1 . (1)下列装置属于原电池的是___________ ；
(2)在选出的原电池中，______ 是负极，发生______ (氧化、还原) 反应 ，______ 是正极 ，该极的现象___________________________ ；
(3)在该原电池的内电路中，硫酸根离子移向_________ (正、负)极。
(4)此原电池反应的化学方程式为___________________________ 。
(2)在选出的原电池中，
(3)在该原电池的内电路中，硫酸根离子移向
(4)此原电池反应的化学方程式为
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2 . (1)我国是世界上最早使用湿法炼铜的国家。湿法炼铜的原理是Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu，其中铁被__________ (填“氧化”或“还原”)，CuSO4作________ (填“氧化”或“还原”)剂。在该反应中，若生成了1 mol Cu，消耗Fe的物质的量是_________ 。
(2)某学习小组设计下图所示装置观察氧化还原反应中电子的转移。
①实验Ⅰ中，Fe与CuSO4溶液反应的离子方程式是______________ 。
②根据实验Ⅰ的原理，推测实验Ⅱ中：锌片上发生_________ (填“氧化”或“还原”)反应；铜片上的实验现象是__________ 。
(2)某学习小组设计下图所示装置观察氧化还原反应中电子的转移。
| 实验Ⅰ | 实验Ⅱ | |
| 装置 |  |  |
| 现象 | 电流计指针向右偏转；铁片溶解； 铜片上有红色物质(铜)析出，铜片质量增加 | 电流计指针向右偏转；…… |
①实验Ⅰ中，Fe与CuSO4溶液反应的离子方程式是
②根据实验Ⅰ的原理，推测实验Ⅱ中：锌片上发生
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解题方法
3 . 某化学研究性学习小组针对原电池形成条件，设计了实验方案，进行如下探究。
(1)请填写有关实验现象并得出相关结论。
①通过实验2和3，可得出原电池的形成条件是______________________________ 。
②通过实验1和3，可得出原电池的形成条件是______________________________ 。
③若将3装置中硫酸换成乙醇，电流计指针将不发生偏转，从而可得出原电池形成条件是___________________ 。
(2)分别写出实验3中Zn棒和Cu棒上发生的电极反应式：
Zn棒：______________________________ 。
Cu棒：______________________________ 。
(3)实验3的电流是从________ 棒流出(填“Zn”或“Cu”)，反应过程中若有0.4mol电子发生了转移，则Zn电极质量减轻___________ g。
(1)请填写有关实验现象并得出相关结论。
| 编号 | 实验装置 | 实验现象 |
| 1 |  | 锌棒逐渐溶解，表面有气体生成；铜棒表面无现象 |
| 2 |  | 两锌棒逐渐溶解，表面均有气体生成；电流计指针不偏转 |
| 3 |  | 铜棒表面的现象是 |
①通过实验2和3，可得出原电池的形成条件是
②通过实验1和3，可得出原电池的形成条件是
③若将3装置中硫酸换成乙醇，电流计指针将不发生偏转，从而可得出原电池形成条件是
(2)分别写出实验3中Zn棒和Cu棒上发生的电极反应式：
Zn棒：
Cu棒：
(3)实验3的电流是从
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2018-07-16更新
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642次组卷
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6卷引用：【全国市级联考】河北省唐山市2017-2018学年高一下学期期末考试（A）化学试题
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解题方法
4 . I.由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。
根据实验现象回答下列问题：
(1)装置甲中负极的电极反应式是______________________________________ 。
(2)装置乙中正极的电极反应式是________________________________________ 。
(3)四种金属活泼性由强到弱的顺序是______________________ 。
II．分别按图所示甲、乙装置进行实验，图中两个烧杯中的溶液为相同浓度的稀硫酸，甲中A为电流表。
(1)下列叙述正确的是________ 。
A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B．甲中铜片作正极，乙中铜片作负极
C．两烧杯中溶液中的H＋浓度均减小 D．产生气泡的速率甲中的比乙中的慢
(2)甲装置中，某同学发现不仅铜片上有气泡产生，锌片上也产生了气体，原因可能是________________________________________________________________________ 。
(3)甲装置中，若把稀硫酸换成CuSO4溶液，试写出铜电极的电极反应________________________ 。
| 装置 |  |  |  |
| 现象 | 二价金属A不断溶解 | C的质量增加 | A上有气体产生 |
根据实验现象回答下列问题：
(1)装置甲中负极的电极反应式是
(2)装置乙中正极的电极反应式是
(3)四种金属活泼性由强到弱的顺序是
II．分别按图所示甲、乙装置进行实验，图中两个烧杯中的溶液为相同浓度的稀硫酸，甲中A为电流表。
(1)下列叙述正确的是
A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B．甲中铜片作正极，乙中铜片作负极
C．两烧杯中溶液中的H＋浓度均减小 D．产生气泡的速率甲中的比乙中的慢
(2)甲装置中，某同学发现不仅铜片上有气泡产生，锌片上也产生了气体，原因可能是
(3)甲装置中，若把稀硫酸换成CuSO4溶液，试写出铜电极的电极反应
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2018-07-17更新
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612次组卷
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4卷引用：【全国百强校】黑龙江省哈尔滨市第六中学2017-2018学年高一下学期期末考试化学试题
5 . 锌铜——稀硫酸原电池的装置如图所示，下列叙述错误的是
| A．电流从锌片经导线流向铜片 | B．锌是负极，其质量逐渐减小 |
| C．氢离子在铜表面被还原，产生气泡 | D．依据该实验现象可判断锌比铜活泼 |
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2018-07-04更新
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114次组卷
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2卷引用：【全国市级联考】湖北省襄阳市2017-2018学年高一下学期期末调研统一考试化学试题
6 . 原电池是利用氧化还原反应设计的装置，该装置的特点是使氧化反应和还原反应在两个电极进行，“迫使”电子沿着特定的路线移动，从而产生电能。甲、乙两个原电池装置如图所示：
回答下列问题：
(1)若装置甲的溶液M为稀硫酸，两个电极采用镁棒和铝棒。
①电极X为_______ (填“正极”或“负极”)，该电极反应式为_______ 。
②该电池的正极是_______ (填“镁棒”或“铝棒”)，该电极产物W是_______ (填化学式)。
③该原电池总反应的化学方程式是_______ 。
(2)若装置甲中两电极质量变化与时间的关系如图所示，其中一个电极为Ag电极，则该电池的电解质溶液为_______ (填化学式)溶液，电极X为_______ (填字母)
a．Fe电极 b．Mg电极 c．Cu电极 d．Al电极
(3)将(1)中原电池生成的气体产物W通入装置乙中可制备燃料电池。
①正极为_______ (填“电极甲”或“电极乙”)，该电极发生_______ (填“氧化反应”或“还原反应”)。
②该电池工作时，外电路中电子由_______ (填“电极甲”或“电极乙”，下同)流出；电解质溶液中的
移向_______ 。
回答下列问题：
(1)若装置甲的溶液M为稀硫酸，两个电极采用镁棒和铝棒。
①电极X为
②该电池的正极是
③该原电池总反应的化学方程式是
(2)若装置甲中两电极质量变化与时间的关系如图所示，其中一个电极为Ag电极，则该电池的电解质溶液为
a．Fe电极 b．Mg电极 c．Cu电极 d．Al电极
(3)将(1)中原电池生成的气体产物W通入装置乙中可制备燃料电池。
①正极为
②该电池工作时，外电路中电子由
移向
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7 . 回答下列问题：
(1)将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放的目的。如图是通过人工光合作用，以CO2和H2O为原料制备HCOOH和O2的原理示意图。电极b作____ 极，表面发生的电极反应为____ 。
(2)浓差电池中的电动势是由于电池中存在浓度差而产生的。某浓差电池的原理如图所示，该电池从浓缩海水中提取LiCl的同时又获得了电能。
①X为____ 极，Y极反应式为_____ 。
②Y极生成1molCl2时，____ molLi+移向____ (填“X”或“Y”)极。
(3)一种以肼(N2H4)为液体燃料的电池装置如图所示。该电池用空气中的氧气作氧化剂，KOH作电解质。负极反应式为____ ；正极反应式为____ 。
(4)Mg－AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为2AgCl+Mg=Mg2++2Ag+2Cl-。
①负极反应式为_____ ；
②正极反应式为_____ 。
(1)将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放的目的。如图是通过人工光合作用，以CO2和H2O为原料制备HCOOH和O2的原理示意图。电极b作
(2)浓差电池中的电动势是由于电池中存在浓度差而产生的。某浓差电池的原理如图所示，该电池从浓缩海水中提取LiCl的同时又获得了电能。
①X为
②Y极生成1molCl2时，
(3)一种以肼(N2H4)为液体燃料的电池装置如图所示。该电池用空气中的氧气作氧化剂，KOH作电解质。负极反应式为
(4)Mg－AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为2AgCl+Mg=Mg2++2Ag+2Cl-。
①负极反应式为
②正极反应式为
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8 . 盐酸羟胺
主要用作还原剂和定影剂。以外排烟气中的
以及
、盐酸为原料通过电化学方法一步制备盐酸羟胺的装置示意图如下。下列说法错误的是
主要用作还原剂和定影剂。以外排烟气中的以及、盐酸为原料通过电化学方法一步制备盐酸羟胺的装置示意图如下。下列说法错误的是A．制备总反应方程式为 |
| B．该电化学装置中的离子交换膜最好选择质子交换膜 |
| C．制备过程中，Pt电极所在极室溶液的pH基本保持不变 |
D．每生成1mol盐酸羟胺，电路中转移电子的物质的量： |
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22-23高一下·广东深圳·期中
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9 . 电池是人类生产和生活中的重要能量来源。人们应用原电池原理制作了多种电池以满足不同的需要。在现代生活、生产和科学技术发展中，电池发挥着越来越重要的作用。
(1)知识源于实践。学习原电池知识后，某学习小组以
和
为电极材料，制作了如图所示的水果电池(水果果汁中含游离的
)。该组电池放电时，下列说法正确的是_______(填字母)。
(2)生活中利用原电池原理生产了各种各样的电池，下列有关电池的叙述正确的是_______(填字母)。
(3)将
设计成燃料电池，共利用率更高，装置如图所示(
、
为多孔碳棒)
实验测得电子定向移向电极，则_______ (填“”或“”)电极入口通甲烷，其电极反应式为_______ 。
(4)高铁电池是一种新型可充电电池，与普通电池相比，该电池能较长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应式为：
，请回答下列问题：
①放电时，正极反应式为_______ 。
②放电时，负极附近溶液的碱性_______ 。(填“增强”或“减弱”)
(5)
与反应还可制备
，可作为燃料使用，用和
组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如图：
电池总反应为
，则
电极反应式为_______ ，若线路中转移
电子，则上述燃料电池，消耗的的质量为_______ 
。
(1)知识源于实践。学习原电池知识后，某学习小组以
和为电极材料，制作了如图所示的水果电池(水果果汁中含游离的)。该组电池放电时，下列说法正确的是_______(填字母)。 | A．每个水果果汁中的移向正极 |
B．锌 、 发生的电极反应式为 |
| C．四个水果电池串联，则电极为铜片 |
| D．铜为电池正极，发生氧化反应 |
| A．锌锰电池工作一段时间后碳棒会变细 |
| B．氢氧燃料电池具有高效的特点，能量转化率可达100% |
| C．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅 |
D．铅蓄电池负极是 ，正极是 |
设计成燃料电池，共利用率更高，装置如图所示(、为多孔碳棒) 实验测得电子定向移向
电极，则”或“”)电极入口通甲烷，其电极反应式为(4)高铁电池是一种新型可充电电池，与普通电池相比，该电池能较长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应式为：
，请回答下列问题：①放电时，正极反应式为
②放电时，负极附近溶液的碱性
(5)
与反应还可制备，可作为燃料使用，用和组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如图： 电池总反应为
，则电极反应式为电子，则上述燃料电池，消耗的的质量为。
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10 . 回答下列问题：
(1)用下图装置探究原电池中的能量转化。图中注射器用来收集气体并读取气体体积，记录实验据如下表：
下列说法不正确 的是_______。
(2)
还原电化学法制备甲醇
的工作原理如图所示：
通入的一端是电池的_______ 极(填“正”或“负”)，电池工作过程中通过质子膜向_______ (填“左”或者“右”)移动，通入的一端发生的电极反应式为_______ 。
(1)用下图装置探究原电池中的能量转化。图中注射器用来收集气体并读取气体体积，记录实验据如下表：
| 实验 数据 时间  | ① | ② | ||
气体体积 | 溶液温度/℃ | 气体体积 | 溶液温度/℃ | |
| 0 | 0 | 22.0 | 0 | 22.0 |
| 8.5 | 30 | 24.8 | 50 | 23.8 |
| 10.5 | 50 | 26.0 | - | - |
A． 内，生成气体的平均速率①＜② |
| B．时间相同时，对比两装置的溶液温度，说明反应释放的总能量①＞② |
| C．生成气体体积相同时，对比两装置的溶液温度，说明②中反应的化学能部分转化为电能 |
| D．两装置中的表面均有气泡产生 |
还原电化学法制备甲醇的工作原理如图所示：通入
的一端是电池的通过质子膜向的一端发生的电极反应式为
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