【推荐1】某同学利用反应：，探究外界条件对化学反应速率的影响。反应过程中溶液出现浅黄色浑浊和有刺激性气味的气体，得到各组实验数据如下表：

实验 编号	溶液		溶液		蒸馏水	温度/℃
	浓度/(mol/L)	体积/mL	浓度/(mol/L)	体积/mL	体积/mL
Ⅰ	0.1	1.5	0.1	1.5	V	20
Ⅱ	0.1	2.5	0.1	1.5	8	20
Ⅲ	0.1	2.5	0.1	1.5	8	30

(1)实验Ⅰ、Ⅱ探究_______对化学反应速率的影响。V=_______，加入VmL水的目的是_______。
(2)实验Ⅱ、Ⅲ探究温度对化学反应速率的影响。实验表明，实验Ⅲ的反应速率最快，支持这一结论的实验现象是_______。

【推荐3】化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。
(1)某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在400mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值)：

时间（min）	1	2	3	4	5
氢气体积（mL）（标准状况）	100	240	464	576	620

①哪一时间段反应速率最大__min(填0～1、1～2、2～3、3～4、4～5)，原因是___。
②求3～4分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率___(设溶液体积不变)。
(2)另一学生为控制反应速率防止反应过快难以测量氢气体积，他事先在盐酸中加入等体积的下列溶液以减慢反应速率，你认为不可行的是___。
A.蒸馏水          B.KCl溶液C.KNO₃溶液D.CuSO₄溶液
(3)某温度下在4L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图。

①该反应的化学方程式是___。
②该反应达到平衡状态的标志是___。
A.Y的体积分数在混合气体中保持不变
B.2v(X)=3v(Z)
C.容器内气体压强保持不变
D.X、Y、Z三种气体的浓度之比为3:1:2
E.生成1molY的同时消耗2molZ
F.容器内气体的平均相对分子质量保持不变
③2min内Y的转化率为___。

【推荐1】某研究性学习小组利用H₂C₂O₄溶液和酸性KMnO₄溶液之间的反应来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”，实验如下：

实验序号	实验温度/K	参加反应的物质					溶液颜色褪至无色时所需时间s
		KMnO4溶液(含硫酸)		H2C2O4溶液		H2O
		V/mL	c(mol/L)	V/mL	c(mol/L)	V/mL
A	293	2	0.02	4	0.1	0	t1
B	293	2	0.02	3	0.1	V1	8
C	313	2	0.02	V2	0.1	1	t1

(1)通过实验A、B，可探究出H₂C₂O₄溶液浓度的改变对反应速率的影响，其中V₁=___________；通过实验___________可探究出温度变化对化学反应速率的影响。
(2)若t₁＜8，则由此实验可以得出的结论是___________。
(3)该反应中有无色无味气体产生，且锰被还原为Mn²⁺，该小组的一位同学通过查阅资料发现，上述实验过程中n(Mn²⁺)随时间变化的趋势如图所示，并认为造成此种变化的原因是反应体系中的某种粒子对KMnO₄与草酸之间的反应有某种特殊的作用，则该作用是___________，相应的粒子最可能是___________。

【推荐2】某实验探究小组用酸性溶液与溶液反应过程中溶液紫色消失快慢的方法，研究影响反应速率的因素。实验条件如下：所用酸性溶液的浓度可选择0.010mol/L、0.001mol/L，催化剂的用量可选择0.5g、0g，实验温度可选择298K、323K。每次实验酸性溶液的用量均为4mL，溶液(0.100mol/L)的用量均为2mL。
已知。
(1)写出反应的离子方程式：___________。
(2)已知部分实验数据如下：

实验编号	T/K	催化剂的用量/g	酸性溶液的浓度/(mol/L)
①	298	0.5	0.010
②	298	0.5	0.001
③	323	0.5	0.010
④

实验目的：
a．实验①和②探究___________对该反应速率的影响；
b．实验①和③探究___________对该反应速率的影响；
c．实验①和④探究催化剂对该反应速率的影响，则实验④选择温度___________K，催化剂用量g，酸性溶液的浓度___________mol/L。该反应的催化剂应选择___________(填写“”或“”)。