1 . 某学生利用下面实验装置探究盐桥式原电池的工作原理。

按照实验步骤依次回答下列问题：
(1)锌电极为电池的___________极，电极上发生的是___________反应(“氧化”或“还原”)，电极反应式为___________；铜电极为电池的___________极，电极上发生的是___________反应(“氧化”或“还原”)，电极反应式为___________。
(2)导线中电子流向由___________流向___________(用a、b表示)。
(3)若装置中铜电极的质量增加0.64g，则导线中转移的电子的物质的量为___________；
(4)若ZnSO₄溶液中含有杂质Cu²⁺，会加速Zn电极的腐蚀、还可能导致电流在较短时间内衰减。欲除去Cu²⁺，最好选用下列试剂中的___________(填代号)。

A．NaOH

B．Zn

C．Fe

D．H2SO4

(5)反应一段时间后右侧烧杯中Cu²⁺浓度是___________(填增大，减小或不变)。

2 . 氧化还原反应可拆分为氧化和还原两个“半反应”，某小组同学从“半反应”的角度探究反应规律。
(1)已知：的转化在酸性条件下才能发生。
①该转化的还原半反应是，则相应的氧化半反应是___________。
②分析上述还原半反应可知：增大可促进得到电子，使其___________性增强，进而与发生反应。
(2)探究与浓盐酸能否发生反应。
①有同学认为与浓盐酸不能发生反应产生氢气，其依据是___________。
用如下装置进行实验【硫酸与浓盐酸中接近】。

装置	序号	试管内药品	现象
	甲	浓盐酸	24小时后仍无明显变化
	乙	粉+硫酸	24小时后仍无明显变化
	丙	粉+浓盐酸	24小时后气球变鼓

②甲实验的目的是___________。
③a．丙中气球变鼓是因为生成了___________气体(填化学式)。
b．经检测，丙中反应后溶液中存在。从物质性质角度分析丙中反应能够发生的原因：___________。
(3)探究以下原电池的工作原理。
实验结果：产生电流，左侧电极表面有析出。
①该装置中左侧电极作___________(填“正”或“负”)极。
②写出该装置右侧烧杯中的电极反应式___________。

对该原电池的电极反应和总反应的反应类型进行分析，发现两极上分别发生氧化和还原反应，而总反应不一定是氧化还原反应。
③结合上述实验思考，仅由以下实验用品能否设计成原电池__________。
片、浓溶液、蒸馏水、烧杯、盐桥、导线、电流表(选做下列a或b，若两个都作答，按a计分)

a．若能，在右装置图中填写烧杯中的试剂，并标出电子的移动方向。
b．若不能，说明原因。

3 . 由辉铜矿石(主要成分是Cu₂S)制CuSO₄的工作原理如图所示。下列说法不正确的是

A．N极为正极

B．X交换膜为阴离子交换膜

C．M极上的电极反应式为：Cu2S+10e-+4H2O=2Cu2++8H++

D．该电池工作时在某一温度范围内反应速率最快

4 . 某化学实验探究小组探究MnO₂与某些盐溶液的反应，设计如图装置。左烧杯中加入50mL6mol·L^-1硫酸，右烧杯中加入50mL6mol·L^-1CaCl₂溶液，盐桥选择氯化钾琼脂。当闭合开关K时，电流表中出现指针偏转，下列说法正确的是

A．该实验装置属于电解池

B．左侧烧杯中的电极反应为MnO2+4H++2e-=Mn2++2H2O

C．右侧C电极上发生还原反应，产生的气体可使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝

D．若将盐桥中氯化钾琼脂换成KNO3琼脂，则C电极上产生的气体的总量增加

6 . 一种清洁、低成本的三步法氯碱工艺工作原理的示意图如下，下列说法正确的是

A．第三步中a为直流电源的正极

B．第一步生产的总反应为

C．第二步为原电池，正极质量增加，负极质量减少

D．第三步外电路上每转移4mol电子，电解池中就有4molHCl被电解

7 . 一种电池装置如图所示，它能溶解辉铜矿石(主要成分是Cu₂S)制得硫酸铜。下列说法不正确的是

A．N极为正极

B．X交换膜为阴离子交换膜

C．M极产生的Cu2+和SO的物质的量之比为2：1

D．外电路上每通过2mol电子，左室溶液增重32g

8 . 电解工作原理的实际应用非常广泛。
(1)电解精炼银时，粗银作___________，阴极反应为___________。
(2)工业上为了处理含有Cr₂O的酸性工业废水，采用下面的处理方法：往工业废水中加入适量NaCl，以铁为电极进行电解，经过一段时间，有Cr(OH)₃和Fe(OH)₃沉淀生成，工业废水中铬元素的含量可低于排放标准。关于上述方法，下列说法错误的是___________(填字母)。

A．阳极反应：Fe-2e-=Fe2＋	B．阴极反应：2H＋＋2e-=H2↑
C．在电解过程中工业废水由酸性变为碱性	D．可以将铁电极改为石墨电极

(3)某同学设计了如图装置进行以下电化学实验。

①当开关K与a连接时，两极均有气泡产生，则阴极为___________电极。
②一段时间后，使开关K与a断开，与b连接时，虚线框内的装置可称为___________。请写出此时Fe电极上的电极反应___________。
(4)1 L某溶液中含有的离子如下表：

离子	Cu2＋	Al3＋	NO	Cl-
	1	1	a	1

用惰性电极电解该溶液，当电路中有3 mol e^-通过时(忽略电解时溶液体积变化及电极产物可能存在的溶解现象)，下列说法正确的是___________(填字母)。

A．电解后溶液呈酸性	B．a=3
C．阳极生成1.5 mol Cl2	D．阴极析出的金属是铜与铝

9 . 根据所学知识，回答下列问题。
I．铁片与稀硫酸反应的能量变化特征如图所示：

(1)该反应为___________反应(填“吸热”或“放热”)。
(2)若要使该反应速率加快，下列措施可行的是___________(填正确选项的字母编号)。
A．改用铁粉     B．改用98%的硫酸     C．适当升高温度
II．以相同大小铜片和锌片为电极研究水果电池，得到的实验数据如下表所示：

实验编号	水果种类	电极间距离/cm	电流
1	番茄	1	98.7
2	番茄	2	72.5
3	苹果	2	27.2

(3)该实验目的是研究水果种类和___________对水果电池电流大小的影响。
(4)该实验装置中，正极的材料是___________，负极的电极反应式是___________。
(5)当有3.25gZn参与反应，转移的电子数目为___________。

10 . 如图所示将锌、铜通过导线相连，置于硫酸溶液中。

(1)该装置将___________能转化为___________能。
(2)Zn电极为___________极，发生___________(填“氧化”或“还原”)反应，电极方程式为___________。
(3)外电路电流由___________(填“锌”或“铜”，下同)电极经导线流向___________电极。
(4)标准状况下，若反应过程中溶解了6.5g锌，则生成的氢气的体积为___________L。