| ① | a | 2.40 | 2.00 | 1.60 | 1.20 | 0.80 |
| ② | a | 1.20 | 0.80 | 0.40 | x | |
| ③ | 2a | 2.40 | 1.60 | 0.80 | 0.40 | 0.40 |
(1)已知
、、的键能分别为436kJ/mol、946kJ/mol、391kJ/mol。则完全分解吸收的能量为(2)实验①中20～40min，
(3)实验③达到平衡后，
的体积分数约为(4)下列能说明该反应达到平衡状态的是
a.
b.保持不变c.
保持不变 d.容器内混合气体密度保持不变e.容器内混合气体平均相对分子质量保持不变
(5)关于上述实验，下列说法正确的是
a.实验②，60min时处于平衡状态
b.相同条件下，增加氨气的浓度，反应速率增大
c.相同条件下，增加催化剂的表面积，反应速率增大
(6)有人设想以
和为反应物，以溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电能，又能固氮的新型燃料电池，装置如图所示，电池正极的电极反应式为
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解答题-原理综合题
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(0.85)
解题方法
【推荐2】甲醇是最基本的有机化工原料之一、工业上可用二氧化碳和氢气反应来生产甲醇，反应方程式为：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)。
(1)某温度下，在2 L密闭容器中，充入2.4 mol CO2和4.4 mol H2，发生合成甲醇的反应，测得甲醇的物质的量浓度随时间的变化图像如下图中的曲线I，则前4分钟v(CO2)=_______ ；若在1 min时， 改变某一反应条件，曲线I变为曲线II，则改变的条件为_______ ；该温度下反应的化学平衡常数为_______ ；若体系已达到平衡状态，再向该容器中充入0.5 mol CO2，再次达平衡时，H2的平衡转化率_______ (填“增大”、“减小” 或“无变化”)。
(2)在恒温恒容的条件下，下列选项能说明反应CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)已达平衡状态的是_______ (填字母) 。
A. v正(H2)：v逆(CH3OH)=1：3
B.混合气体的密度不再变化
C.混合气的平均摩尔质量不再变化
D.体系压强不再变化
E. c(CO)：c(H2)：c(CH3OH)：c(H2O)=1：3：1：1
(1)某温度下，在2 L密闭容器中，充入2.4 mol CO2和4.4 mol H2，发生合成甲醇的反应，测得甲醇的物质的量浓度随时间的变化图像如下图中的曲线I，则前4分钟v(CO2)=
(2)在恒温恒容的条件下，下列选项能说明反应CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)已达平衡状态的是
A. v正(H2)：v逆(CH3OH)=1：3
B.混合气体的密度不再变化
C.混合气的平均摩尔质量不再变化
D.体系压强不再变化
E. c(CO)：c(H2)：c(CH3OH)：c(H2O)=1：3：1：1
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解题方法
【推荐3】
是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义。
Ⅰ．在容积为1 L的恒容密闭容器中，充入1.00 mol
和3.00 mol 
，一定条件下发生反应得到
和
，测得反应物X和
的浓度随时间的变化如图所示。
(1)0-3 min内，
______ mol/(L·min)。(保留三位有效数字)
(2)该反应的化学方程式为__________________ 。
(3)9 min后，保持其他条件不变，向容器中再通入1.00 mol和3.00 mol 则该反应的速率将______ (填“增大”、“减小”或“不变”)。
(4)下列可以作为该反应已达到平衡的判据的是______(填标号)。
Ⅱ．将获得的设计成燃料电池(电解质溶液为稀硫酸)。
(5)在燃料电池中，可以实现______ 能转化为______ 能。
(6)电极负极的反应物为______ (填化学式)，发生______ 反应(填“氧化”或“还原”)
(7)电解质溶液中H⁺移向______ (填“正”或“负”)极。
是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义。Ⅰ．在容积为1 L的恒容密闭容器中，充入1.00 mol
和3.00 mol ，一定条件下发生反应得到和，测得反应物X和的浓度随时间的变化如图所示。 (1)0-3 min内，
(2)该反应的化学方程式为
(3)9 min后，保持其他条件不变，向容器中再通入1.00 mol
和3.00 mol 则该反应的速率将(4)下列可以作为该反应已达到平衡的判据的是______(填标号)。
| A．气体的压强不变 | B． |
| C．与的浓度相同 | D．容器内气体的密度不变 |
Ⅱ．将获得的
设计成燃料电池(电解质溶液为稀硫酸)。(5)在燃料电池中，可以实现
(6)电极负极的反应物为
(7)电解质溶液中H⁺移向
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解题方法
【推荐1】化学能在一定条件下可转化为电能。
(1)某原电池装置如图所示。其中，Zn电极为原电池的_______ 极(填“正”或“负”)，电极反应式是_______ 。能证明化学能转化为电能的实验现象是：_______ 、铜片上产生大量气泡。
当铜表面析出22.4mL氢气(标准状况)时，导线中通过了_______ mol电子。
(2)通过NO传感器可监测汽车尾气中NO的含量，其工作原理如下图所示：
①NiO电极上发生的是_______ 反应(填“氧化”或“还原”)。
②外电路中，电子的流动方向是从_______ 电极流向_______ 电极(填“NiO”或“Pt”)。
③Pt电极上的电极反应式为_______ 。
(1)某原电池装置如图所示。其中，Zn电极为原电池的
当铜表面析出22.4mL氢气(标准状况)时，导线中通过了
(2)通过NO传感器可监测汽车尾气中NO的含量，其工作原理如下图所示：
①NiO电极上发生的是
②外电路中，电子的流动方向是从
③Pt电极上的电极反应式为
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(0.85)
解题方法
【推荐2】随着社会的发展 ，环境问题越来越受到人们的关注。请回答下列相关问题。
I.汽车尾气中含有 CO、NO 等有害气体 ，某新型催化剂能促使 NO、CO 转化为 2 种无毒气体。T℃时，将 0.8 molNO 和 0. 8molCO 充入容积为 2L 的密闭容器中，模拟尾气转化，容器中 NO 物质的量随时间变化如图所示 。
(1)将NO、CO转化为2种无毒气体的化学方程式是___________________ 。
(2)反应开始至20min，v (NO) =_________ mol/ (L• min) 。
(3)下列说法正确的是__________ 。
a.新型催化剂可以加快 NO、CO的转化
b.该反应进行到 20 min 时达到化学平衡状态
c.平衡时CO的浓度是 0.4 mol/ L
d.混合气体的总压强不随时间的变化而变化说明上述反应达到平衡状态
e.保持容器体积不变，充入 He 增大压强，反应速率加快
II我国最近在太阳能光电催化— 化学耦合分解硫化氢研究中获得新进展 ，相关装置如图所示。
(1)负极为_________ 极(填“ a” 或“ b” ) 发生的电极反应式为______________ 。
(2)为使电池持续放电 ，交换膜需选用___________ 交换膜(填“阳离子” 或“阴离子”或“质子”)。
(3)分解硫化氢的离子方程式为_______________________ 。
I.汽车尾气中含有 CO、NO 等有害气体 ，某新型催化剂能促使 NO、CO 转化为 2 种无毒气体。T℃时，将 0.8 molNO 和 0. 8molCO 充入容积为 2L 的密闭容器中，模拟尾气转化，容器中 NO 物质的量随时间变化如图所示 。
(1)将NO、CO转化为2种无毒气体的化学方程式是
(2)反应开始至20min，v (NO) =
(3)下列说法正确的是
a.新型催化剂可以加快 NO、CO的转化
b.该反应进行到 20 min 时达到化学平衡状态
c.平衡时CO的浓度是 0.4 mol/ L
d.混合气体的总压强不随时间的变化而变化说明上述反应达到平衡状态
e.保持容器体积不变，充入 He 增大压强，反应速率加快
II我国最近在太阳能光电催化— 化学耦合分解硫化氢研究中获得新进展 ，相关装置如图所示。
(1)负极为
(2)为使电池持续放电 ，交换膜需选用
(3)分解硫化氢的离子方程式为
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解答题-实验探究题
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(0.85)
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解题方法
【推荐3】某化学研究性学习小组针对原电池形成条件，设计了实验方案，进行如下探究。
(1)请填写有关实验现象并得出相关结论。
①通过实验2和3，可得出原电池的形成条件是______________________________ 。
②通过实验1和3，可得出原电池的形成条件是______________________________ 。
③若将3装置中硫酸换成乙醇，电流计指针将不发生偏转，从而可得出原电池形成条件是___________________ 。
(2)分别写出实验3中Zn棒和Cu棒上发生的电极反应式：
Zn棒：______________________________ 。
Cu棒：______________________________ 。
(3)实验3的电流是从________ 棒流出(填“Zn”或“Cu”)，反应过程中若有0.4mol电子发生了转移，则Zn电极质量减轻___________ g。
(1)请填写有关实验现象并得出相关结论。
| 编号 | 实验装置 | 实验现象 |
| 1 |  | 锌棒逐渐溶解，表面有气体生成；铜棒表面无现象 |
| 2 |  | 两锌棒逐渐溶解，表面均有气体生成；电流计指针不偏转 |
| 3 |  | 铜棒表面的现象是 |
①通过实验2和3，可得出原电池的形成条件是
②通过实验1和3，可得出原电池的形成条件是
③若将3装置中硫酸换成乙醇，电流计指针将不发生偏转，从而可得出原电池形成条件是
(2)分别写出实验3中Zn棒和Cu棒上发生的电极反应式：
Zn棒：
Cu棒：
(3)实验3的电流是从
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