解题方法
1 . 利用“Na-CO2”电池可将CO2变废为宝。我国科研人员研制出的可充电“Na-CO2”电池,以钠箔和多壁碳纳米管(MWCNT)为电极材料。放电时总反应的化学方程式为。放电时该电池“吸入”CO2,其工作原理如图所示,下列说法中正确的是
A.电子流向为MWCNT→导线→钠箔 |
B.放电时,正极的电极反应式为 |
C.放电时,每转移0.4mole-,就可以吸收6.72LCO2 |
D.选用高氯酸钠-四甘醇二甲醚作电解液的优点是导电性好,不与金属钠反应,难挥发 |
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解题方法
2 . 某学生利用下面实验装置探究盐桥式原电池的工作原理。按照实验步骤依次回答下列问题:
(1)锌电极为电池的___________ 极,电极上发生的是___________ 反应(“氧化”或“还原”),电极反应式为___________ ;铜电极为电池的___________ 极,电极上发生的是___________ 反应(“氧化”或“还原”),电极反应式为___________ 。
(2)导线中电子流向由___________ 流向___________ (用a、b表示)。
(3)若装置中铜电极的质量增加0.64g,则导线中转移的电子的物质的量为___________ ;
(4)若ZnSO4溶液中含有杂质Cu2+,会加速Zn电极的腐蚀、还可能导致电流在较短时间内衰减。欲除去Cu2+,最好选用下列试剂中的___________(填代号)。
(5)反应一段时间后右侧烧杯中Cu2+浓度是___________ (填增大,减小或不变)。
(1)锌电极为电池的
(2)导线中电子流向由
(3)若装置中铜电极的质量增加0.64g,则导线中转移的电子的物质的量为
(4)若ZnSO4溶液中含有杂质Cu2+,会加速Zn电极的腐蚀、还可能导致电流在较短时间内衰减。欲除去Cu2+,最好选用下列试剂中的___________(填代号)。
A.NaOH | B.Zn | C.Fe | D.H2SO4 |
(5)反应一段时间后右侧烧杯中Cu2+浓度是
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解题方法
3 . 蛟龙号载人潜水器由我国自行设计、自主集成研制,是目前世界上下潜能力最强的作业型载人潜水器。给某潜水器提供动力的电池如图所示。下列有关说法正确的是
A.Zn电极发生了还原反应 |
B.电子从Zn电极沿导线流向Pt电极,再经溶液回到Zn电极 |
C.电池中的向Pt电极移动 |
D.Pt电极反应式为 |
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名校
解题方法
4 . 利用金属镁和铝设计成如图所示的原电池。下列说法正确的是
A.铝作该原电池的负极 |
B.溶液中向Mg电极移动 |
C.若将稀换成乙醇,则电流表的指针也能偏转 |
D.若将稀换成NaOH溶液,则Al电极发生的电极反应为Al-3e-+4OH- =Al(OH) |
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2024-04-15更新
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317次组卷
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2卷引用:广东省清远市阳山县南阳中学2023-2024学年高一下学期第一次月考化学(选择性)试题
名校
5 . 以稀硫酸为电解质溶液,惰性材料为电极,利用太阳能可将转化为乙烯,工作原理如图所示。(1)为太阳能电池的_____ 。
A.正极 B.负极
(2)的移动方向是_____ 。
A.从左至右 B.从右至左
(3)产生乙烯的电极反应式为_____ 。
A.正极 B.负极
(2)的移动方向是
A.从左至右 B.从右至左
(3)产生乙烯的电极反应式为
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名校
6 . 某装置如图。(1)若A为Zn电极,B为Cu电极,C为稀硫酸溶液,A是_____ (填电极名称),B极发生反应的类型为_____ 反应(填:氧化、还原)。电流方向为_____ 时针方向(填:顺、逆)
(2)若需将反应设计成如图所示的原电池装置,则正极电极反应式为_____ 。
(2)若需将反应设计成如图所示的原电池装置,则正极电极反应式为
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名校
解题方法
7 . 结合已有知识,判断下列实验操作、现象和结论均正确的是
选项 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
将片和片用导线相连后,同时插入溶液中 | 片上产生气泡 | 原电池中正极可能是化学性质较活泼的金属 | |
向溶液中滴加2~3滴酚酞试液 | 溶液颜色无变化 | 不水解 | |
向的悬浊液中滴入少量溶液 | 有黄色沉淀生成 | ||
相同条件下,分别测量浓度为和的醋酸溶液的导电性 | 醋酸溶液导电性强 | 弱电解质浓度越大,电离程度越大 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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2024-02-29更新
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68次组卷
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2卷引用:河北正定中学本部2023-2024学年高二上学期期末考试化学试题
23-24高一下·全国·课前预习
解题方法
8 . 化学能
(1)如图所示,请写出锌与稀硫酸反应的化学方程式___________ 。
(2)装置中锌片上发生___________ (“氧化”或“还原”)反应,能证明化学能转化为电能的实验现象为___________ 。装置中锌片表面如何变化___________ ?电流表是否偏转___________ ?
(3)Cu的作用是___________ 。
a.离子导体 b.电子导体
(1)如图所示,请写出锌与稀硫酸反应的化学方程式
(2)装置中锌片上发生
(3)Cu的作用是
a.离子导体 b.电子导体
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23-24高一下·全国·课前预习
解题方法
9 . 原电池原理
(1)根据原电池的工作原理分析判断(填写“正极”或“负极”)。
①由组成原电池的电极材料判断。一般是活动性较强的金属为___________ 极,活动性较弱的金属或能导电的非金属为___________ 极。
②根据电流方向或电子流动方向判断。电流由___________ 极流向___________ 极;电子由___________ 极流向___________ 极。
③根据原电池中电解质溶液内离子的移动方向判断。在原电池的电解质溶液内,阳离子移向___________ 极,阴离子移向___________ 极。
④根据原电池两极发生的变化来判断。原电池的___________ 极失电子发生氧化反应,其___________ 极得电子发生还原反应。
⑤根据现象判断。一般情况下,溶解的一极为___________ 极,增重或有气体逸出的一极为___________ 极。
(2)如图是某兴趣小组设计的原电池示意图,实验结束后,在实验报告上记录信息如下。
①实验报告中记录合理的是___________ (填字母)。
②请写出该电池的负极反应式:___________ 。
③将稀硫酸换成硫酸铜溶液,电极质量增加的是___________ (填“锌极”或“铜极”,下同),溶液中移向___________ 。
(1)根据原电池的工作原理分析判断(填写“正极”或“负极”)。
①由组成原电池的电极材料判断。一般是活动性较强的金属为
②根据电流方向或电子流动方向判断。电流由
③根据原电池中电解质溶液内离子的移动方向判断。在原电池的电解质溶液内,阳离子移向
④根据原电池两极发生的变化来判断。原电池的
⑤根据现象判断。一般情况下,溶解的一极为
(2)如图是某兴趣小组设计的原电池示意图,实验结束后,在实验报告上记录信息如下。
a.电流计指针偏转 |
b.Cu极有H2产生 |
c.H+向负极移动 |
d.电流由Zn经导线流向Cu |
②请写出该电池的负极反应式:
③将稀硫酸换成硫酸铜溶液,电极质量增加的是
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名校
10 . 下列有关说法错误的是
A.在Mg-Al-NaOH(aq)原电池中Mg作正极,Al作负极 |
B.其它条件相同时,夏天钢铁电化学腐蚀速度比冬天快 |
C.在Zn和稀H2SO4反应中,加入少量CuSO4,产生H2速率增大 |
D.在化工生产中用酸或碱溶解矿石,酸或碱的浓度越大、温度越高,浸出率越高 |
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