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1 . 下图是一个双液原电池装置图,试回答下列问题。(1)写出ZnSO4溶液中发生的电极反应式___________ 。
(2)下列说法正确的是___________。
(2)下列说法正确的是___________。
A.盐桥中的负离子向ZnSO4溶液中移动 | B.电子从铜片经灵敏电流计流向锌片 |
C.锌片作电池的正极 | D.铜片质量不变 |
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解题方法
2 . 2020年第七十五届联合国大会上,中国向世界郑重承诺在2030年前实现碳达峰,在2060年前实现碳中和。大力发展绿色能源、清洁能源是实现碳中和的最有效方法。
(1)下图是_______ 装置,能量转化是,_____ 能转化为_____ 能。(2)Zn棒是该电池的______ 极,发生_____ (填“氧化”或“还原”)反应。
(3)Cu棒,上发生的电极反应是______ 。
(4)溶液中H⁺向______ (填“Zn”或“Cu”)电极定向移动。
(5)下图是_____ 装置,a极是该电池的_______ 极,b极是该电池的_____ 极。
(1)下图是
(3)Cu棒,上发生的电极反应是
(4)溶液中H⁺向
(5)下图是
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3 . 如图为Zn-Cu原电池的示意图,请回答:(1)锌片为原电池的_______ 极,铜片为原电池的_______ 极 (填“正”或“负”) 。
(2)锌电极反应式是_______ ,属于_______ 反应(填“氧化”或“还原”);铜电极反应式是_______ ,属于_______ 反应(同上)。
(3)若锌片减轻0.1mol,则另一极放出气体的物质的量为_______ mol。
(2)锌电极反应式是
(3)若锌片减轻0.1mol,则另一极放出气体的物质的量为
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4 . 按要求回答下列问题:
(1)下列各组微粒:
①与;②和;③H、D、T;④金刚石和石墨;⑤和;⑥和。
互为同位素的是___________ (填序号),透过蓝色钴玻璃观察K元素燃烧时的焰色为___________ 色。
(2)现有如下三个反应:
A.
B.
C.
根据三个反应本质,能设计成原电池的是___________ (填“A”、“B”或“C”)。该原电池的负极材料为___________ ,若导线上转移电子0.6mol,则电极减少的质量是___________ g。
(1)下列各组微粒:
①与;②和;③H、D、T;④金刚石和石墨;⑤和;⑥和。
互为同位素的是
(2)现有如下三个反应:
A.
B.
C.
根据三个反应本质,能设计成原电池的是
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5 . 电化学技术的发展是近年来科技的热点。请结合电化学知识回答下列问题:
(1)如图甲所示的电化学装置。盐桥为浸泡了饱和氯化钾溶液的琼脂。反应一段时间,向两烧杯中分别滴加几滴酚酞,___________ (填“m”或“ 烧杯中溶液变红,盐桥中的K+向___________ (填“m”或“n”)烧杯移动。(2)相同金属在其不同浓度盐溶液中可形成浓差电池,当两个电极区的浓度相等时停止放电。如图乙所示装置是利用浓差电池电解溶液(a、b电极均为石墨电极),可以制得 4和NaOH。①Cu(Ⅱ)电极的电极反应式为___________ 。
②电解池中同时制备和NaOH的总反应为___________ 。
③d膜为___________ (填“阳”或“阴”)离子交换膜。
④当电解池中产生标准状况下22.4L H2时,理论上正极区CuSO4浓度变为___________ mol/L。
⑤从电池开始工作到停止放电,制备NaOH的质量为204g。若该电化学装置的工作效率=。则该过程的工作效率为___________ 。
(1)如图甲所示的电化学装置。盐桥为浸泡了饱和氯化钾溶液的琼脂。反应一段时间,向两烧杯中分别滴加几滴酚酞,
②电解池中同时制备和NaOH的总反应为
③d膜为
④当电解池中产生标准状况下22.4L H2时,理论上正极区CuSO4浓度变为
⑤从电池开始工作到停止放电,制备NaOH的质量为204g。若该电化学装置的工作效率=。则该过程的工作效率为
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解题方法
6 . 某学生利用下面实验装置探究盐桥式原电池的工作原理。按照实验步骤依次回答下列问题:
(1)锌电极为电池的___________ 极,电极上发生的是___________ 反应(“氧化”或“还原”),电极反应式为___________ ;铜电极为电池的___________ 极,电极上发生的是___________ 反应(“氧化”或“还原”),电极反应式为___________ 。
(2)导线中电子流向由___________ 流向___________ (用a、b表示)。
(3)若装置中铜电极的质量增加0.64g,则导线中转移的电子的物质的量为___________ ;
(4)若ZnSO4溶液中含有杂质Cu2+,会加速Zn电极的腐蚀、还可能导致电流在较短时间内衰减。欲除去Cu2+,最好选用下列试剂中的___________(填代号)。
(5)反应一段时间后右侧烧杯中Cu2+浓度是___________ (填增大,减小或不变)。
(1)锌电极为电池的
(2)导线中电子流向由
(3)若装置中铜电极的质量增加0.64g,则导线中转移的电子的物质的量为
(4)若ZnSO4溶液中含有杂质Cu2+,会加速Zn电极的腐蚀、还可能导致电流在较短时间内衰减。欲除去Cu2+,最好选用下列试剂中的___________(填代号)。
A.NaOH | B.Zn | C.Fe | D.H2SO4 |
(5)反应一段时间后右侧烧杯中Cu2+浓度是
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7 . 电解工作原理的实际应用非常广泛。
(1)电解精炼银时,粗银作___________ ,阴极反应为___________ 。
(2)工业上为了处理含有Cr2O的酸性工业废水,采用下面的处理方法:往工业废水中加入适量NaCl,以铁为电极进行电解,经过一段时间,有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成,工业废水中铬元素的含量可低于排放标准。关于上述方法,下列说法错误的是___________(填字母)。
(3)某同学设计了如图装置进行以下电化学实验。
①当开关K与a连接时,两极均有气泡产生,则阴极为___________ 电极。
②一段时间后,使开关K与a断开,与b连接时,虚线框内的装置可称为___________ 。请写出此时Fe电极上的电极反应___________ 。
(4)1 L某溶液中含有的离子如下表:
用惰性电极电解该溶液,当电路中有3 mol e-通过时(忽略电解时溶液体积变化及电极产物可能存在的溶解现象),下列说法正确的是___________(填字母)。
(1)电解精炼银时,粗银作
(2)工业上为了处理含有Cr2O的酸性工业废水,采用下面的处理方法:往工业废水中加入适量NaCl,以铁为电极进行电解,经过一段时间,有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成,工业废水中铬元素的含量可低于排放标准。关于上述方法,下列说法错误的是___________(填字母)。
A.阳极反应:Fe-2e-=Fe2+ | B.阴极反应:2H++2e-=H2↑ |
C.在电解过程中工业废水由酸性变为碱性 | D.可以将铁电极改为石墨电极 |
①当开关K与a连接时,两极均有气泡产生,则阴极为
②一段时间后,使开关K与a断开,与b连接时,虚线框内的装置可称为
(4)1 L某溶液中含有的离子如下表:
离子 | Cu2+ | Al3+ | NO | Cl- |
1 | 1 | a | 1 |
A.电解后溶液呈酸性 | B.a=3 |
C.阳极生成1.5 mol Cl2 | D.阴极析出的金属是铜与铝 |
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解题方法
8 . 如图所示将锌、铜通过导线相连,置于硫酸溶液中。
(1)该装置将___________ 能转化为___________ 能。
(2)Zn电极为___________ 极,发生___________ (填“氧化”或“还原”)反应,电极方程式为___________ 。
(3)外电路电流由___________ (填“锌”或“铜”,下同)电极经导线流向___________ 电极。
(4)标准状况下,若反应过程中溶解了6.5g锌,则生成的氢气的体积为___________ L。
(1)该装置将
(2)Zn电极为
(3)外电路电流由
(4)标准状况下,若反应过程中溶解了6.5g锌,则生成的氢气的体积为
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9 . 氢氧燃料电池具有启动快、效率高等优点,其能量密度高于铅蓄电池。若电解液为KOH溶液,则氢氧燃料电池的负极反应式为___________ 。该电池工作时,外电路每流过2mole-,消耗标准状况下氧气___________ L。
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解题方法
10 . Zn—Cu原电池的装置如图所示,试回答下列问题:(1)Zn作___________ 极,发生___________ 反应,溶液中H+向___________ (填“Zn”或“Cu”)电极方向移动。
(2)正极的现象是___________ ,负极的电极反应式为___________ 。
(3)若反应过程中有0.4 mol电子发生转移,则生成的氢气在标准状况下的体积为___________ L。
(2)正极的现象是
(3)若反应过程中有0.4 mol电子发生转移,则生成的氢气在标准状况下的体积为
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2024-02-25更新
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502次组卷
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3卷引用:海南中学白沙学校2022-2023学年高一下学期期末考试化学试题