1 . 化学能

(1)如图所示，请写出锌与稀硫酸反应的化学方程式___________。
(2)装置中锌片上发生___________(“氧化”或“还原”)反应，能证明化学能转化为电能的实验现象为___________。装置中锌片表面如何变化___________？电流表是否偏转___________？
(3)Cu的作用是___________。
a．离子导体             b．电子导体

2 . 原电池原理
(1)根据原电池的工作原理分析判断(填写“正极”或“负极”)。
①由组成原电池的电极材料判断。一般是活动性较强的金属为___________极，活动性较弱的金属或能导电的非金属为___________极。
②根据电流方向或电子流动方向判断。电流由___________极流向___________极；电子由___________极流向___________极。
③根据原电池中电解质溶液内离子的移动方向判断。在原电池的电解质溶液内，阳离子移向___________极，阴离子移向___________极。
④根据原电池两极发生的变化来判断。原电池的___________极失电子发生氧化反应，其___________极得电子发生还原反应。
⑤根据现象判断。一般情况下，溶解的一极为___________极，增重或有气体逸出的一极为___________极。
(2)如图是某兴趣小组设计的原电池示意图，实验结束后，在实验报告上记录信息如下。

a．电流计指针偏转

b．Cu极有H2产生

c．H+向负极移动

d．电流由Zn经导线流向Cu

①实验报告中记录合理的是___________(填字母)。
②请写出该电池的负极反应式：___________。
③将稀硫酸换成硫酸铜溶液，电极质量增加的是___________(填“锌极”或“铜极”，下同)，溶液中移向___________。

3 . 根据下图，下列说法正确的是

Ⅰ	Ⅱ

A．装置Ⅰ和装置Ⅱ中负极反应均是Fe-2e-=Fe2+

B．装置Ⅰ和装置Ⅱ盐桥中的阳离子均向右侧烧杯移动

C．装置Ⅰ和装置Ⅱ中正极反应式均为O2+2H2O+4e-=4OH-，

D．放电过程中，装置Ⅰ和装置Ⅱ中正极区溶液的pH均逐渐增大

5 . 有关下列四个常用电化学装置的叙述中，错误的是

图1 铅-硫酸蓄电池	图2 碱性锌锰电池	图3 锌银纽扣电池	图4 电解精炼铜

A．图1所示电池放电过程中，硫酸浓度不断减小

B．图2所示电池中，参加正极反应做氧化剂

C．图3所示电池中，是氧化剂，电池工作过程中被还原为Ag

D．图4所示装置工作过程中，电解质溶液中浓度始终不变

6 . 如下图为甲醇燃料电池的工作原理示意图，下列有关说法不正确的是

A．该燃料电池工作过程中电子从a极通过负载流向b极

B．该燃料电池工作时电路中通过1mol电子时，标况下消耗的的体积为5.6L

C．电极的反应式为

D．该燃料电池工作时由b极室向a极室移动，电解质溶液的增大

7 . 氨是重要的化工材料，2022年Nalure 杂志介绍的电化学锂介导的氮还原反应(Li—NRR)，被视为一种高效、稳定的氨生成工艺，其原理如图所示。下列有关说法正确的是

A．电极A为负极，发生还原反应

B．电极 B发生的反应式为：

C．制氨过程中 主要作用是结合H+

D．当生成 1molNH3时，导线中通过 3mol 电子，消耗了11.2L N2

8 . 电池是日常生活中最常见的一种提供电能的装置，研究各种新型电池成为新能源研究的一种方向。
(1)如图是一种甲烷燃料电池的装置。

①铂电极a是__________填“正极”“负极”“阳极”或“阴极”），发生__________（填“氧化”或“还原”）反应。
②电子从__________（填“a”或“b”）电极流出，该电极的电极反应式是__________。
③盐桥中的向__________（填“稀硫酸”或“稀氢氧化钾”）溶液移动。
(2)白铁是日常生活中常见的一种金属材料，俗称“锌包钢”，一旦划破后就会发生电化学反应，此时负极材料是__________，在潮湿的碱性或中性环境中，铁电极上发生反应的电极反应式是__________。金属铁被保护而不易腐蚀，这种防腐的方法叫__________（填名称）。

9 . 负载有和的活性炭形成微型原电池，可选择性去除实现废酸的纯化，其工作原理如下图。下列说法正确的是

A．作原电池负极

B．电子由经活性炭流向

C．表面发生的电极反应：

D．每消耗（标准状况）的，最多去除

10 . 下列说法正确的是

A．化学电池的放电过程就是电能转化为化学能的过程

B．化学电池中电子由正极流出，经外电路流向负极

C．燃料电池两极板均发生氧化还原反应

D．燃料电池工作时，通常是将空气通向正极