1 . 近年来甲醇用途日益广泛，越来越引起商家的关注。工业上甲醇的合成途径多种多样。现在实验室中模拟甲醇合成反应，在2 L密闭容器内，n(CO)和n(H₂)按1：2 充入。在400 ℃时发生反应CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)，体系中n(CO)随时间的变化如表：

时间(s)	0	1	2	3	5
n(CO)(mol)	0.020	0.011	0.008	0.007	0.007

(1)图甲中表示CH₃OH的变化的曲线是_______(填序号)。
   
(2)此反应在前2s，H₂ 的反应速率是_______
(3)下列措施不能提高反应速率的有_______(填序号)。

A．升高温度

B．加入催化剂

C．增大压强

D．及时分离出CH3OH

(4)下列叙述能说明反应达到平衡状态的是_______(填序号)。
a．CO和H₂的浓度保持不变
b．v(H₂)=2v(CO)
c．CO的物质的量分数保持不变
d．容器内气体密度保持不变
e．每生成1 mol CH₃OH的同时有2 mol H-H键断裂
(5)CO(g)＋2H₂(g) CH₃OH(g)，此反应的平衡常数的表达式为：_____
(6)CH₃OH与O₂的反应可将化学能转化为电能，其工作原理如图乙所示，图中CH₃OH从_______(填“A”或“B”)处通入。
   

2 . 几种主族元素在元素周期表中的位置如下表所示：

族 周期	ⅠA							0
1		ⅢA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2						①
3	②		③				④
4	⑤

回答下列问题：
(1)硅元素在周期表中的位置是___________，其氧化物的用途___________(任写一种)。
(2)①②④三种元素的简单离子半径由大到小的顺序是___________(填离子符号)。
(3)②③⑤三种元素最高价氧化物的水化物的碱性最强的是___________(填化学式)，该物质与元素③的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为___________。
(4)科学家利用下图所示电池装置可以将转化为气体燃料。该装置工作时，N电极为___________(填“正极”或“负极”)，电子流向为___________(填“M→N”或“N→M”)。

3 . 中石化于2012年将年产120万吨的乙烯工程落户大庆，乙烯是有机化工工业的重要原料，有很多重要用途。如：乙烯催化氧化成乙醛可设计成如下图所示的燃料电池，在制备乙醛的同时还可获得电能，其总反应化学方程式为：2CH₂=CH₂+O₂→2CH₃CHO。下列有关说法正确的是

A．该电池电极a为正极，b为负极

B．电子移动方向：电极a→磷酸溶液→电极b

C．负极反应式为：CH2=CH2-2e-+H2O=CH3CHO+2H+

D．b电极有2.24LO2反应，溶液中有0.4molH+迁移到b电极上反应

4 . 金属铬和氢气在工业上都有重要的用途。已知：铬能与稀硫酸反应，生成氢气和硫酸亚铬（CrSO₄）。铜铬构成原电池如图所示，盐桥中装的是饱和KCl琼脂溶液，下列关于此电池的说法正确的是
       

A．盐桥的作用是使整个装置构成通路、保持溶液呈电中性，凡是有盐桥的原电池，盐桥中均可以用饱和KCl琼脂溶液

B．理论上1molCr溶解，盐桥中将有2molCl-进入左池，2molK＋进入右池

C．此过程中H＋得电子，发生氧化反应

D．电子从铬极通过导线到铜极，又通过盐桥到转移到左烧杯中