23-24高一下·全国·课前预习
解题方法
1 . 化学能
(1)如图所示，请写出锌与稀硫酸反应的化学方程式___________ 。
(2)装置中锌片上发生___________ (“氧化”或“还原”)反应，能证明化学能转化为电能的实验现象为___________ 。装置中锌片表面如何变化___________ ？电流表是否偏转___________ ？
(3)Cu的作用是___________ 。
a．离子导体 b．电子导体
(1)如图所示，请写出锌与稀硫酸反应的化学方程式
(2)装置中锌片上发生
(3)Cu的作用是
a．离子导体 b．电子导体
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2 . 能源是现代文明的原动力，电池与我们的生活和生产密切相关。
(1)事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的_____(填字母)。
(2)下图为原电池装置示意图：
①若A为
片，B为石墨棒，电解质溶液为稀硫酸，写出负极的电极反应式：_____ ，反应过程中溶液的酸性_____ (填“增强”、“减弱”或“不变”)。一段时间后，当电池中放出2.24L(标准状况)气体时，电路中有_____ 个电子通过了导线(用
表示阿伏加德罗常数的值)。
②若A为镁片，B为铝片，电解质为
溶液，则铝片为_____ (填“正极”或“负极”)；写出该电极的电极反应式：_____ 。
(3)燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源，
和
组合形成的燃料电池的结构如图(电解质溶液是稀硫酸，质子交换膜只允许
通过)。则电极d是_____ (填“正极”或“负极”)，则该燃料电池如下：
(4)为证明铁的金属活动性比铜强，某同学设计了如下一些方案。其中能证明铁的金属活动性比铜强的方案是
(1)事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的_____(填字母)。
A． |
B． |
C． |
D． |
①若A为
片，B为石墨棒，电解质溶液为稀硫酸，写出负极的电极反应式：表示阿伏加德罗常数的值)。②若A为镁片，B为铝片，电解质为
溶液，则铝片为(3)燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源，
和组合形成的燃料电池的结构如图(电解质溶液是稀硫酸，质子交换膜只允许通过)。则电极d是 (4)为证明铁的金属活动性比铜强，某同学设计了如下一些方案。其中能证明铁的金属活动性比铜强的方案是
| 方案 | 现象或产物 |
A．将铁片置于 溶液中 | 铁片上有亮红色物质析出 |
| B．将铁丝和铜丝分别在氯气燃烧 | 产物分别为 和 |
| C．将铁片和铜片分别置于稀硫酸溶液中 | 铁片上有气泡产生，铜片上无气泡产生 |
| D．将铁片和铜片置于盛有稀硫酸的烧杯中，并用导线连 | 铁片溶解，铜片上有气泡产生 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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解题方法
3 . 人们应用原电池原理制作了多种电池以满足不同的需要。在现代生活、生产和科学技术发展中，电池发挥着越来越重要的作用。请根据题中提供的信息，回答下列问题：
(1)直接提供电能的反应一般是放热反应，下列反应能设计成原电池的是_______(填字母，下同)。
(2)为了探究原电池的工作原理，某研究性学习小组进行了如下实验。分别按图1中甲、乙所示装置进行实验，甲中两个烧杯中的溶液为同浓度的稀硫酸。_______ (填字母)。
A．甲中锌片是负极，乙中铜片是正极
B．两装置中铜片表面均有气泡产生
C．乙的外电路中电流方向Cu→Zn
D．如果将装置乙中锌片换成铁片，则电路中的电流方向不变
②在乙实验中，某同学发现不仅在铜片上有气泡产生，而且在锌片上也产生了气体，分析原因可能是_______ 。
③在乙实验中，如果把硫酸换成硫酸铜溶液，可观察到正极_______ (填实验现象)，其对应的电极反应式为_______ 。
(3)某氢氧燃料电池装置如图所示，a、b均为惰性电极。_______ (填“A”或“B”)口通入。
②负极上的电极反应式为_______ ，当电路中转移
电子时，理论上负极通入的气体在标准状况下的体积为_______ L。
(1)直接提供电能的反应一般是放热反应，下列反应能设计成原电池的是_______(填字母，下同)。
A． 与 反应 | B．氢氧化钠与稀盐酸反应 |
C．灼热的炭与 反应 | D．与 燃烧反应 |
A．甲中锌片是负极，乙中铜片是正极
B．两装置中铜片表面均有气泡产生
C．乙的外电路中电流方向Cu→Zn
D．如果将装置乙中锌片换成铁片，则电路中的电流方向不变
②在乙实验中，某同学发现不仅在铜片上有气泡产生，而且在锌片上也产生了气体，分析原因可能是
③在乙实验中，如果把硫酸换成硫酸铜溶液，可观察到正极
(3)某氢氧燃料电池装置如图所示，a、b均为惰性电极。
②负极上的电极反应式为
电子时，理论上负极通入的气体在标准状况下的体积为
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4 . 由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。
根据实验现象判断下列说法错误 的是
| 装置 |
|
|
|
| 现象 | A上有气体产生 | B的质量增加 | 二价金属A不断溶解 |
A．装置甲中正极的电极反应式是： |
| B．装置乙中B为负极 |
| C．四种金属的活泼性强弱顺序为：C>B>A>D |
D．装置丙中负极电极反应式为： |
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解题方法
5 . 电能是现代社会应用最广泛的能源之一。
(1)某原电池装置如图所示。其中，电极为原电池的_____ 极(填“正”或“负”)，电解质溶液中的阴离子向_____ 极(填“铜”或“锌”)移动，铜极上的现象_____ 。
(2)电极的电极反应式是_____ 。
(3)
电极上发生的反应属于_____ (填“氧化”或“还原”)反应。
(4)当铜表面析出
氢气(标准状况)时，导线中通过了_____ 
电子。
(5)下列反应通过原电池装置，不能实现化学能直接转化为电能的是_____ (填序号)。
①
②
③
(1)某原电池装置如图所示。其中，
电极为原电池的(2)
电极的电极反应式是(3)
电极上发生的反应属于(4)当铜表面析出
氢气(标准状况)时，导线中通过了电子。(5)下列反应通过原电池装置，不能实现化学能直接转化为电能的是
①
② ③
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2023高二上·全国·专题练习
6 . 锌铜原电池的工作原理
(1)ZnZnSO4半电池：在ZnSO4溶液中，锌片逐渐溶解，即Zn被_______ ，锌原子失去电子，形成Zn2＋进入溶液，即Zn-2e-=Zn2＋；从锌片上释放出的_______ ，经过导线流向铜片。
(2)CuCuSO4半电池：CuSO4溶液中的Cu2＋从铜片上得到_______ ，_______ 为铜单质并沉积在铜片上，即Cu2＋＋2e-=Cu。
(3)盐桥的作用：电池工作时，盐桥中的_______ 会移向ZnSO4溶液，_______ 移向CuSO4溶液，使两溶液均保持电中性。当取出盐桥后，形成断路，反应停止。
| 装置示意图 |  注：盐桥中装有含KCl饱和溶液的琼胶 |
| 现象 | 锌片 |
| 能量转换 | |
| 微观探析 | 在硫酸锌溶液中，负极一端的 在硫酸铜溶液中，正极一端的 |
| 电子或离子移动方向 | 电子： 盐桥： |
| 工作原理，电极反应式 | 负极：Zn-2e-=Zn2＋( 正极：Cu2＋＋2e-=Cu( |
| 总反应：Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu |
(2)CuCuSO4半电池：CuSO4溶液中的Cu2＋从铜片上得到
(3)盐桥的作用：电池工作时，盐桥中的
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解题方法
7 . 化学能在一定条件下可转化为电能。
(1)如图所示为“锌-铜-稀硫酸”原电池，请写出锌与稀硫酸反应的离子方程式是___________ 。
(2)装置中锌片上发生___________ (“氧化”或“还原”)反应，电极反应式是___________ ，铜片上发生反应的电极反应式是________ ，能证明化学能转化为电能的实验现象为_________ 。
(3)按照电化学装置的四个构成要素来看，Cu的作用是________ ，稀硫酸的作用是___________ 。
a．电极反应物 b．电极材料 c．离子导体 d．电子导体
(1)如图所示为“锌-铜-稀硫酸”原电池，请写出锌与稀硫酸反应的离子方程式是
(2)装置中锌片上发生
(3)按照电化学装置的四个构成要素来看，Cu的作用是
a．电极反应物 b．电极材料 c．离子导体 d．电子导体
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8 . Ⅰ.由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。
根据实验现象回答下列问题：
(1)装置甲中负极的电极反应式是_______ 。
(2)装置乙中正极的电极反应式是_______ 。
(3)装置丙中溶液的pH变化是_______ 。
(4)四种金属活动性由强到弱的顺序是_______ 。
Ⅱ.今有下列物质：
①甲烷 ②乙烷 ③乙烯 ④苯 ⑤苯乙烯 ⑥分馏汽油
(5)常温下呈气态的是_______ 。
(6)属于芳香烃的是_______ 。
(7)能与溴水反应而使溴水褪色的是_______ ，由于萃取作用而使溴水褪色的是_______ 。
(8)能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是_______ 。
| 装置 |  |  |  |
| 现象 | 二价金属A不断溶解 | C的质量增加 | A上有气体产生 |
根据实验现象回答下列问题：
(1)装置甲中负极的电极反应式是
(2)装置乙中正极的电极反应式是
(3)装置丙中溶液的pH变化是
(4)四种金属活动性由强到弱的顺序是
Ⅱ.今有下列物质：
①甲烷 ②乙烷 ③乙烯 ④苯 ⑤苯乙烯 ⑥分馏汽油
(5)常温下呈气态的是
(6)属于芳香烃的是
(7)能与溴水反应而使溴水褪色的是
(8)能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是
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解题方法
9 . Ⅰ．某实验小组同学进行如图1实验，以检验化学反应中的能量变化。请回答下列问题：
(1)实验中发现，反应后①中的温度升高；②中的温度降低。由此判断铝条与盐酸的反应是________ 热反应。反应过程________ (填“①”或“②”)的能量变化可用图2表示。
Ⅱ．A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。
(2)根据实验现象回答下列问题：
①装置甲中溶液中的阴离子移向________ 极(填“A”或“B”)。
②装置乙中正极的电极反应式为________ 。
③装置丙中溶液的pH________ (填“变大”“变小”或“不变”)。
④四种金属活动性由强到弱的顺序是________ 。
⑤实验后同学们经过充分讨论，观察原电池反应特点，认真符合某些要求的化学反应都可以通过原电池来实现。下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是________ 。
A．
B．
C． D．
(1)实验中发现，反应后①中的温度升高；②中的温度降低。由此判断铝条与盐酸的反应是
Ⅱ．A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。
| 装置 |  |  |  |
| 现象 | 二价金属A不断溶解 | C的质量增加 | A上有气体产生 |
①装置甲中溶液中的阴离子移向
②装置乙中正极的电极反应式为
③装置丙中溶液的pH
④四种金属活动性由强到弱的顺序是
⑤实验后同学们经过充分讨论，观察原电池反应特点，认真符合某些要求的化学反应都可以通过原电池来实现。下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是
A．
B．C．
D．
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10 . 回答下列问题
I：
(1)
的燃烧热为
，则表示液态甲醇燃烧热的热化学方程式为___________ 。
II．如图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。请回答下列问题：
(2)利用反应
设计成原电池，该原电池的电解质溶液为___________ ，若开始时两电极质量相等，当电路中转移0.2mol电子后，两电极的质量差___________ g。
(3)某同学探究原电池原理时，认为“构成原电池的负极总是较活泼的金属材料”。该同学利用打磨过的铜片和铝片设计了下图所示的原电池装置(硝酸过量)，并测量和绘制了原电池的电流(I)随时间(t)的变化曲线(极短时间电流反转)。图中
时刻之前，正极反应式为___________ ，时刻之后，Cu电极是___________ (填“正极”或“负极”)。据以上现象，最终得出结论：在原电池中，构成原电池的负极不一定是较活泼的金属材料。
III．现在容积为2L的恒温密闭容器中，充入
和
，一定条件下发生反应
，测得和
的物质的量随时间的变化情况如下表。
(4)下列说法正确的是___________ 。
A．使用催化剂可以增大反应速率，提高生产效率
B．反应达到平衡后，反应不再进行
C．通过改变反应条件，能改变该反应进行的限度，使全部转化为
(5)达平衡时，的转化率为___________ 。
I：
(1)
的燃烧热为，则表示液态甲醇燃烧热的热化学方程式为II．如图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。请回答下列问题：
(2)利用反应
设计成原电池，该原电池的电解质溶液为(3)某同学探究原电池原理时，认为“构成原电池的负极总是较活泼的金属材料”。该同学利用打磨过的铜片和铝片设计了下图所示的原电池装置(硝酸过量)，并测量和绘制了原电池的电流(I)随时间(t)的变化曲线(极短时间电流反转)。图中
时刻之前，正极反应式为时刻之后，Cu电极是III．现在容积为2L的恒温密闭容器中，充入
和，一定条件下发生反应，测得和的物质的量随时间的变化情况如下表。| 时间 | 0min | 3min | 6min | 9min | 12min |
 | 0 | 0.50 | 0.65 | 0.75 | 0.75 |
 | 1 | 0.50 | 0.35 | A | 0.25 |
A．使用催化剂可以增大反应速率，提高生产效率
B．反应达到平衡后，反应不再进行
C．通过改变反应条件，能改变该反应进行的限度，使
全部转化为(5)达平衡时，
的转化率为
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