1 . 依据氧化还原反应Cu+2Ag⁺=Cu²⁺+2Ag设计的原电池如图所示。

请回答下列问题：
(1)电极X的材料是___________，电解质溶液Y是___________。
(2)银电极的电极反应式是___________；X电极的电极反应式是___________。
(3)外电路中的电子是从___________极流向___________极。
(4)该原电池的正极是___________，还可以选用___________等材料。
(5)如果将装置图中的两个烧杯换成一个烧杯，是否还需要硫酸铜溶液？___________。

2 . 将铜片和银片用导线连接插入硝酸银溶液中，当线路中有0.2mol的电子发生转移时，负极质量的变化是

A．增加6.4g

B．增加2.16g

C．减轻6.4g

D．减轻2.16g

3 . 某学生利用下面实验装置探究盐桥式原电池的工作原理。按照实验步骤依次回答下列问题：

(1)锌电极为电池的___________极，电极上发生的是___________反应(“氧化”或“还原”)，电极反应式为___________。
(2)导线中电子流向为___________(用、表示)。
(3)若装置中铜电极的质量增加0.64g，则导线中转移的电子数目为___________；
(4)装置中盐桥中除添加琼脂外，还要添加的饱和溶液，电池工作时，对盐桥中的，的移动方向描述正确的是___________。

A．盐桥中的向左侧烧杯移动、向右侧烧杯移动

B．盐桥中的向右侧烧杯移动、向左侧烧杯移动

C．盐桥中的、都向右侧烧杯移动

D．盐桥中的、几乎都不移动

(5)若溶液中含有杂质，会加速电极的腐蚀、还可能导致电流在较短时间内衰减。欲除去，最好选用下列试剂中的___________(填代号)。

A．

B．

C．

D．

4 . 关于如图所示装阻(盐桥含KCl)的叙述，正确的是

A．该装置中的盐桥起导电作用，可以用石墨代替

B．铜作负极，铜片上有气泡产生

C．电流从锌片经导线流向铜片，再由铜片经电解质溶液流回锌片

D．右侧烧杯中，的物质的量几乎不变，的数目增多

5 . Fe—空气电池可用作电动车动力来源。某Fe—空气电池的工作原理如图所示，下列有关此电池放电时的说法正确的是

A．碳材料为电池正极，发生氧化反应

B．当电路中转移0.4mol电子时，消耗2.24L O2

C．负极的电极反应式为Fe -2e- +2OH - =Fe(OH)2

D．溶液中电子由Fe电极流向碳材料电极

6 . 用如图装置进行实验，电流计指针偏转。下列说法不正确的是
   

A．该装置将化学能转化为电能

B．从a极经阳离子交换膜移向b极

C．该装置的总反应为

D．工作一段时间，a极附近溶液碱性会减小

7 . M、N、P、E四种金属，已知：①；②M、P用导线连接放入稀硫酸溶液中，M表面有大量气泡逸出；③N、E用导线连接放入E的硫酸盐溶液中，电极反应为。则这四种金属的还原性由强到弱的顺序是

A．

B．

C．

D．

8 . 废水处理是重要课题，某实验小组利用如图 所示微生物电池将污水中的乙二胺[H₂N(CH₂)₂NH₂]转化为无毒无害的物质并产生电能(M、N 均为石墨电极)。下列说法错误的是

A．该电池不适宜在高温环境下工作

B．M极的电极反应式为

C．每消耗标准状况下22.4L O2时，理论上能处理含 15g 乙二胺的废水

D．电池工作过程中，正极区的 pH降低

9 . 碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为Zn(s)+2MnO₂(s)+2H₂O(l)=Zn(OH)₂(s)+2MnOOH(s)，下列说法错误的是

A．电池工作时，锌失去电子

B．电池正极的电极反应式为2MnO2(s)+2H2O(l)+2e－=2MnOOH(s)+2OH－(aq)

C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

D．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g

10 . I．把6molA气体和5molB气体混合放入4L密闭容器中，在一定条件下发生反应：，经5min达到平衡，此时生成C为2mol，测定D的平均反应速率为0.1mol/(L·min)，计算：
(1)B的转化率___________。
(2)恒温达平衡时容器内的压强与开始时压强比___________。
Ⅱ．化学电池在通讯，交通及日常生活中有着广泛的应用。
(3)碱性锌锰干电池(如图所示)是应用最普遍的电池之一，电池总反应为，碱性锌锰干电池的负极材料是___________(填名称)，负极上发生的电极反应为___________。若反应消耗13g负极材料，则电池中转移电子的物质的量为___________mol。
   
(4)铅蓄电池是典型的可充电电池，它的正、负极格板都是惰性材料，电池总反应式为。下列说法正确的是___________(填标号)。

A．电解液中H2SO4的浓度始终保持不变

B．放电时正极上的电极反应式为

C．放电时，当外电路通过1mol电子时，理论上负极质量增加48g

D．放电时，溶液中的向正极移动

(5)镁铝电池的构造如图所示，当电解质溶液为NaOH溶液时，可知电池的负极材料为_______(填“Mg”或“Al”)，正极上的电极反应式为___________。