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1 . 由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。
根据实验现象判断下列说法错误 的是
装置 | |||
现象 | A上有气体产生 | B的质量增加 | 二价金属A不断溶解 |
A.装置甲中正极的电极反应式是: |
B.装置乙中B为负极 |
C.四种金属的活泼性强弱顺序为:C>B>A>D |
D.装置丙中负极电极反应式为: |
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解题方法
2 . 化学能在一定条件下可转化为电能。
(1)如图所示为“锌-铜-稀硫酸”原电池,请写出锌与稀硫酸反应的离子方程式是___________ 。
(2)装置中锌片上发生___________ (“氧化”或“还原”)反应,电极反应式是___________ ,铜片上发生反应的电极反应式是________ ,能证明化学能转化为电能的实验现象为_________ 。
(3)按照电化学装置的四个构成要素来看,Cu的作用是________ ,稀硫酸的作用是___________ 。
a.电极反应物 b.电极材料 c.离子导体 d.电子导体
(1)如图所示为“锌-铜-稀硫酸”原电池,请写出锌与稀硫酸反应的离子方程式是
(2)装置中锌片上发生
(3)按照电化学装置的四个构成要素来看,Cu的作用是
a.电极反应物 b.电极材料 c.离子导体 d.电子导体
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3 . 能源是现代文明的原动力,电池与我们的生活和生产密切相关。
(1)事实证明,能设计成原电池的反应通常是放热反应,下列化学反应在理论上可以设计成原电池的_____(填字母)。
(2)下图为原电池装置示意图:
①若A为片,B为石墨棒,电解质溶液为稀硫酸,写出负极的电极反应式:_____ ,反应过程中溶液的酸性_____ (填“增强”、“减弱”或“不变”)。一段时间后,当电池中放出2.24L(标准状况)气体时,电路中有_____ 个电子通过了导线(用表示阿伏加德罗常数的值)。
②若A为镁片,B为铝片,电解质为溶液,则铝片为_____ (填“正极”或“负极”);写出该电极的电极反应式:_____ 。
(3)燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源,和组合形成的燃料电池的结构如图(电解质溶液是稀硫酸,质子交换膜只允许通过)。则电极d是_____ (填“正极”或“负极”),则该燃料电池如下:
(4)为证明铁的金属活动性比铜强,某同学设计了如下一些方案。其中能证明铁的金属活动性比铜强的方案是
(1)事实证明,能设计成原电池的反应通常是放热反应,下列化学反应在理论上可以设计成原电池的_____(填字母)。
A. |
B. |
C. |
D. |
①若A为片,B为石墨棒,电解质溶液为稀硫酸,写出负极的电极反应式:
②若A为镁片,B为铝片,电解质为溶液,则铝片为
(3)燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源,和组合形成的燃料电池的结构如图(电解质溶液是稀硫酸,质子交换膜只允许通过)。则电极d是
(4)为证明铁的金属活动性比铜强,某同学设计了如下一些方案。其中能证明铁的金属活动性比铜强的方案是
方案 | 现象或产物 |
A.将铁片置于溶液中 | 铁片上有亮红色物质析出 |
B.将铁丝和铜丝分别在氯气燃烧 | 产物分别为和 |
C.将铁片和铜片分别置于稀硫酸溶液中 | 铁片上有气泡产生,铜片上无气泡产生 |
D.将铁片和铜片置于盛有稀硫酸的烧杯中,并用导线连 | 铁片溶解,铜片上有气泡产生 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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解题方法
4 . Ⅰ.某实验小组同学进行如图1实验,以检验化学反应中的能量变化。请回答下列问题:
(1)实验中发现,反应后①中的温度升高;②中的温度降低。由此判断铝条与盐酸的反应是________ 热反应。反应过程________ (填“①”或“②”)的能量变化可用图2表示。
Ⅱ.A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。
(2)根据实验现象回答下列问题:
①装置甲中溶液中的阴离子移向________ 极(填“A”或“B”)。
②装置乙中正极的电极反应式为________ 。
③装置丙中溶液的pH________ (填“变大”“变小”或“不变”)。
④四种金属活动性由强到弱的顺序是________ 。
⑤实验后同学们经过充分讨论,观察原电池反应特点,认真符合某些要求的化学反应都可以通过原电池来实现。下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是________ 。
A. B.
C. D.
(1)实验中发现,反应后①中的温度升高;②中的温度降低。由此判断铝条与盐酸的反应是
Ⅱ.A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。
装置 | |||
现象 | 二价金属A不断溶解 | C的质量增加 | A上有气体产生 |
①装置甲中溶液中的阴离子移向
②装置乙中正极的电极反应式为
③装置丙中溶液的pH
④四种金属活动性由强到弱的顺序是
⑤实验后同学们经过充分讨论,观察原电池反应特点,认真符合某些要求的化学反应都可以通过原电池来实现。下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是
A. B.
C. D.
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解题方法
5 . 某同学以柠檬为材料自制水果电池,装置如图,下列叙述正确的是
A.由镁极区移向银极区 | B.镁片上有无色气体放出 |
C.铜片替代镁片,现象相同 | D.银片为负极 |
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2022-04-04更新
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366次组卷
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3卷引用:黑龙江省哈尔滨市第六中学2021-2022学年高一下学期期中考试(选考)化学试题
6 . 根据如图所示的装置,完成下列各空。
(1)该装置中的总反应式为___________ 。
(2)溶液中的H+移向___________ (填“Cu片”或“Zn片”)
(3)Zn电极的反应式为___________ ,发生 ___________ 反应,(填“氧化”或“还原”)
(4)Cu片为原电池的___________ 极(填“正”或“负”),现象为___________ 。
(1)该装置中的总反应式为
(2)溶液中的H+移向
(3)Zn电极的反应式为
(4)Cu片为原电池的
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7 . 原电池是直接把化学能转化为电能的装置。
(1)如图所示:按照构成原电池的基本要素来看,Zn的作用是(填字母,下同)____ ;稀硫酸的作用是________ 。
a.负极反应物 b.负极材料 c.正极反应物
d.正极材料 e.离子导体 f.电子导体
(2) ①在Cu-Zn原电池中,Zn片上发生________ 反应(填“氧化”或“还原”)。Cu片上发生的电极反应为________ 。
②外电路中电子流向_____ 极;内电路溶液中SO移向___ 极。
③能证明化学能转化为电能的实验现象为________ 。
(3)某原电池的总反应为Zn+Cu2+=Cu+Zn2+,该原电池正确的组成是__ 。
(4)从化学的角度分析,原电池装置产生电流的原因是:原电池可将________ ,并通过能导电的物质形成闭合回路,产生电流。
(1)如图所示:按照构成原电池的基本要素来看,Zn的作用是(填字母,下同)
a.负极反应物 b.负极材料 c.正极反应物
d.正极材料 e.离子导体 f.电子导体
(2) ①在Cu-Zn原电池中,Zn片上发生
②外电路中电子流向
③能证明化学能转化为电能的实验现象为
(3)某原电池的总反应为Zn+Cu2+=Cu+Zn2+,该原电池正确的组成是
(4)从化学的角度分析,原电池装置产生电流的原因是:原电池可将
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解题方法
8 . 电化学原理在探究物质性质和实际生产中应用广泛,据此回答下列问题。
(1)在如图装置中,观察到装置甲铜电极上产生大量的无色气体;而装置乙中铜电极上无气体产生,铬电极上产生大量红棕色气体。由装置甲知铬的金属活动性比铜__ (填“强”或“弱”);由装置乙知常温下铬在浓硝酸中出现__ 现象。
(2)工业上使用如图装置,以石墨作电极电解Na2CrO4溶液,使Na2CrO4转化为Na2Cr2O7,其转化原理为__ 。
(3)CrO3和K2Cr2O7均易溶于水,它们是工业废水造成铬污染的主要原因。要将Cr(Ⅵ)转化为Cr(Ⅲ)常见的处理方法是电解法和铁氧磁体法。
①电解法:将含Cr2O的废水通入电解槽内,用铁作阳极,在酸性环境中,加入适量的NaCl进行电解,使阳极产物和Cr2O发生反应,则阳极的电极反应式为__ 。阴极上Cr2O、H+、Fe3+都可能放电。若Cr2O放电,则阴极的电极反应式为__ ;若H+放电,则阴极区形成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀。
②铁氧磁体法:在含Cr(Ⅵ)的废水中加入绿矾,在pH<4时发生反应使Cr(Ⅵ)转化为Cr(Ⅲ),调节溶液pH为6~8,使溶液中的Fe(Ⅱ)、Fe(Ⅲ)、Cr(Ⅲ)析出组成相当于Fe(Ⅱ)[Fe(Ⅲ)x•Cr(Ⅲ)2-x]O4(铁氧磁体)的沉淀,则铁氧磁体中x=___ 。
(4)电解法还可用于处理酸性硝酸盐污水,设计如图电解池。若电解过程中转移了0.1mol电子,则质子交换膜两侧电解液的质量变化差(△m左−△m右)为___ g。
(1)在如图装置中,观察到装置甲铜电极上产生大量的无色气体;而装置乙中铜电极上无气体产生,铬电极上产生大量红棕色气体。由装置甲知铬的金属活动性比铜
(2)工业上使用如图装置,以石墨作电极电解Na2CrO4溶液,使Na2CrO4转化为Na2Cr2O7,其转化原理为
(3)CrO3和K2Cr2O7均易溶于水,它们是工业废水造成铬污染的主要原因。要将Cr(Ⅵ)转化为Cr(Ⅲ)常见的处理方法是电解法和铁氧磁体法。
①电解法:将含Cr2O的废水通入电解槽内,用铁作阳极,在酸性环境中,加入适量的NaCl进行电解,使阳极产物和Cr2O发生反应,则阳极的电极反应式为
②铁氧磁体法:在含Cr(Ⅵ)的废水中加入绿矾,在pH<4时发生反应使Cr(Ⅵ)转化为Cr(Ⅲ),调节溶液pH为6~8,使溶液中的Fe(Ⅱ)、Fe(Ⅲ)、Cr(Ⅲ)析出组成相当于Fe(Ⅱ)[Fe(Ⅲ)x•Cr(Ⅲ)2-x]O4(铁氧磁体)的沉淀,则铁氧磁体中x=
(4)电解法还可用于处理酸性硝酸盐污水,设计如图电解池。若电解过程中转移了0.1mol电子,则质子交换膜两侧电解液的质量变化差(△m左−△m右)为
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9 . (1)下列装置属于原电池的是___________ ;
(2)在选出的原电池中,______ 是负极,发生______ (氧化、还原) 反应 ,______ 是正极 ,该极的现象___________________________ ;
(3)在该原电池的内电路中,硫酸根离子移向_________ (正、负)极。
(4)此原电池反应的化学方程式为___________________________ 。
(2)在选出的原电池中,
(3)在该原电池的内电路中,硫酸根离子移向
(4)此原电池反应的化学方程式为
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10 . 某化学研究性学习小组针对原电池形成条件,设计了实验方案,进行如下探究。
(1)请填写有关实验现象并得出相关结论。
①通过实验2和3,可得出原电池的形成条件是______________________________ 。
②通过实验1和3,可得出原电池的形成条件是______________________________ 。
③若将3装置中硫酸换成乙醇,电流计指针将不发生偏转,从而可得出原电池形成条件是___________________ 。
(2)分别写出实验3中Zn棒和Cu棒上发生的电极反应式:
Zn棒:______________________________ 。
Cu棒:______________________________ 。
(3)实验3的电流是从________ 棒流出(填“Zn”或“Cu”),反应过程中若有0.4mol电子发生了转移,则Zn电极质量减轻___________ g。
(1)请填写有关实验现象并得出相关结论。
编号 | 实验装置 | 实验现象 |
1 | 锌棒逐渐溶解,表面有气体生成;铜棒表面无现象 | |
2 | 两锌棒逐渐溶解,表面均有气体生成;电流计指针不偏转 | |
3 | 铜棒表面的现象是 |
①通过实验2和3,可得出原电池的形成条件是
②通过实验1和3,可得出原电池的形成条件是
③若将3装置中硫酸换成乙醇,电流计指针将不发生偏转,从而可得出原电池形成条件是
(2)分别写出实验3中Zn棒和Cu棒上发生的电极反应式:
Zn棒:
Cu棒:
(3)实验3的电流是从
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2018-07-16更新
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642次组卷
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6卷引用:新疆博尔塔拉蒙古自治州第五师高级中学2019-2020学年高一下学期期中考试化学试题