1 . 将铁粉和活性炭的混合物用NaCl溶液润湿后，置于如图所示装置中，进行铁的电化学腐蚀实验。下列有关该实验的说法正确的是

A．铁作原电池负极，电极反应式为

B．该腐蚀过程中化学能全部转化为电能

C．若仅加入铁粉，其他因素不变，腐蚀速率将明显慢于本实验

D．以溶液代替NaCl溶液，铁不能发生腐蚀

2 . 某装置示意图如下，下列说法正确的是

A．该装置是电解池	B．该装置中电流从铜电极经外电路流向锌电极
C．盐桥中向负极溶液迁移	D．既是电极反应物，也参与构成闭合回路

3 . 碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为Zn(s)+2MnO₂(s)+2H₂O(l)=Zn(OH)₂(s)+2MnOOH(s)，下列说法错误的是

A．电池工作时，锌失去电子

B．电池正极的电极反应式为2MnO2(s)+2H2O(l)+2e－=2MnOOH(s)+2OH－(aq)

C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

D．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g

4 . 按要求回答下列问题：
(1)如图所示是原电池的装置图。若需将反应：Cu＋2Fe³⁺=Cu²⁺＋2Fe²⁺设计成如图所示的原电池装置，则A(负极)极材料为___________，B(正极)极材料为___________，溶液C为___________。
   
(2)利用原电池工作原理测定汽车尾气中CO的浓度，其装置如图所示。该电池中O^2-可以在固体介质NASICON(固溶体)内自由移动，工作时O^2-的移动方向___________(填“从a到b”或“从b到a”)，负极发生的电极反应式为：___________。
   
(3)有人设想以N₂和H₂为反应物，以溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电能，又能固氮的新型燃料电池，装置如图所示。

   

①电池正极发生的反应式是___________。

②A是___________(填化学式)。

5 . 微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法正确的是

A．燃料电池总反应和燃料燃烧方程式不相同

B．正极的电极反应式为C6H12O6+6H2O-24e-=6CO2+24H+

C．质子通过交换膜从正极区移向负极区

D．葡萄糖在微生物的作用下将化学能转化为电能，形成原电池

8 . 一种水性电解液离子选择双隔膜电池如图所示[溶液中，以存在]。电池放电时，下列叙述正确的是

A．电子由Zn电极经电解质溶液流向电极

B．Ⅲ区的通过隔膜向Ⅱ区迁移

C．电极反应式：

D．若将离子选择隔膜位置交换，Ⅱ区溶液浓度降低

9 . 下列关于如图所示装置的叙述，错误的是

A．该装置将化学能转化为电能

B．电流从锌片经导线流向铜片

C．铜极发生的反应式为：

D．若电路通过0.2mol电子，理论上负极溶解6.5g锌

10 . 《Science》杂志报道了王浩天教授团队发明的制取H₂O₂的绿色方法，原理如图所示。下列说法正确的是

A．a极为正极，发生还原反应

B．X膜为阳离子交换膜

C．当外电路通过2mol e-时，消耗22.4L O2

D．该装置可实现化学能与电能间的完全转化